2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于金属钠的叙述错误的是(    )

A．钠的还原性很强,只能以化合态存在于自然界

B．钠质地柔软,可用小刀切割,保存在煤油中

C．钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭

D．钠的焰色反应为黄色,可用在雾天做指示灯

2. 难度：简单

已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是(    )

A．溶液呈碱性

B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀

C．与足量盐酸反应放出气体

D．受热易分解

3. 难度：简单

下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度､反应物用量比)改变,不会引起产物的种类改变的是(    )

A．Na和O₂       B．NaOH和CO₂

C．Na₂O₂和CO₂   D．NaHCO₃和Ca(OH)₂

4. 难度：中等

将106 g的Na₂CO₃和84 g NaHCO₃先经充分强热后,再分别跟足量的盐酸反应,下列说法错误的是(    )

A．消耗盐酸一样多                B．放出CO₂的总量一样多

C．后者生成的NaCl是前者的一半   D．后者消耗盐酸是前者的一半

5. 难度：中等

2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO与H₂组成的混合气体在足量的O₂中充分燃烧后,立即通入足量的Na₂O₂固体中,固体的质量增加(    )

A．2.1 g    B．3. 6 g         C．7.2 g    D．无法确定

6. 难度：简单

1 mol Na₂O₂晶体和1 mol Na₂O的晶体中阴离子的个数比较,前者和后者的关系是(    )

A．前者大   B．前者小       C．相等   D．不能肯定

7. 难度：中等

在100 ℃时,3.88 g 的气体A与足量的Na₂O₂反应,可放出氧气,且固体的质量增加了2.28 g,由此可知,A的组成为(          )

A．只有水蒸气  B．只有二氧化碳  C．水蒸气和二氧化碳    D．无法确定

8. 难度：压轴

由Na₂O₂､Na₂CO₃､NaHCO₃､NaCl中的某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出｡将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少一部分｡将上述混合物在空气中加热,有气体放出,下列判断正确的是(    )

A．混合物中一定不含Na₂CO₃､NaCl      B．混合物中一定有Na₂O₂､NaHCO₃

C．无法确定混合物中是否含有NaHCO₃   D．混合物中一定不含Na₂O₂､NaCl

9. 难度：中等

为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是(    )

A．Na₂CO₃溶液(Na₂SO₄),加入适量的Ba(OH)₂溶液,过滤

B．NaHCO₃溶液(Na₂CO₃),应通入过量的CO₂气体

C．Na₂O₂ 粉末(Na₂O),将混合物在氧气中加热

D．Na₂CO₃溶液(NaHCO₃),选用适量的NaOH溶液

10. 难度：困难

下列叙述正确的是(      )

A．向含有 CaCO₃沉淀的水中通入CO₂至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO₃饱和溶液,又有CaCO₃沉淀生成

B．向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO₂与原Na₂CO₃的物质的量之比为1∶2

C．等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO₂体积相同

D．向Na₂CO₃饱和溶液中通入CO₂,有NaHCO₃结晶析出

11. 难度：中等

将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末),下列有关叙述不正确的是(    )

A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C．最后变成碳酸钠粉末

D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

12. 难度：中等

甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L^－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉质量为(  )

A．5.4 g      B．3.6 g       C．2.7 g            D．1.8 g

13. 难度：中等

将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L^－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为(  )

A．HNO₃溶液  B．Ba(OH)₂溶液   C．H₂SO₄溶液     D．HCl溶液

14. 难度：中等

将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是(  )

A．1∶3     B．2∶3          C．1∶4           D．2∶1

15. 难度：中等

将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是(  )

	A	B	C	D
X	CO2	HCl	NaOH	AlCl3
Y	Ca(OH)2	AlO2^－	AlCl3	NaOH

16. 难度：简单

镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol·L^－1的盐酸中，在标准状况下放出气体的体积为5.6 L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为(  )

A．5.1 g       B．10.2 g        C．13.6 g        D．15.3 g

17. 难度：中等

将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加在足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(  )

A．3 mol/L HCl B．4 mol/L HNO₃   C．8 mol/L NaOH  D．18 mol/L H₂SO₄

18. 难度：困难

向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀示意图如图所示情形的是(注意线段的斜率)(  )

