2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源。比如氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。据此判断，下列叙述正确的是(  )

A．天然气是二级能源      B．石油是二级能源

C．焦炉煤气是一级能源    D．煤是一级能源

2. 难度：中等

下列变化中，属于吸热反应的是( )

①液态水的汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末

③浓硫酸稀释 ④KCl0₃分解制氧气

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

⑥CaCO₃高温分解⑦CO₂+C2CO

⑧Ba(OH)₂·8H₂O与固体NH₄Cl混合

⑨C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)⑩Al与盐酸反应

A. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨  B.②④⑥⑦⑧⑨   C.②④⑥⑧    D.②③④⑧⑨

3. 难度：简单

下列说法中，正确的是( )

A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

B．化学反应速率为0.8mol·L^—1·s^—1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol·L^—1

C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

4. 难度：简单

碳酸铵[(NH₄)₂C0₃]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是( )

A．碳酸铵分解主要是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大

B．碳酸铵分解主要是因为外界给予了能量

C．碳酸铵分解是吸热反应，可根据焓变判断碳铵不能自发分解

D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解

5. 难度：中等

只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是(   )

A．K值不变，平衡可能移动    B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值可能不变    D．平衡移动，K值一定变化

6. 难度：中等

现有如下三个热化学方程式：

关于它们的下列表述正确的是( )

A．它们都是吸热反应          B．a、b和c均为正值

C．a=b                       D．2b=c

7. 难度：中等

下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是( )

A．

B．

C.

D．

8. 难度：中等

某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率分别为    (   )

A. X+3Y=2Z      0.1mol·min^—1

B.2X+Y2Z   0.1mol·min^—1

C.X+2Y=Z       0.05mol·min^—1

D.3X+Y2Z   0.05mol·min^—1

9. 难度：中等

在恒温恒容密闭容器中，能说明反应：2N0₂(g)2NO(g)+0₂(g)达到平衡状态的是  (  )

①单位时间内生成nmol O₂的同时生成2nmol NO₂；②单位时间内生成nmol O₂的同时生成2nmol N0；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

A．①③⑤      B．②④⑤     C．①③④     D．①②③④⑤

10. 难度：中等

图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NO+0₂2N0₂  △H<0中N0的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)﹤v(逆)的点是 (  )

A．a点         B．b点       C. c点       D．d点

11. 难度：中等

已知：C(s)+H₂0(g)=CO(g)+H₂(g)  △H=akJ·mol^—1；2C(s)+0₂(g)=2CO(g)  △H=一220kJ·mol^—1；H—H、O=0和O—H键的键能分别为436、496和462kJ·mol^—1，则a为    (    )

A．—332       B．+130       C．+332        D．—l30

12. 难度：中等

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

已知碳的燃烧热△H₁=akJ·mol^—1

则x为

A.a+b-c     B．c+3a-b     C．3a+b-c     D．c+a-b

13. 难度：中等

已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H₂(g)+3N₂(g)+9O₂(g)═2C₃H₅(ONO₂)₃(l)△H₁

2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(g)△H₂

C(s)+O₂(g)═CO₂(g)△H₃

则反应12CO₂(g)+10H₂O(g)+O₂(g)+6N₂(g)═4C₃H₅(ONO₂)₃(l)的△H为(  )

A．12△H₃+5△H₂-2△H₁      B．2△H₁-5△H₂-12△H₃

C．12△H₃-5△H₂-2△H₁      D．△H₁-5△H₂-12△H₃

14. 难度：中等

在容积固定的4L密闭容器中进行可逆反应，X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达到平衡。在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t关系如图。则图中阴影部分的面积可表示 (  )

A．X的浓度的减少    B．Y物质的量的减少

C. Z的浓度的增加    D．X物质的量的减少

15. 难度：中等

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：

①NaOH固体；②H₂0；③CH₃COONa固体；④NaN0₃固体；⑤KCl溶液。

A．①②      B．②③⑤    C．②④    D．②③④⑤

16. 难度：困难

在密闭容器中充入一定量的N0₂，发生反应2N0₂(g)N₂0₄(g)  △H=一57kJ·mol^—1。在温度为T₁、T₂时，平衡体系中N0₂的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是  (    )

