2016-2017学年西藏拉萨中学高二上第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法中正确的是

A．同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃的条件下△H不相同

B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C．任何放热反应在常温下都能发生

D．化学反应的反应热可通过反应物的键能之和减去生成物的键能之和求得

2. 难度：中等

在化学反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是

A．v(A)＝v(B)     B．v(A)＝2v(C)       C．3v(B)＝v(C)    D．v(B)＝3v(D)

3. 难度：中等

在一定的条件下，CO与CH₄燃烧的热化学方程式分别为

2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H=-566kJ/mol

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)△H=-890kJ/mol

由1molCO和3molCH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为

A．2953kJ     B．2912kJ   C．3236kJ   D．3867kJ

4. 难度：简单

在一定条件下,对于A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)反应来说,以下化学反应速率的表示中,化学反应速率最快的是

A．v(A₂)= 30 mol·L^-1·min^-1       B．v(A₂)= 0.8 mol·L^-1·s^-1

C．v(AB₃)=1.0 mol·L^-1·s^-1         D．v(B₂)=1.2 mol·L^-1·s^-

5. 难度：中等

一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡的是

①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①②           B．①④          C．②③         D．③④

6. 难度：简单

羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H₂S(g) COS(g)+H₂(g) K=0.1反应前CO物质的量为10 mol,平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是

A．升高温度,H₂S浓度增加,表明该反应是吸热反应

B．通入CO后,正反应速率逐渐增大

C．CO的平衡转化率为80%

D．反应前H₂S物质的量为7 mol

7. 难度：简单

下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热(25℃,101 kPa)的是

A．CH₄(g)+O₂(g)2H₂O(l)+CO(g)ΔH₁

B．2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)ΔH₂

C．S(s)+O₂(g)SO₃(s)ΔH₃

D．C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)6CO₂(g)+6H₂O(l)ΔH₄

8. 难度：中等

对于可逆反应2AB₃（g）2A（g）+3B₂（g）△H＞0  下列图象不正确的是

A．           B．

C．         D．

9. 难度：简单

利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol^－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是

A．降低温度                            B．升高温度同时充入N₂

C．增大压强同时加催化剂                D．及时将CO₂和N₂从反应体系中移走

10. 难度：简单

一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是

A．正反应是吸热反应

B．逆反应是放热反应

C．m＋n>p＋q

D．m＋n<p＋q

11. 难度：简单

在一定条件，将A₂和B₂两种气体通入1 L密闭容器中，发生反应：xA₂(g)+yB₂(g)2C(g)。2 s内的反应速率：v(A₂)=0．5 mol·L^-1·s^-1，v(B₂)=1．5 mol·L^-1·s^-1，v(C)=1 mol·L^-1·s^-1。则x和y的值分别为

A．2和3        B．3和2      C．1和3      D．3和1

12. 难度：简单

已知1 mol白磷完全转化为红磷放出29.2 kJ热量，下列两个反应：P₄(白，s)＋5O₂(g)=2P₂O₅(s)ΔH＝－Q₁，4P(红，s)＋5O₂(g)=2P₂O₅(s)ΔH＝－Q₂，Q₁与Q₂的关系是              

A．Q₁＝Q₂         B．Q₁＜Q₂             C．Q₁＞Q₂          D．无法确定

二、填空题

13. 难度：简单

A．已知下列热化学方程式：

①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)=2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O₂(g)= CO₂(g)                 ΔH₂＝－393.5 kJ/mol

③H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l)             ΔH₃＝－285.8 kJ/mol

则反应④2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)=CH₃COOH(l)的焓变为

b.①H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l)     ΔH＝－285．8 kJ/mol

②H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(g)      ΔH＝－241．8 kJ/mol

③C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)       ΔH＝－110．5 kJ/mol

④C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)         ΔH＝－393．5 kJ/mol

回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是           。

（2）H₂的燃烧热为            ，C的燃烧热为             。

（3）CO的燃烧热为                 ，其热化学方程式为                    。

14. 难度：简单

I.某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为_______________________。

（2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为____________。

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

①压强是开始时的____________倍；

②若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。

Ⅱ.某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应：4NO₂(g)＋O₂(g)2N₂O₅(g) ΔH＜0的影响。

（1）图像中T₁和T₂的关系是T₁________T₂(填“＞”、“＜”或“＝”)；

（2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO₂的转化率最大的是__________(填字母)；

（3）若容器体积为1 L，n＝1 mol，NO₂的转化率为50%，则此条件下(T₂)，反应的平衡常数K＝___________。

15. 难度：中等

用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO₄^﹣+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol·L^﹣^1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol·L^﹣^1KMnO4溶液
②	20mL 0.2mol·L^﹣^1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol·L^﹣^1KMnO4溶液[来

（1）该实验探究的是            因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是          ＞            （填实验序号）．

（2）若实验①在2min末收集了2.24mL CO₂（标准状况下），则在2min末，c（MnO₄^﹣）=         mol/L．

（3）除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定         来比较化学反应速率．

（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：             ．

三、计算题

16. 难度：中等

一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。

（1）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K＝C(CO)·C(H₂)/C(H₂O)

写出该反应的化学方程式：_____________________。

（2） CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）△H＜0在427℃时将CO和H₂O（g）各0.01mol通入体积为2升的密闭容器中反应，5分钟时达到平衡状态，该反应的平衡常数是9，则CO的转化率是多少？（写出计算过程）