| 1. 难度：简单 | |
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下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是( ) A. 氟离子的结构示意图： C. 溴化铵的电子式：
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| 2. 难度：简单 | |
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可逆反应2SO2（g）+O2（g）
A．维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g） B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度 C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）
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| 3. 难度：简单 | |
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如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是
A．装置出口①处的物质是氯气 B．出口②处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过 C．装置中发生的反应的离子方程式2Cl D．该装置是将电能转化为化学能
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| 4. 难度：简单 | |
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反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是 A．NO：0.06mol•L﹣1 C．NH3：0.002mol•L﹣1 D．O2：0.00125mol•L﹣1
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| 5. 难度：简单 | |
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莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是
A．等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应，消耗NaOH的量相等 B．完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等 C．一定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应 D．鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14个
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| 6. 难度：中等 | |
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下列设计的实验方案能达到实验目的是
A．制备Fe（OH）2：用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡 B．测定H2的生成速率：用图2所示装置，制取一定体积的H2，记录时间 C．除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤 D．检验淀粉是否水【解析】
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| 7. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||
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（本题满分18分）二甲
回答下列问题： （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由上述数据计算△H1= ； （2）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g） （3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有 ； A．分离出二甲醚 B．升高温度 C．改用高效催化剂 D．增大压强 （4）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是 ； （5）以n（H2）/n（CO）=2 通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）
A．该反应的△H＞0 B．若在p2和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50% C．若在p3和316℃时反应达到平衡，H2的转化率等于50% D．若在p3和316℃时，起始时n（H2）/n（CO）=3，则达平衡时CO的转化率大于50% E．若在p1和200℃时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2mol H2和1mol CO，则平衡时二甲醚的体积分数增大 （6）某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2（g）+2CO（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g），反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K= ．
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| 8. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
（1）已知：2Cu（s）+ C（s）+ Cu（s）+ 则方法I发生的反应：2Cu O（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H= kJ•mol﹣1． （2）工业上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因： ． （3）方法II为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2． 该制法的化学方程式为 ． （4）方法III采用离子交换膜控制电解液中OH﹣的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，写出电极反应式 并说明该装置制备Cu2O的原理 ．
（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验： 2H2O（g） 变化如下表所示．
下列叙述正确的是 （填字母代号）． a．实验的温度：T2＜T1 b．实验①前20min的平均反应速率v（O2）=7×10﹣5mol•L﹣1•min﹣1 c．实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高 d． 实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2＜K3．
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| 9. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||
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短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数． （1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 ． （2）已知： ①E﹣E→2E△H=+a kJ•mol﹣1； ②2A→A﹣A△H=﹣b kJ•mol﹣1； ③E+A→A﹣E△H=﹣c kJ•mol﹣1； 写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式 ． （3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）+BC（g）⇌X（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则A2的平均反应速率v（A2）= ．
②计算该温度下此反应的平衡常数K= ． ③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填字母）． A．α1+α2=1 B．Q1+Q2=a C．α3＜α1 D．P3＜2P1=2P2 E．n2＜n3＜1.0mol F．Q3=2Q1 ④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在图1中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线． （4）熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池．目前已接近商业化，示范电站规模已达2MW，从技术发展趋势来看，是未来民用发电的理想选择方案之一．现以A2（g）、BC（g）为燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．写出碳酸盐燃料电池（MCFC）正极电极反应式 ．
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