2017届河南省开封市高三上学期10月定位考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆

B . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

C．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

D．硅胶作袋装食品的干燥剂时发生了化学变化

2. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数为10的氧原子：      B.Mg²⁺的结构示意图：

C.硫化钠的电子式：         D.甲酸甲酯的结构简式：C₂H₄O₂

3. 难度：简单

下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

A．某无色溶液中可能大量存在H⁺、Cl^-、MnO₄^-

B．pH=2的溶液中可能大量存在Na⁺、NH₄⁺、SiO₃^2-

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl₂＋2OH^－===ClO^－＋Cl^－＋H₂O

D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

4. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．1 molN₂与4 mol H₂反应生成的NH₃分子数为2N_A

B．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N_A

C．标准状况下，2.24L的CCl₄中含有的C—Cl键数为0.4N_A

D．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N_A

5. 难度：简单

工业上可由乙苯生产苯乙烯：过程如下图，下列说法正确的是

A．乙苯的同分异构体共有三种

B．可用Br₂/CCl₄鉴别乙苯和苯乙烯

C．乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳双健

D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7

6. 难度：简单

图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，则y轴表示

A．c(H⁺)      B．c(Zn²⁺)        C．c(SO₄^2-)           D．铜棒的质量

7. 难度：简单

通过以下反应均可获取H₂。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H₂O(l)2H₂(g)+O₂(g)ΔH₁=571.6kJ/mol

②焦炭与水反应制氢：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)ΔH₂=131.3kJ/mol

③甲烷与水反应制氢：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)ΔH₃=206.1kJ/mol

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH₃减小

D．反应CH₄(g)C(s)+2H₂(g)的ΔH₃=74.8kJ/mol

8. 难度：中等

下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是

选项	试剂	试纸或试液	现象	结论
A	亚硫酸钠、硫酸	品红试液	褪色	SO2具有还原性
B	浓盐酸、浓硫酸	pH试纸	变红	HCl为酸性气体
C	浓盐酸、二氧化锰	淀粉碘化钾试液	变蓝	Cl2具有氧化性
D	浓氨水、生石灰	红色石蕊试纸	变蓝	NH3为碱性气体

9. 难度：简单

O₂F₂可以发生反应：H₂S+4O₂F₂→SF₆+2HF+4O₂，下列说法正确的是

A．氧气是氧化产物

B．O₂F₂既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

10. 难度：中等

为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH₄⁺废水和工业废气（主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

下列说法错误的是

A．固体1中主要含有Ca(OH)₂、CaCO₃、CaSO₃

B．X可以是空气，且需过量

C．捕获剂所捕获的气体主要是CO

D．处理含NH₄⁺废水时，发生反应的离子方程式为：NH₄⁺+NO₂^-=N₂↑+2H₂O

11. 难度：中等

K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O2 CrO₄^2-（黄色）+2H⁺。用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法正确的是

A．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深

B．②中Cr₂O₇^2-被C₂H₅OH氧化

C．对比②和④可知K₂Cr₂O₇酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%H₂SO₄溶液至过量，溶液变为橙色

12. 难度：简单

室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol/L的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是

A．三种酸的电离常数关系：K_HA>K_HB>K_HD

B．滴定至P点时，溶液中：c(Na^＋)>c(B^－)> c(HB)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．pH=7时，三种溶液中：c(A^－)=c(B^－)=c(D^－)

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH^－)

13. 难度：简单

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W⁻的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是

A. 原子半径大小：X＜Y，Z＞W

B. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

C. 化合物Z₂Y和ZWY₃都只存在离子键

D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

14. 难度：中等

把500mLNH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH完全转化为NH₃逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na^＋)为

A. (2b－a) mol/L                     B．(10b－5a) mol/L

C. mol/L                     D． mol/L

二、推断题

15. 难度：中等

I.磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

（1）A的化学式为__________。A煅烧生成B和E的化学方程式为                    。

（2）溶液C可溶解铜片，反应的离子方程式为           ，例举该反应的一个实际应用是____________。

（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g/L），该气体分子的电子式为____________。该反应的离子方程式为______________。

II.某同学用副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

（1） FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为________________

（2） 电解池中H⁺再阴极放电产生H₂，阳极的电极反应为____________

（3） 综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H₂S的原子利用率100%；②________________

三、实验题

16. 难度：压轴

以Na₂SO₃溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

实验	试剂	现象
滴管	试管
2 mL	0.2 mol·L^−1 Na2SO3溶液	饱和Ag2SO4溶液	Ⅰ.产生白色沉淀
0.2 mol·L^−1 CuSO4	Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
0.1 mol·L^−1 Al2（SO4）3溶液	Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag₂SO₃。用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。

（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO₄²⁻，含有Cu⁺、Cu²⁺和SO₃²⁻。

已知：Cu⁺Cu +Cu²⁺，Cu²⁺CuI↓（白色）+I₂。

①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu⁺的实验现象是_____________。

②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu²⁺和SO₃²⁻。

a.白色沉淀A是BaSO₄，试剂1是____________。

b.证实沉淀中含有Cu⁺和SO₃²⁻的理由是_______________。

（3）已知：Al₂（SO₃）₃在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO₄²⁻，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO₄溶液褪色。

①推测沉淀中含有亚硫酸根和____________。

②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i. Al（OH）3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。

将对比实验方案补充完整。

步骤一：

步骤二：

则V1___________V2（填>，<或=）。

（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。