2017届湖北省荆门市高三上九月联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（    ）

A．用O₃替代Cl₂作饮用水消毒剂更符合绿色化学的要求

B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

C．尽量使用含¹²C的产品，减少使用含¹³C或¹⁴C的产品符合“促进低碳经济”宗旨

D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

2. 难度：简单

下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（   ）

选项	离子组	加入试剂	加入试剂后发生反应的离子方程式
A	Fe^2+、NO3^-、K^+	稀硫酸	3Fe^2++NO3^-+4H^+＝3Fe^3++NO↑+2H2O
B	Fe^3+、I^－、ClO^－	氢氧化钠溶液	Fe^3++3OH^－＝Fe（OH）3↓
C	Ba^2+、HCO3^-、Cl^－	氢氧化钠溶液	HCO3^-+ OH^－＝CO3^2^-+H2O
D	Al^3+、Cl^－、NO3^-	过量氢氧化钠溶液	Al^3++3 OH^－＝Al（OH）3↓

3. 难度：简单

青蒿酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（   ）

A．青蒿酸的分子式为C₁₅H₂₀O₂

B．1mol青蒿酸最多可与3molH₂加成

C．青蒿酸与互为同分异构体

D．苯环上连有-CHO和-OH、分子中有6种不同化学环境氢的青蒿酸的同分异构体只有2种

4. 难度：简单

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2 倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是（   ）

A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

B. W的气态氢化物比X的稳定

C. 离子半径的大小顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)

D. XY₂与ZY₂中的化学键类型相同

5. 难度：简单

燃料电池具有能量转化率高无污染等特点，如图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是（     ）

A．镁作Y电极   

B．电池工作时Na⁺向负极移动

C．废液的pH大于NaClO溶液的pH

D．X电极上发生的反应为：ClO^-+2H₂O-4e-=ClO₃^-+4H⁺

6. 难度：简单

在常温下，0.10mol·L^-1Na₂CO₃溶液25mL 用0.10mol·L^-1盐酸滴定，其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（   ）

A．a点：c（CO^2-₃）=c(HCO^-₃)>c(OH^-)

B．b点：5c(Cl^-)>4c(HCO^-₃)+4c(CO^2-₃)

C．c点：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO^-₃)+2c(H₂CO₃)

D．d点：c(H⁺)=c(CO^2-₃)+c(HCO^-₃)+c(OH^-)

7. 难度：中等

复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列反应先后顺序判断正确的是（ ）

A．在含等物质的量的AlO₂^-、OH^-、CO₃^2-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO₂^-、Al（OH）₃、OH^-、CO₃^2-

B．在含等物质的量的Fe²⁺、Ag⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中加入Zn：Ag⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺

C．在含等物质的量的Ba（OH）₂、KOH的溶液中通入CO₂：KOH、Ba（OH）₂、BaCO₃

D．在含等物质的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中缓慢通入Cl₂：I^-、Br^-、Fe²⁺

二、填空题

8. 难度：简单

工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe₂O₄，还含有少量FeO、CuO等杂质）制取金属锌的工艺流程如下：回答下列问题：

（1）ZnFe₂O₄是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。

① ZnFe₂O₄中Fe的化合价是___________，从物质分类角度说，ZnFe₂O₄属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）。

② 工业上利用反应ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂OZnFe₂O₄+2CO₂↑+4CO↑+6H₂O制备ZnFe₂O₄。该反应中氧化产物是_________（填化学式），每生成1mol ZnFe₂O₄，转移电子的物质的量是___________。

（2）酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。为达到这一目的，还可采用的措施是___________（任答一条）；已知ZnFe₂O₄能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有______________。

（3）净化Ⅰ中H₂O₂参与反应的离子方程式为_______________；试剂X的作用是___________。

（4）钢铁镀锌是钢铁防护的一种有效方法。按图甲装置进行模拟铁上镀锌的实验，实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量。

① C电极的电极反应式为______________________________。

② E可以表示的量是_________________________（任写一种）。

9. 难度：简单

肼(N₂H₄)和氨是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用．回答下列问题：

(1)N₂H₄中N原子核外最外层达到8电子稳定结构．写出N₂H₄的结构式：___________．

(2)实验室用两种固体制取NH₃的反应化学方程式为_____________．

(3)NH₃与NaClO反应可得到肼(N₂H₄)，该反应的化学方程式为_____________．

(4)肼一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为_____________．

(5)工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]反应的化学方程式为2NH₃(g)+CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂(l)+H₂O(l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓变△H_________0(填“＞”、“＜”或“=”)．

