2016-2017学年重庆市高一上10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO₂）为载体，吸附酒精制作而成。保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。下列说法错误的是

A．酒精挥发时分子体积变大           B．起保鲜作用的物质是酒精

C．该保鲜剂不能与明火接触           D．SiO₂中的Si的化合价为＋4

2. 难度：简单

在公路上，经常能见到运输汽油、柴油的油罐车，其车身上往往有以下哪种危险品标志

3. 难度：简单

下列操作正确的是

A. pH试纸直接蘸取NaOH溶液测定其pH

B. 存放化学品的仓库失火后，尽快用水灭火

C. 蒸馏时，加热一段时间后，再投入沸石

D. 切割剩下的白磷放回原试剂瓶水封保存

4. 难度：简单

下列实验操作正确的是

A. 分液时，先将上层液体从上口倒出

B. 萃取时，振荡后，须打开活塞放气

C. 蒸馏时，先点燃酒精灯，后通冷凝水

D. 蒸发时，将溶剂蒸干一段时间后，熄灭酒精灯

5. 难度：简单

下列情境中，对分离原理说法错误的是

A．沙里淘金，利用了沙子和金子的密度不同

B．海水晒盐，利用了水和NaCl的沸点不同

C．酒糟酿酒，利用了粮食和酒精分子的颗粒大小不同

D．植物油能萃取蔬菜汁中的植物精华——维生素，利用了维生素在水和油中溶解度不同

6. 难度：简单

9月15日22时04分09秒，长征二号FT2火箭托举着天宫二号空间实验室腾空而起，成功送上太空。该火箭所用的推进燃料偏二甲肼（化学式为C₂H₈N₂），下列说法中正确的是

A．lmolC₂H₈N₂中含有lmolN₂

B．偏二甲肼的摩尔质量为60g

C．偏二甲肼是比液氢更环保的燃料

D．偏二甲肼燃烧时能放出大量的热和气体

7. 难度：简单

绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，10000m²柳杉每月可以吸收160kgSO₂，则100 m²柳杉每月吸收的SO₂的物质的量为

A．2.5mol       B．5mol       C．25mol      D．250mol

8. 难度：简单

右图是BaC1₂溶液在稀释过程中，c（Ba²⁺）随溶液体积的变化曲线图，则M点时，溶液中c（Cl^-）为

A． 0.25mol/L      B． 0.5mol/L      C．1 mol/L      D．2mol/L

9. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．17gOH^-中含有的电子数为10N_A

B．标准状况下，lmol CCl₄的体积约为22.4L

C．1mol/LNa₂CO₃溶液中含有的Na^＋离子数为2N_A

D．常温常压下，1N_A个CO₂分子占有的体积为22.4L

10. 难度：中等

下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	除去CO中少量的CO2	通过足量灼热CuO
B	除去CuCO3溶液中的少量 CuO	加入足量稀H2SO4后，过滤
C	鉴别澄清石灰水和NaOH溶液	加入稀HCl
D	鉴别硬水和软水	加入肥皂水

11. 难度：简单

下列除去杂质的试剂、方法的选择均正确的是

12. 难度：简单

科学家己发现一种新型气态氢分子H₃，在同温、同压下，等体积的H₃和H₂具有相同的

A．原子数       B．分子数        C．密度       D．质子数

13. 难度：困难

对于某些离子的检验及结论正确的是

A．加入紫色石蕊试液，溶液变蓝，证明溶液中含有较多的H⁺

B．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl^-

C．加入稀硫酸后，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，可确定有大量的CO₃^2-

D．加入盐酸酸化时无现象，再滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，可确定有SO₄^2-

14. 难度：简单

常温常压下，用等质量的CH₄、CO₂、O₂、SO₂四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO₂的是

15. 难度：简单

奥运会篮球比赛用球男女有别。男子篮球比赛用7＃球，内部空间体积大约是7.35L，比赛时内部压强约为170kPa。己知，在25℃，100kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol。假设比赛场馆温度为25℃，下列说法中正确的是

A．比赛时，篮球内一般充填氮气

B．比赛时，篮球内约有空气0.3mol

C．比赛时，篮球内约有空气14.8g

D．当25℃，170kPa时，Vm＞24.5L/mol

16. 难度：中等

近年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图像，模型如下图．下列说法正确的是

A．H、O两种元素只能组成水           B．团簇中的水分子不再运动

C．水蒸气冷凝成水，分子间隔减小      D．可燃冰和冰都是由水分子构成的

17. 难度：中等

标准状况下，aL气体X₂和bL气体Y₂恰好完全反应生成cL气体Z，若2a=6b=3c，则Z的化学式为

A．X₃Y        B．XY₃         C．XY₂        D．X₂Y

18. 难度：中等

如何减少温室气体CO₂的含量是科学家一直在探究的课题，最近中国科学技术大学的专家找到一种新型催化剂，可将CO₂转化为液体燃料甲酸（CH₂O₂），下列说法中，不正确的是

