2017届江苏省高三上第一次测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与能源、环境、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．CO₂和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧

B．可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料

C．世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济

D．用K₂FeO₄代替Cl₂处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用

2. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是

A．CaH₂的电子式：[H:]^‑Ca²⁺[:H]^-

B．Cl^-的结构示意图：

C．质子数为92、中子数为146的U原子：

D．2,4,6-三硝基苯甲酸结构简式：

3. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．用乙醇或CCl₄均可萃取碘水中的碘单质

B．CO₂和SiO₂晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

C．PCl₃和Na₂O₂中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构

D．²⁴Mg³⁴S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

4. 难度：简单

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：Na^＋、K^＋、MnO₄^－、AlO₂^—

B．滴入酚酞呈无色的溶液中：K⁺、HCO₃^－、Cl^－、CO₃^2－

C．c(OH^－)/c(H⁺)＝10¹²的溶液中：SO₃^2－、NH₄^＋、NO₃^－、K^＋

D．c(I^－)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、NH₄^＋、ClO^－、SO₄^2－

5. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2N_A

B．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的原子总数为0.4N_A

C．5.6 g铁与一定量硝酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.3N_A

D．常温下，2 L 0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中，含有的CO₃^2－离子数为0.2N_A

6. 难度：简单

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．过氧化钠固体与水反应：2O₂^2－＋2H₂O＝4OH^－＋O₂↑

B．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe^2＋＋2H^＋＋H₂O₂＝2Fe^3＋＋2H₂O

C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO₃^－＋OH^－＝CO₃^2－＋H₂O

D．AlCl₃溶液中滴加浓氨水至过量：Al³⁺＋4NH₃·H₂O＝AlO₂^—＋4NH₄⁺＋2H₂O

7. 难度：中等

向四支试管中分别加入少量不同的无色无味溶液进行如下操作，结论正确的是

	操作	现象	结论
A	先加硝酸，再滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO4^2－
B	先加入H2O2溶液，再加KSCN溶液	生成血红色溶液	原溶液中有Fe^3+原子
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na^＋、无K^+
D	滴加稀NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸变蓝	原溶液中有NH4^＋

8. 难度：简单

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X 的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小顺序: r(W)＞r(Z)＞r(Y)

B. 元素X、Y只能形成一种化合物

C. 元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

D. Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物

9. 难度：中等

汞(熔点－39℃，沸点356℃)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。

下列分析错误的是

A．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：

B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO₄为氧化产物

C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸

D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率

10. 难度：困难

下列图示与对应的叙述相符的是

A. 用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定①的酸性最强

B. 用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl^-、Br^-及I^-的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是Cl^-

C. 在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O₂和X气体，由图6可确定X可能是CH₄气体

D. 由图7可说明烯烃与H₂加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行

11. 难度：简单

红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如下图所示。

下列说法正确的是

A．红斑素和红曲素互为同分异构体

B．红斑素和红曲素都能与NaOH溶液反应

C．红斑素中含有醚键、羰基等三种含氧官能团

D．1 mol红曲素最多能与6 mol H₂发生加成反应

12. 难度：简单

下列实验操作能够达到实验目的的是

A. 实验室采用图①所示装置收集SO₂

B. 可用图②所示装置比较KMnO₄、Cl₂、S的氧化性强弱

C. 除去NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃，可加入Ca(OH)₂溶液后过滤

D. 称取0.40 g NaOH，置于100 mL容量瓶中，加水溶解，配制0.10 mol/L NaOH溶液

13. 难度：中等

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A．向苯酚钠溶液中通入少量CO₂，产物为苯酚和Na₂CO₃

B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性

C．将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，可检验溴元素

D．分别测定0.5 mol·L^－1 H₃PO₄和H₂SO₄溶液的pH，比较磷和硫元素非金属性的强弱

14. 难度：中等

有Fe²⁺+H⁺+NO₃^－→Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O这样一个变化过程，下列叙述不正确的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8

B．该过程说明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO₃^－发生氧化反应，转移8 mol 电子

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺－e^－ = Fe³⁺

15. 难度：中等

如图是金属镁和卤素单质(X₂)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是

A．由MgCl₂制取Mg是放热过程

B．热稳定性：MgI₂<MgBr₂<MgCl₂<MgF₂

C．常温下氧化性：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂

D．由图可知此温度下MgBr₂(s)与Cl₂(g)反应的热化学方程式为：

MgBr₂(s)＋Cl₂(g)=MgCl₂(s)＋Br₂(g)，ΔH＝－117kJ·mol－¹

二、填空题

16. 难度：困难

工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO₂的工艺流程如下图:

