2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

A．υ(W)=3υ(Z)       B．2υ(X)=3υ(Z)      C．2υ(X)=υ(Y)    D．3υ(W)=2υ(X)

2. 难度：中等

常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑溶液体积的变化），恰好完全反应。下列说法不正确的是

A．原氨水物质的量浓度为0.1mol·L^-1

B．反应后的溶液中c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)+c(NH₃)=0.1mol·L^-1

C．反应后的溶液中：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c( OH^-)

D．原氨水中：c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)

3. 难度：中等

下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是

A．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高

B．在CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH，可使c（Na⁺）=c（CH₃ COO ^－）

C．在氯水中通入氯化氢气体后，溶液中c（HClO）减小

D．常温下，pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合所得溶液中：

c（Cl^－）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^－）

4. 难度：中等

下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(  )

A．Fe₂O₃＋3CO=2Fe＋3CO₂ΔH＝－24.8 kJ•mol^－1(反应热)

B．CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g) ΔH＝－192.9 kJ•mol^－1(反应热)

C．C₄H₁₀(g)＋13/2O₂(g)=4CO₂(g)＋5H₂O(g) ΔH＝－2 658.0 kJ•mol^－1(燃烧热)

D．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝＋57.3 kJ•mol^－1(中和热)

5. 难度：中等

CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是

A．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

B．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

6. 难度：中等

酸在溶剂中的电离实质是酸中的H⁺转移给溶剂分子，如HCl + H₂O = H₃O⁺ + Cl^－。已知H₂SO₄和HNO₃在冰醋酸中的电离平衡常数Ka₁(H₂SO₄) = 6.3 × 10^－9 ，Ka(HNO₃) = 4.2 × 10^－10。 下列说法正确的是

A．冰醋酸中H₂SO₄的电离方程式：H₂SO₄ + 2CH₃COOH = SO₄^2－+ 2CH₃COOH₂⁺

B．H₂SO₄的冰醋酸溶液中：c(CH₃COOH₂⁺) = c(HSO₄^－)+ 2c(SO₄^2－) + c(CH₃COO^－)

C．浓度均为0.1mol·L^－1的H₂SO₄或HNO₃的冰醋酸溶液：pH(H₂SO₄)＞pH(HNO₃)

D．向HNO₃的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，c(CH₃COOH₂⁺)/c(HNO₃)减小

7. 难度：简单

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH＋OH^－===HCOO^－＋H₂O

B．CO₂＋H₂OHCO₃^－＋H^＋

C．CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－

D．HS^－＋H₂OS^2－＋H₃O^＋

8. 难度：简单

在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)  ΔH<0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是

A．若反应开始时容器体积为2L，则V_c＝0.4mol•L^-1•min^-1

B．若在恒压绝热条件下反应，平衡后n_c＜1.6mol

C．若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变

D．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加

9. 难度：简单

在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

H₂S(g)+3/2O₂(g)=SO₂(g)+H₂O(g)   △H₁

2H₂S(g)+SO₂(g)=3/2S₂(g)+2H₂O(g)   △H₂

H₂S(g)+1/2O₂(g)=S(g)+H₂O(g)   △H₃

2S(g)=S₂(g)   △H₄

则△H₄的正确表达式为

A．△H₄ = 2/3(△H₁ +△H₂ - 3△H₃)     B．△H₄ = 2/3(3△H₃ -△H₁ -△H₂)

C．△H₄ = 3/2(△H₁ +△H₂ - 3△H₃)     D．△H₄ = 3/2(△H₁ -△H₂ - 3△H₃)

10. 难度：简单

常温下，下列各组比值为1∶2的是

A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c(H⁺)之比

B．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液，c(CO₃^2－)与c(Na⁺)之比

C．pH=10的Ba(OH)₂溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO₄^2－)与c(CH₃COO^－)之比

11. 难度：简单

用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)

A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗    B. 滴定过程中不慎有液体溅出

C. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确    D. 碱式滴定管未用待测液润洗

12. 难度：简单

常温下，10mL浓度为amol·L^－1的醋酸溶液pH＝4。下列能使溶液的pH＝7的措施是

A．将溶液稀释到 10L

B．将溶液与10mL浓度为amol·L^－1的NaOH溶液混合

C．将溶液与10mL、pH＝10的NaOH溶液混合

D．往溶液中加入适量的氢氧化钠，使溶液中c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

13. 难度：简单

可逆反应mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是

A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体

B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q

C．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应

D．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大

14. 难度：简单

常温时，将CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是

A．混合前：pH(CH₃COOH)＋pH(NaOH)＝14

B．混合后：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．混合前：c(CH₃COOH)>c(NaOH)

D．混合后：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

15. 难度：简单

温度为T时，向 2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，反应PCl₅(g) PCl₃(g)+Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s	0	50	150	250	350
n(PCl3) / mol	0	0．16	0．19	0．20	0．20

下列说法正确的是

A．反应在前50s的平均速率v(PCl₃)=0．0032mol·L^-1·s^-1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl₃)=0．11mol·L^-1，则反应的△H<0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1．0molPCl₅、0．20molPCl₃和0．20molCl₂，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2．0molPCl₃和2．0molCl₂，达到平衡时，PCl₃的转化率小于80%

16. 难度：困难

下列各离子浓度的大小比较中正确的是

A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大

B．0.2 mol•L^－l NH₄Cl 和 0.l mol•L^－l NaOH 溶液等体积混合后：

c(NH₄^＋) > c (Cl^―) > c (Na⁺) > c (OH^－) >c (H⁺)

C．物质的量浓度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：

c (Na⁺) +c(H⁺) = c (S^2―) +c (HS^―)+c (OH^―)

D．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O；c(NH₄^＋) 由大到小的顺序是：①>②>③>④

二、填空题

17. 难度：简单

在一定温度下，有a盐酸 b、硫酸 c、醋酸三种酸：

（1）当其物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是           。（填序号，下同）

（2）同物质的量浓度的三种酸，中和相同物质的量的NaOH溶液所需酸的体积由大到小的顺序是             。

（3）若三者c(H⁺)相同时，物质的量浓度大小的顺序是                。

（4）若三者c(H⁺)相同，体积也相同时，分别放入足量的且同样的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是             ，生成同体积的气体所需时间由大到小的顺序是              。

（5）将c(H⁺)相同的三种酸均加水稀释到原来的100倍时，c(H⁺)由大到小的顺序是