②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比(氨碳比)\frac{n(NH_{3})}{n(CO_{2})}=x，如图是氨碳比(x)与CO₂平衡转化率(α)的关系．α随着x增大而增大的原因是_____________．图中A点处，NH₃的平衡转化率为___________．

(6)在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，测得甲容器中H₂的平衡转化率为40%．

	n(N2)	n(H2)	n(NH3)
甲	1mol	3mol	0mol
乙	0.5mol	1.5mol	1mol
丙	0mol	0mol	4mol

①判断乙容器中反应进行的方向是_____________(填“正向或“逆向”)移动．

②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH₃的体积分数大小顺序为_____________。

（6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：                    ，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是             （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为                      。

（7）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH₃（g）+5O₂（g） 4NO（g）+6H₂O（g）。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是            （填字母代号）。

a．增大压强    b．适当升高温度    c．增大O₂的浓度    d．选择高效催化剂

（8）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01 mol/LMgCl₂溶液滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化)，溶液中的NH₃·H₂O的浓度为           {已知Ksp[Mg(OH)₂]=4.0×10^-12]}

10. 难度：简单

一种回收并利用含碘（I^-）废液的工艺流程如下：

（1）“沉淀”中生成CuI的离子方程式为___________________。

（2）CuSO₄的投加量对废水中I^－的去除量影响较大，不同投加量（用过量系数表示）下，反应后I^－和Cu²⁺的浓度如图所示，则适宜的CuSO₄过量系数应为_____________，分析原因_________________。

（3）反应Ⅰ中生成铁与碘的化合物（其中铁与碘的质量比为21：127），则加入的水的作用是________________，反应Ⅱ的化学方程式是_________________________。

（4）操作Ⅰ包括____________，冰水洗涤的目的是_______________。

三、实验题

11. 难度：困难

用硫铁矿（主要含FeS₂、SiO₂等）制备莫尔盐的流程如下：

已知：“还原”时，FeS₂与H₂SO₄不反应，Fe³⁺通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：

2Fe³⁺+ FeS₂=2S↓+3Fe²⁺

（1）“还原”时，pH不宜过高的原因是____________，写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：___________。

（2）实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe³⁺的物质的量之比为2：7。计算“还原”后溶液Fe²⁺的浓度即可确定后面所加(NH₄)₂SO₄的量（溶液体积变化忽略不计）。

离子	离子浓度（mol·L^－1）
还原前	还原后
SO4^2－	3.2	3.5
Fe^2+	0.15

（3）称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配成溶液并分成两等份。一份加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol/LK₂Cr₂O₇酸性溶液滴定，当Cr₂O₇^2-恰好完全被还原为Cr³⁺时，消耗溶液的体积为25.00mL。试确定莫尔盐的化学式__________。

四、填空题

12. 难度：简单

镍（₂₈Ni）金属羰基化合物[金属元素和一氧化碳（CO）中性分子形成的一类配合物]、金属储氢材料[能可逆的多次吸收、储存和释放氢气（H₂）的合金]等领域用途广泛。

（1）Ni原子基态核外电子排布式为_________________。

（2）Ni(CO)₄中镍的化合价为_____________，写出与CO互为等电子体的中性分子、带一个单位正电荷的阳离子、带一个单位负电荷的阴离子各一个：__________、_____________、___________。

（3）一种储氢合金由镍与镧（La）组成，其晶胞结构如图所示．则该晶体的化学式为_________。

（4）下列反应常用来检验Ni²⁺，请写出另一产物的化学式__________。

与Ni²⁺配位的N原子有_________个，该配合物中存在的化学键有__________（填序号）。

A共价键   B离子键     C配位键   D金属键   E氢键

五、推断题

13. 难度：困难

有机化合物G常用作香料。合成G的一种路线如下：

已知以下信息：

① A的分子式为C₅H₈O，核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢

② CH₃CH₂CH＝CH₂CH₃CHBrCH＝CH₂

③ CH₃CHO+CH₃CHO、CH₃CH＝CHCHO+H₂O

回答下列问题：

（1）A的结构简式为______________，D中官能团的名称为____________________。

（2）B→C的反应类型为_______________。

（3）D→E反应的化学方程式为_________________________________。

（4）检验M是否已完全转化为N的实验操作是___________________________。

（5）满足下列条件的L的两种同分异构体有         种（不考虑立体异构）。① 能发生银镜反应  ② 能发生水解反应。其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:3的结构简式为               。

（6）参照上述合成路线，设计一条以1-丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶（）的合成路线：___________________________。