2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是（   ）

①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量

⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间

A．①②③⑥      B．①③④⑥     C．③④⑤⑥     D．全部

2. 难度：简单

能降低反应所需的活化能的是（    ）

A．降低温度     B．使用催化剂     C．增大压强     D．增加浓度

3. 难度：简单

向体积为2L的容器中加入1mol N₂和6mol H₂，合成氨。2秒钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol，则氢气的反应速率是（   ）

A．0.1mol/（L•s）    B．0.2mol/（L•s）    C．0.3mol/（L•s）    D．0.6mol/（L•s）

4. 难度：简单

对于：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ/mol的叙述错误的是（   ）

A．该反应的反应热为△H=﹣571.6kJ/mol，是放热反应

B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJ

D．该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol

5. 难度：简单

可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（   ）

A．v（A）=0.5 mol/（L•min）       B．v（B）=0.02mol/（L•s）

C．v（C）=0.8 mol/（L•min）      D．v（D）=0.01mol/（L•s）

6. 难度：简单

下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（   ）

A．往H₂S水溶液中加碱有利于S^2﹣增多

B．在二氧化硫的催化氧化反应中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率

C．高压有利于合成NH₃的反应

D．500℃左右比室温更有利于合成NH₃的反应

7. 难度：简单

从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液，红色)H^＋(溶液)＋In^－(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na₂O₂粉末，则溶液颜色为（  ）

A．红色变深     B．黄色变浅     C．黄色变深     D．褪为无色

8. 难度：中等

在一密闭容器中，反应 a A（g）b B（g）+c C（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，以下不正确的是（   ）

A．平衡向正反应方向移动了

B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了

D．a＜b+c

9. 难度：简单

100ml 6mol/L H₂SO₄与过量铁粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（   ）

A．Na₂SO₄(s) B．NaOH  C．(NH₄)₂SO₄(s)   D．CH₃COONa溶液

10. 难度：中等

在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，一定能说明达到平衡状态的标志是（   ）

A．各组分的浓度不再改变

B．体系的压强不再改变

C．反应速率v_A：v_B：v_C：v_D=m：n：p：q

D．单位时间内m mol A断键发生反应，同时n mol B也断键发生反应

11. 难度：中等

可逆反应：mA（s）+nB（g）qC（g），在一定温度的密闭容器中进行，B的体积分数（V（B）%）与压强的关系如图所示。下列叙述中正确的是（   ）

A．m+n＜q   B．m+n＞q   C．n＞q   D．x点时，v_（正）＞v_（逆）

12. 难度：中等

已知：

①2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=﹣23.9kJ/mol

②2CH₃OH（g）=C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₂=﹣29.1kJ/mol

③C₂H₅OH（g）=CH₃OCH₃（g）△H₃=+50.7kJ/mol

则C₂H₄（g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）的△H为（   ）

A．﹣45.5kJ/mol    B．+45.5kJ/mol     C．﹣55.9kJ/mol    D．+55.9kJ/mol

13. 难度：中等

某固定体积的密闭容器中，加入一定量的A达化学平衡：aA（g）bB（g）+cC（g），在温度不变的条件下，再充入一定量的A，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（   ）

A．若a=b+c时，B的物质的量分数变大

B．若a=b+c时，B的物质的量分数不变

C．若a＞b+c时，A的转化率不变

D．若a＜b+c时，A的转化率变大

14. 难度：中等

一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N₂O₄（g）2NO₂（g）△H＞0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是（   ）

A．若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深

B．若压强不变，向容器中再加入一定量的N₂O₄，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变

C．若体积不变，向容器中再加入一定量的N₂O₄，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N₂O₄的转化率将降低

D．若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深

15. 难度：困难

取5等份NO₂ ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO₂（g） N₂O₄（g），△H＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分量（NO₂%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是（   ）

16. 难度：简单

对于可逆反应 2AB₃（g）A₂（g）+3B₂（g）（正反应为吸热），下列图象正确的是（   ）

A．  B．  C． D．

17. 难度：简单

在一个固定体积的密闭容器中，加入4mol A和2mol B发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（   ）

A．8mol A+4mol B          B．2mol A+1mol B

C．6mol C+2mol D+2mol B    D．6mol C+2mol D

18. 难度：中等

可逆反应2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）从正方向开始，并达到了平衡。此时SO₂和O₂的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO₂和O₂又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是（   ）

A .新平衡体系中，SO₂和O₂物质的量之比仍为2∶1

B .平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了

C .新平衡体系与旧平衡体系比较，SO₃的浓度肯定增大了

D .若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO₂和O₂的转化率之比都是1∶1

二、填空题

19. 难度：简单

某反应的△H=+100kJ·mol^-1，以下有关该反应的叙述正确是_________

①正反应活化能小于100kJ·mol^-1

②逆反应活化能一定小于100kJ·mol^-1

③正反应活化能不小于100kJ·mol^-1

④正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol^-1

20. 难度：简单

50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（4）实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等”、“不相等”），所求中和热___________（填“相等”、“不相等”）。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_________（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

21. 难度：简单

将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L容器中，发生如下反应 3A＋B2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：

（1）T₀对应的反应速率v_正__________v_逆。（填“＞”“＜”或“＝”）；

（2）此反应的正反应为___________热反应。（填“吸”或“放”）；

（3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是Y___________X；（填“＞”“＜”或“＝”）；

（4）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为____________mol；若Y点时所耗时间为2min，则B物质的反应速率为__________mol/（L·min）。

22. 难度：简单

用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl＋O₂2Cl₂＋2H₂O

（1）已知:Ⅰ、反应A中， 4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量。

Ⅱ、

①反应A的热化学方程式是________________________。

②断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________kJ，H₂O中H—0 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。

（2）合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氨的转化率。某工厂测得合成塔中N₂、H₂混合气体的密度为0.5536g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L（标准状况）。该合成氨厂N₂的转化率为___________。

23. 难度：简单

如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时体积V_（A）=V_（B）=a L，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V_（B）=0.9a L，试回答：

（1）B中X的转化率α_（X）B为_________。

（2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n_{（W）A __________________} n_（Z）B（填＜、＞、或=）

（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为_________升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）

（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是____________________。

24. 难度：简单

在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左、右两侧分别进行如下可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；3Fe(s)＋4H₂O(g)Fe₃O₄(g)＋4H₂(g)。左侧中加入SO₂、O₂、SO₃的物质的量分别为x mol、3.25mol、1mol；右侧中加入9 mol的水蒸气和适量的铁粉（忽略铁粉对容器体积的影响）。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器位置2处。请填写以下空白：

（1）若x＝1.5，则左侧反应在起始时向__________（填“正”或“逆”）反应方向进行。欲使反应维持向该方向进行，则x的取值范围是______________。

（2）若x＝2，平衡时混合气中SO₂所占的体积分数为______________。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大值应小于____________。