A．向NaOH和Ca(OH)₂的混合液中通入CO₂

B．向HCl和AlCl₃的混合液中滴加NaOH

C．向NH₄Cl和AlCl₃的混合液中滴加NaOH

D．向含NaOH的NaAlO₂溶液中滴加盐酸

19. 难度：困难

如图表示向某溶液中滴加Ba(OH)₂溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)₂的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是(  )

A．MgSO₄

B．KAl(SO₄)₂

C．Al₂(SO₄)₃

D．NaAlO₂

20. 难度：简单

某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案：

①铜铝混合物充分反应测定生成气体的体积

②铜铝混合物充分反应测定剩余固体的质量

③铜铝混合物充分反应测定所得固体的质量

④铁铝混合物充分反应测定生成气体的体积

以上方案可行的是(　　)

A．①②③  B．②③④    C．①③④  D．①②③④

21. 难度：简单

把Ba(OH)₂溶液滴入明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]溶液中，使SO全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是(　　)

A．Al^3＋     B．Al(OH)₃     C．AlO₂^－   D．Al^3＋和Al(OH)₃

22. 难度：中等

元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能证明铝有非金属性的是(　　)

A．铝片与盐酸反应生成氢气     B．氢氧化铝溶于强碱溶液

C．氢氧化铝溶于强酸溶液       D．铝热反应

23. 难度：中等

有100 mL 3.5 mol·L^－1的NaOH溶液和100 mL 1 mol/L的AlCl₃溶液，按如下两种方法进行实验：

①将NaOH溶液分多次加入到AlCl₃溶液中(边加边搅拌)；

②将AlCl₃溶液分多次加入到NaOH溶液中(边加边搅拌)。

比较两次实验的结果，其中正确的是(　　)

A．现象相同，沉淀量相等     B．现象不同，沉淀量不等

C．现象相同，沉淀量不等     D．现象不同，沉淀量相等

24. 难度：中等

镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的(　　)

A．物质的量之比为3∶2

B．质量之比为3∶2

C．摩尔质量之比为2∶3

D．反应速率之比为2∶3

二、填空题

25. 难度：压轴

某溶液中只可能含有Fe^2＋、Mg^2＋、Cu^2＋、NH₄^＋、Al^3＋、Cl^-、OH^-、CO₃^2-。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。

可知溶液中含有的离子是                             ；

所含离子的物质的量浓度之比为____________                   _；

所加的淡黄色固体是_______________               _。

26. 难度：中等

在10mL含有AlO₂^-离子的溶液中逐滴加入1mol／L的盐酸，所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。问：

（1）此溶液中同时含有____________mol______离子；

（2）用离子方程式表示MN段发生的反应是________________________

（3）C(或M)点的纵坐标为0.78，则c(AlO2-)________________

（4）点B的横坐标为30，则到点N处滴入的HCl溶液体积为__________mL

27. 难度：简单

根据描述写出正确的化学方程式或离子方程式

（1）工业制取漂白粉_________________________________

（2）实验室制取氯气____________________________

（3）往碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钙溶液_________________________

（4）向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性___________________

三、推断题

28. 难度：简单

下图表示的是用明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]制取硫酸铝和硫酸钾的操作流程图，请根据此图回答有关问题。

（1）进行操作②时，加入的试剂是                     ，从反应混合物中分离A所进行的实验操作是________________________，其反应的离子方程式为                          。

（2）进行操作④时，所加入的试剂是___________，其目的是_______________，同时要对反应混合物进行的操作是________________。

四、填空题

29. 难度：简单

某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验:先称取13.3 g NaOH样品(杂质为Na₂CO₃),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入浓度为4 mol/L的盐酸,再根据生成CO₂的体积计算出Na₂CO₃的质量,从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量｡

请回答下列问题:

（1）该实验的目的是_________________｡

（2）已知20 ℃时,Na₂CO₃溶解度为21.7 g ,NaOH溶解度为108.3 g｡若要将所称取的样品恰好溶解,最多需要蒸馏水____________g,溶解样品所需的仪器是_____________________｡

（3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO₂的体积(标准状况)关系如图所示:

则13.3 g 该样品中未变质的NaOH的质量为____________；NaOH的变质程度为_________(用质量分数表示)；与NaOH反应消耗的盐酸体积为________mL｡

（4）根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”,并对照上述图像,他们从实验中还发现了什么问题?_____________________,并由此得出了什么结论?_______________ ____________｡