A．a、c两点的反应速率：a>c

B．a、b两点N0₂的转化率：a<b

C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

D．由a点到b点，可以用加热的方法

17. 难度：中等

如图为某化学反应速率一时间图。在t₁时刻升高温度或增大压强，都符合图所示变化的反应是 (  )

A.4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)  △H<0

B.2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  △H<0

C.H₂(g)+I₂(g)2HI(g)  △H>0

D.C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g) △H>0

18. 难度：中等

在一恒容的密闭容器中充入2mol A和1mol B，发生反应2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W％。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6mol，B为0.3mol，C为1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W％，则x的值为 (  )

A．只能为2      B．只能为3     C．可能是2，也可能是3    D.无法确定

19. 难度：中等

对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H<0，下列研究目的和示意图相符的是

20. 难度：困难

将A和B加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：A(g)+B(s)2C(g)，忽略固体体积，平衡时C的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

压强/MPa 体积分数/% 温度/℃	1.0	2.0	3.0
800	54.0	a	b
900	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

①a﹤b   ②该反应的熵变△S﹤0  ③900℃、2.0MPa时A的转化率为60%

④K(1000℃)﹥K(800℃)  ⑤正反应为吸热反应  上述①～⑤中正确的有( )

A.4个   B.3个   C.2个   D.1个

二、填空题

21. 难度：困难

Ⅰ.按要求写出下列反应的热化学方程式：

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇液体燃烧生成C0₂和液态水时放热22.0kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________。

(2)若适量的N₂和0₂完全反应，每生成23g N0₂需要吸收16.0kJ热量，此反应的热化学方程式为___________________。

Ⅱ．对于下列三个反应，从正反开始进行达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题：

(1)PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)

再充入PCl₅(g)，平衡向___________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)，达到平衡后，PCl₅(g)的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

(2)2HI(g)I₂(g)＋H₂(g)

再充入HI(g)，平衡向___________方向移动，达到平衡后，HI的分解率___________。

(3)2NO₂(g)N₂O₄(g)

再充入N₂O₄(g)，平衡向___________方向移动，达到平衡后，NO₂(g)的转化率___________。

三、实验题

22. 难度：压轴

50mL 1.Omol·L^—1盐酸跟50mL 1.1mol·L^—1氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

(1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______________。

(2)_________(填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜)棒。其原因是__________________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)如果改用60mL 1.Omol·L^—1盐酸跟50mL 1.1mol·L^—1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量_______(填“增加” “减少”或“不变”)，理由是_____________；所求中和热数值_________(填“增加”“减少”或“不变”)，理由是_______________；

(5)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)₂和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是______________________．

(6)Q=cm△t，其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，△t表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。

实验序号	起始温度t1/℃	终止温度/t2/℃	温差(t2-t1)/ ℃
1	25.0	32.6
2	25.1	31.8
3	25.1	31.9

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g／cm³，中和后混合液的比热容c=4.184×10^—3kJ／(g·℃)，则该反应的中和热为△H=____________(保留小数点后一位)。

(7)上述实验数值结果与57.3kJ／mol有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度

四、填空题

23. 难度：困难

在一个盛有催化剂的容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，已知加入1mol N₂和4mol H₂时，达到平衡后生成amol NH₃，在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，对①～③的状态，填写表中空白。

24. 难度：压轴

25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mo1)随时间t的变化如图2-10-2所示。已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

(1)根据图2-10-2数据，写出该反应的化学方程式________________；此反应的平衡常数表达式K=______________。从反应开始到达第一次平衡时的平均反应速率v(A)为_________。

(2)在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是________________。

(3)图2-10-3表示此反应的反应速率v和时间t的关系。各阶段的平衡常数如下表所示：

根据图2-10-3判断，在t₃和t₆时刻改变的外界条件分别是__________和____________；K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为__________(用“>”“<”或“=”连接)。平衡时A的转化率最大的一段时间是____________。