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

氢氧化物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Pb(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2	8.0	8.3
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7	8.8	9.8

问答下列问题:

（1） 酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是              。

（2） 酸浸后的溶液中含有Mn²⁺、SO₄^2-，另含有少量Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Pb²⁺等，其除杂过程如下:

①加入MnO₂将Fe²⁺氧化，其反应的离子方程式为               。

②加入CaO将溶液的pH调到5.2~6.0，其主要目的是               。

③加入BaS，除去Cu²⁺、Pb²⁺后，再加入NaF溶液，除去             。

（3） 从溶液A中回收的主要物质是          ，该物质常用作化肥。

（4） MnO₂粗品中含有少量Mn₃O₄，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO₄和MnO₂，然后再用氧化剂将Mn²⁺转化为MnO₂，制得优质MnO₂。写出Mn₃O₄与稀硫酸反应的化学方程式:                      。

三、推断题

17. 难度：困难

非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

请回答下列问题：

（1）非诺洛芬中的含氧官能团为______________(填名称)。

（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C₈H₈O₂，X的结构简式为______________。

（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是________(填序号)。

（4）B的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ.能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应。

Ⅱ.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。

写出该同分异构体的结构简式：______________。

(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

四、计算题

18. 难度：困难

碱式碳酸钠铝[Na_aAl_b(OH)_c(CO₃)_d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。

其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO₃稀溶液中加入Al(OH)₃，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。

（1） 碱式碳酸钠铝[Na_aAl_b(OH)_c(CO₃)_d]中a、b、c、d之间的关系为____________。

（2） 碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；

③                     。

（3） 若pH过高，则对产品的影响是                 。

（4） 为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：

①准确称取2.880 g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO₂ 0.448 L(已换算成标准状况下)。在所得溶液中加过量氨水，得到白色沉淀，经过滤、洗涤沉淀、充分灼烧得到1.02g固体。

②加热至340 ℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO₂和H₂O。当样品分解完全时，样品的固体残留率为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成(写出计算过程)。

五、实验题

19. 难度：压轴

信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

（1） 第①步Cu与酸反应的离子方程式为                        。

（2） 第②步加H₂O₂的作用是                     。

（3） 该探究小组提出两种方案测定CuSO₄·5H₂O晶体的纯度。

方案一：取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定(原理为I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O)，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。

① 滴定过程中可选用________作指示剂，滴定终点的现象是____________。

② CuSO₄溶液与KI反应的离子方程式为                              。

方案二：取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L^－1EDTA(H₂Y^2－)标

准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu^2＋＋H₂Y^2－===CuY^2－＋2H^＋。

③ 写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式w＝___________。

（4）请补充完整从滤渣2制备Al₂(SO₄)₃·18H₂O的实验方案：边搅拌边向滤渣2中加入_________至滤渣不再溶解，过滤， 在滤液中                              、过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到Al₂(SO₄)₃·18H₂O。(可选试剂有：硫酸溶液、氢氧化钠溶液、氨水、二氧化碳)

20. 难度：压轴

硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na₂SO₄）—炭粉还原法，其流程示意图如下：

（1）上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过           （填写操作名称）处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO₂，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为               。

（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是稀碱液能             Na₂S水解（选促进或抑制）

（3）取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c( S^2－)＝       mol·L^－1。（已知：常温时CuS、Cu(OH)₂的Ksp分别为8.8×10^－36、2.2×10^－20）

（4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如右图所示）。为使除汞效果最佳，应控制的条件是x控制       、pH控制      。

②某毛纺厂废水中含0.001 mol·L^－1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002 mol·L^－1 NaClO）按1:2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有            。

六、填空题

21. 难度：简单

原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36， Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，Z基态原子只有1个未成对的电子。

回答下列问题：

（1）已知化合物XZ₃与H₂Y（Y的氢化物）发生反应的化学方程式为XZ₃＋H₂Y→XH₃＋HZY，则元素的电负性：Y        Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空间构型为                 。

（2）X的一种氢化物的相对分子质量为32，1mol该氢化物中的σ键数是             ，该氢化物在水中的溶解性如何？主要原因是什么？

（3）元素Y 3个原子形成的单质分子与元素X、Y形成的一种离子互为等电子体，这种离子的化学式是            。

（4）基态W原子的电子排布式是            ，元素Y和W的一种化合物的晶体结构如右图所示，该晶体的化学式为           。（W处于晶体内部，Y分别处于晶胞面心、顶点、和内部）

（5）金属原子            （选填“钾”、“镁”、“铜”）形成的晶体的堆积方式，与上述晶胞中Y离子的堆积方式相同。