A．地球上CO₂含量上升的主要原因是植物的呼吸作用

B．CO₂能吸收地面辐射，对地球有保温作用

C．CO₂转化为甲酸的过程属于化学变化

D．这种新型催化剂在反应前后质量不变

19. 难度：简单

己知：60℃ 时，KNO₃的溶解度为110g。在此温度下，向盛有l00mL水的烧杯中投入101g KNO₃后充分搅拌，此烧杯中将会得到

A．悬浊液                                  B．饱和溶液

C．质量分数约为50％的溶液                  D．物质的量浓度为10mol/L的溶液

20. 难度：中等

将15mL 2mol/LNa₂CO₃溶液逐滴加入到40mL 1.5mol/LMCl_n盐溶液中，恰好将溶液中的Mⁿ⁺完全沉淀为碳酸盐，则MCl_n中n值是（）

A．4           B．3          C．2          D．l

二、实验题

21. 难度：困难

高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌。

（1）反应①的化学方程式为___________________。

（2）反应②的基本反应类型是_____________。

（3）副产品X的化学式为：______________。从含X的滤液中获取固体X的实验操作步骤是：___________、____________、过滤。

（4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为_________、________。

（5）若用纯度为97.5％的1kg粗锌制备高纯氧化锌，理论上最多可生产出氧化锌的物质的量为：_________mol。

22. 难度：困难

实验室里需用纯净的KCl固体，但目前只有含K₂SO₄、（NH₄）₂CO₃杂质的KCl。某学生设计了如图所示方案进行提纯。

已知：1．（NH₄）₂CO₃2NH₃↑+CO₂↑+H₂O

2．K₂SO₄、KCl热稳定性好，KCl溶解度随温度变化不大；

根据以上信息，回答下列问题：

（1）步骤①加热的目的是：______________；此操作可选择在______________（填仪器名称）中进行；

（2）步骤②不用硝酸钡溶液，其理由是_________________；

（3）进行步骤②时，简述判断SO₄^2-是否除尽的实验操作、现象和结论：____________；

（4）步骤③所加试剂M为：_______________，其目的是_________________；

（5）操作S的名称是__________________。

三、填空题

23. 难度：压轴

工业上常用FeCl₃溶液制印刷电路板并再生，主要过程如下：

腐蚀Cu:2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2FeC1₂；

然后回收Cu:Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂；

再生FeC1₃:2FeC1₂+C1₂=2FeC1₃。

将某电路板上的Cu腐蚀完全，恰好消耗0.5L2mol/LFeCl₃。全过程忽略体积的变化。

回答下列问题：

（1）画出Cl原子结构示意图：________________；

（2）将Cu腐蚀一半时，溶液中的金属阳离子有：_______________；此时c（Cl^-）为：____________mol/L；

（3）腐蚀的Cu的总物质的量为：______________mol；

（4）再生FeC1₃时，溶液由___________色最终变为___________色；消耗的Cl₂在标准状况下的体积至少为：________________L。

四、实验题

24. 难度：压轴

过碳酸钠（2Na₂CO₃·3H₂O₂）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等。某兴趣小组展开了深入的学习：

【资料卡片】：

I、制备研究：工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂）, “醇析法”的生产工艺流程如下：

请回答问题：

（1）Na₂CO₃俗名：_______________；其水溶液能使酚酞变_______________；

（2）H₂O₂受热容易分解，写出该分解反应的方程式：_________________；

（3）生产过程中，反应及干燥均需在低温度下进行，原因是________________；

（4）生产过程中，加入较多无水乙醇后，过碳酸钠晶体大量析出，此无水乙醇的作用可能是_________________；

（5）操作A的名称是______________，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和_____________；

（6）母液可以循环使用，但须进行“一系列操作”分离，这些操作包括：加入少量___________，不再有气泡产生后，过滤，将所得滤液再进行______________（填操作名称），即可得Na₂CO₃溶液和95%的乙醇。为获取无水乙醇，还需进行的操作是：向95%的乙醇中加入足量CaO后，选__________（填序号）装置进行实验。

II、纯度测定：兴趣小组同学设计了如图1所示实验装置（部分仪器略去），测定过碳酸钠样品中2Na₂CO₃·3H₂O₂的质量分数。步骤如下：

① 连接仪器并检查好气密性

② 将过碳酸钠样品（2.20g）和少许MnO₂均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；

③ 连接仪器，打开滴液漏斗活塞，缓缓滴入水；

④ 待装置A中_____________时，停止滴加水，并关闭活塞；

⑤ 冷却至室温后，平视读数；

⑥ 根据数据进行计算。

请回答下列问题：

（7）完善实验步骤的相关内容：④ __________；

（8）第⑤中，已“冷却至室温”的判断依据是：_____________；

（9）量筒中，加装的长导管的作用是：______________；

（10）实验中，______________，则开始收集气体；

A．刚开始出现气泡时

B．当气泡均匀连续出现时

C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时

（11）量筒的局部示意见图2，平视读数时应沿____________视线（选填“a”或“b”） 进行。图中________视线（选填“a”或“b”）对应的读数较大。

（12）若量筒中收集到气体的体积是224mL （己转化为标准状况下的数据），计算过碳酸钠样品中2Na₂CO₃·3H₂O₂的质量分数：_____________；[Mr（O₂）=32、Mr（2Na₂CO₃·3H₂O₂）=314]

（13）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，理由是_________________（任写一种）。