2016-2017学年湖北省高二上10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1mol·L^－1 的AlCl₃溶液中，含Al^3＋数小于N_A

B．标准状况下，将2.24L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为N_A

C．1mol  NaBH₄中含的离子的数目为6N_A

D．30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子数目为N_A

2. 难度：简单

下列关于物质分类的说法正确的是

①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体

②氯水、次氯酸都属于弱电解质

③Na₂O、MgO、Al₂O₃均属于碱性氧化物

④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

⑤电解熔融的Al₂O₃、¹²C转化为¹⁴C都属于化学变化

⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子

A．①②        B．②④        C．③⑤       D．④⑥

3. 难度：中等

下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有几个

①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性

②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜

③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性

④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性

⑤MgO、Al₂O₃的熔点很高，可制作耐高温材料

⑥NaHCO₃能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂

⑦Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

A．2个          B．3个    C．4个    D．5个

4. 难度：困难

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25℃)	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K1=4.3×l0^-7 K2=5.6×l0^-11

则下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)

B．a mol·L^—1 HCN溶液与b mol·L^—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，则a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c(Na^＋)+ c(H^＋)=c(OH^－)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2－)

5. 难度：中等

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射	有丁达尔效应	微蓝色液体为胶体
B	将FeSO4高温强热，得红棕色固体，产生的气体通入BaCl2溶液	产生白色沉淀	白色沉淀为BaSO4和BaSO3
C	将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液	两溶液均褪色	X可能是乙烯
D	向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	Y中一定含有SO4^2-

6. 难度：困难

短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y²⁺电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。判断下列说法不正确的是

A. M元素位于周期表中的第三周期第VIA族。

B. Z元素是硅，其在自然界中存在游离态

C. X与M的单质在高温下反应得到的XM₂化合物分子中，存在极性共价键

D. 四种元素中的Y单质可用于航空航天合金材料的制备

7. 难度：困难

下列图示与对应的叙述相符的是(      )

图Ⅰ               图Ⅱ             图Ⅲ          图Ⅳ

A．图Ⅰ表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热△H =－241.8 kJ·mol^－1

B．图Ⅱ表示反应A₂ (g)+ 3B₂ (g)2AB₃(g)，达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c

C．图Ⅲ表示0.1mol MgCl₂·6H₂O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH

8. 难度：中等

在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、I^-八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子(不包括OH^-)有(   )

A．5种            B．6种                C．7种               D．8种

9. 难度：简单

下列每组物质中含有的化学键类型相同的是(  )

A．NaCl、HCl、H₂O、NaOH                   B．Cl₂、Na₂S、HCl、SO₂

C．HBr、CO₂ 、H₂O、CS₂                      D．Na₂O₂、H₂O₂、H₂O、O₃

10. 难度：中等

下列说法正确的是(      )

A．根据反应5Fe²⁺+MnO₄ˉ+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O可知：用酸性KMnO₄溶液可检验绿矾(FeSO₄·7H₂O)是否变质

B．根据反应Fe+4HNO₃=Fe(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O可知：反应中HNO₃表现酸性和氧化性

C．根据反应CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄可知：H₂S的酸性比H₂SO₄强

D．根据反应H₃PO₃+2NaOH(足量)=Na₂HPO₃+2H₂O可知：H₃PO₃属于三元酸

11. 难度：困难

如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJ•mol^﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是(  )

A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ(M)＞φ(N)

B．若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)＞α(N)

C．若x＜3，C的平衡浓度关系为：c(M)＞c(N)

D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

12. 难度：中等

将1 000 mL 0.1 mol·L^－1BaCl₂溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1 000 mL 0.5 mol·L^－1HCl溶液与足量CH₃COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液与足量(CH₃COO)₂Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为(     )

A．(5a－2b) kJ      B．(2b－5a) kJ        C．(10a+4b)kJ       D．(5a+2b)kJ

13. 难度：中等

下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是(    )

A．NaClO(aq)中通入过量SO₂:ClO^-+SO₂+H₂O=HClO+HSO₃^-

B．FeC1₂在空气中被氧化：4Fe²⁺+O₂+2H₂O=4Fe³⁺+4OH^-

C．AlCl₃(aq)中投入少量Na:Al³⁺+4Na+2H₂O=AlO₂^-+4Na⁺+2H₂↑

D．FeBr₂溶液与等物质的量的Cl₂反应：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂

14. 难度：中等

下面是生产生活中的常见有机物的分子式､结构(简)式或名称：

⑤CH₃CH₂OH；⑥C₆H₁₂O₆；⑦CH₃COOH；⑧硬脂酸甘油酯；⑨蛋白质；⑩聚乙烯。

下列有关说法正确的是(   )

A. 能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑩

B. 投入钠能产生H₂的有⑤⑦⑧⑨

C. 属于高分子材料的有⑧⑨⑩

D. 含碳量最高､有毒､常温下为液体且点燃时有浓的黑烟的是①

15. 难度：中等

常温下K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(AgI)=1.0×10^-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO₃固体，下列说法正确的是( )

A．两溶液混合，AgCl和AgI都沉淀

B．若AgNO₃足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主

C．向AgI清液加入AgNO₃，c(Ag⁺)增大，K_Sp(AgI)也增大

D．若取0.1435克AgCl固体放入100mL水(忽略体积变化)，c(Cl^-)为0.01mol/L

16. 难度：困难

下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是(  )

化学式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ksp或Ka	Ksp=1.8×10^-10	Ksp=2.0×10^-12	Ka=1.8×10^-5	Ka=3.0×10^-8	Ka1=4.1×10^-7 Ka2=5.6×10^-11

A．相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是

c(Na⁺)>c(ClO^-)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H₂O+2CO₃^2-+Cl₂=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-

C．向0.1mol/LCH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH₃COOH):c(CH₃COO^-)=9:5，此时溶液pH=5

D．向浓度均为1×10^-3mol/L的KCl和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol/L的AgNO₃溶液，CrO₄^2-先形成沉淀

17. 难度：困难

在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、钒制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是 (    )

A．按图I装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管

B．图II是图I所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁

C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl^-由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl^--2e^-=Cl₂↑

D．图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O₂+6H₂O=4Al(OH)₃，生成的Al(OH)₃进一步脱水形成白斑

18. 难度：中等

室温下，用0.1 mol·Lˉ¹  NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·Lˉ¹  HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图，下列说法不正确的是

A．HX为弱酸

B．M点c(HX)-c(X^-)﹥c(OH^-)-c(H⁺)

C．将P点和N点的溶液混合，呈酸性

D．向N点的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na^＋) ﹥c(HX) = c(Cl^-) ﹥c(X^-)

19. 难度：困难

下列说法正确的是(  )

A．室温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl^﹣)=c(NH₄⁺)＞c(OH^﹣)=c(H⁺)

B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c(CH₃COO^﹣)+c(CH₃COOH)＜c(Na⁺)

C．相同物质的量浓度的NaClO和NaHCO₃混合溶液中：c(HClO)+c(ClO^﹣)=c(HCO₃^﹣)+c(H₂CO₃)+c(CO₃^2﹣)

D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：c(NH₄HSO₄)＞c[(NH₄)₂SO₄]＞c(NH₄Cl)

20. 难度：中等

已知同温度下的溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg(OH)₂；就溶解或电离出S^2－的能力而言，FeS＞H₂S＞CuS，则下列离子方程式错误的是(  )

A．Mg²⁺+2HCO₃^－+2Ca²⁺+4OH^－＝Mg(OH)₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O

B．Cu²⁺+H₂S＝CuS↓+2H⁺

C．Zn²⁺+S^2－+2H₂O＝Zn(OH)₂↓+H₂S↑

D．FeS+2H⁺＝Fe²⁺+H₂S↑

二、填空题

21. 难度：简单

现有以下物质：①NaHCO₃晶体②液态SO₃③HF④盐酸⑤蔗糖⑥铜⑦KOH固体⑧氨水。请回答下列问题；

（1）属于非电解质的是________________，

（2）属于电解质的_______________，

（3）属于电解质的依次写出其在水中的电离方程式：______________

22. 难度：困难

今有①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄三种溶液，选择填空：

A①＞②＞③    B①＜②＜③    C①=②=③     D①=③＞②

E①＞②=③     F①＜②=③     G①=②＜③    H①=②＞③

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是          。

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是              。

（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为                 。

（4）体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为                。

（5）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为           。

（6）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率          ，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间             。

（7）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为            。

23. 难度：困难

25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数K	K=1.8×10^-5	K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11	K1=1.5×10^-2 K2=1.02×10^-7

（1）电解质由强至弱顺序为_________________(用化学式表示，下同)。

（2）常温下，0.02 mol·L^-1的CH₃COOH溶液的电离度约为             ，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者        后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）下列离子CH₃COO^-、CO₃^2-、HSO₃^-、SO₃^2-在溶液中结合H⁺的能力由大到小的顺序为_____________。

（4）NaHSO₃溶液显酸性的原因___________________________(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是_______________.

三、实验题

24. 难度：困难

用中和滴定法测定烧碱的纯度，试根据实验回答：

（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是                     。

（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有                    。

（3）取10.00mL待测液，用                   量取。

（4）用0.2010mol·L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时          手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，           手不停地摇动锥形瓶，两眼注视             ，直到滴定终点。

（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度为：                 ，样品烧碱的质量分数为________________。(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)

滴定次数	待测液体积 (mL)	标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（6）滴定过程(酚酞作指示剂),下列情况会使测定结果偏高的是                  。

①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；⑥滴加盐酸，溶液颜色褪去但不足半分钟又恢复红色；⑦滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；⑧记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视。

四、填空题

25. 难度：困难

（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为______________，A电极的电极反应式为              ；反应进行一段时间后溶液C的pH将          (填“升高”“降低”或“基本不变”)。

（2）我国首创以铝­空气­海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是________，负极反应为___________；正极反应为_______________________。

（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO₃²－4e^－=4CO₂，正极反应式为________________________，电池总反应式为_________________________。

26. 难度：困难

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是__________(填字母序号)。

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO₄沉淀生成

D．a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

（2）将100 mL 1 mol·L^－1 H₂SO₄加入100 mL含Ba^2＋ 0.137 g 的溶液中充分反应后，过滤出沉淀，滤液中残留的Ba^2＋的物质的量浓度为____________(保留三位有效数字)。

（3）将沉淀用100 mL纯水或100 mL 0.01 mol·L^－1的H₂SO₄分别洗涤，两种情况下损失的BaSO₄的质量之比为_____________。