| 1. 难度：简单 | |
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化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列操作不是围绕上述问题的是 A. 用氯酸钾和二氧化锰制氧气时用排水法收集后，应从水中撤出导管后再停止加热 B. 在氢气还原氧化铜停止加热后，还要继续通一会儿氢气 C. 实验室制备CO气体必须在通风橱中进行 D. 蒸馏操作时应在混合液中加入沸石
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| 2. 难度：简单 | |
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某同学在实验报告中记录下列数据或操作，其中正确的是 A．用100mL量筒量取8.6mL浓硫酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐 C．用500mL的容量瓶来配制需要的450mL溶液 D．用胶头滴管取5mL的某溶液
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| 3. 难度：中等 | |
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下列对实验过程的评价正确的是 A．某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐 B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含SO42- C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性 D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-
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| 4. 难度：中等 | |
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用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略》，能达到实验目的的是（已知HCl、NH3是极易溶于水的气体）
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| 5. 难度：中等 | |
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草酸晶体（H2C2O4•2H2O）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（ ） A.
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| 6. 难度：简单 | |
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①酒精 ②苯 ③四氯化碳 ④分液 ⑤萃取 ⑥蒸馏 A. ②④ B. ②④⑤ C. ②④⑤⑥ D. ③④⑤⑥
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| 7. 难度：中等 | |
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下列实验方案设计中，可行的是 A．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2 B．用萃取的方法分离汽油和水 C．用溶解和过滤的方法分离硝酸银和氯化钠固体混合物 D．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉
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| 8. 难度：中等 | |
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分离MgCl2、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是 A．水、硝酸银、稀硝酸 B．水、氢氧化钠、盐酸 C．水、氢氧化钾、盐酸 D．水、氢氧化钾、硫酸
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| 9. 难度：困难 | |
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下列两种气体的分子数一定不相等的是 A．质量相等、密度不等的N2和CO B．等体积等密度的CO和C2H4 C．22g CO2和11.2L N2 D．等质量的O2和O3
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| 10. 难度：困难 | |
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已知mg气体A和ng气体B所含分子数相等，下列说法不正确的是 A．标准状况时，相同体积的气体A和气体B的质量之比为m:n B．25℃时，相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n:m C．同温同压下，气体A和气体B的密度之比为n:m D．通常状况下，相同质量的气体A和气体B的体积之比为n:m
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| 11. 难度：中等 | |
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ngO3和O2的混合气体中含有m个O原子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为 A．32m/n B．16m/n C．n/32m D．无法计算
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| 12. 难度：中等 | |
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一定物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液与同体积同浓度的AgNO3完全反应，消耗三溶液的体积比为3:2:1，则三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为 A．1：1：1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．2:3:6
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| 13. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 B．常温常压下，22.4LCO2和SO2混合气体含有2NA个O原子 C．常温常压下，8gCH4含有5NA个电子 D．1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+
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| 14. 难度：中等 | |
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某溶液中含有大量的Cl－、CO32-、SO42-等三种阴离子。如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ①滴加HNO3溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液。 A． ①④②③ B． ④②①③ C． ③②①④ D． ④②③②①
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| 15. 难度：困难 | |
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质量分数为a%，物质的量浓度为cmol/L的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2cmol/L，则质量分数为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL） A．等于2a% B．大于2a% C．小于2a% D．无法确定
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| 16. 难度：中等 | |
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在KCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(K+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.2mol/L，则c(SO42-)为 A．0.15mol/L B．0.20mol/L C．0.25mol/L D．0．40mol/L
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| 17. 难度：简单 | |
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欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是 ① 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中 ② 将28.6g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mL A．①② B．②③ C．只有② D．只有③
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| 18. 难度：简单 | |
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NaCl、NaClO、NaClO3的混合物中，已知Na的质量分数为23%，则氧元素的质量分数为 A．21.5% B．45.1% C．31.0% D．41.5%
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| 19. 难度：简单 | |
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（1）用上图仪器组装成气体发生装置：制取O2可选的装置是______________。 （2）若用装置X收集制取的O2，瓶中装满水，氧气应从_____________端通入。 （3）若用F装置进行CO还原CuO的实验，实验室制取CO的方法可采取甲酸脱水法（HCOOH I．除F、X外还需要的装置有______________，X中应加入的试剂是_________。 II．实验时①处选择的溶液可以为_______，其作用是_____________；F装置中气球的作用是____________________。
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| 20. 难度：简单 | |
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氯化钠样品中含有少量的杂质Na2SO4，按下列流程进行净化，请在流程中的（ ）中写上合适的试剂，在［ ］中写上实验操作名称。写出有关反应的化学方程式：
（1）操作①、②、③、⑤中所需加入试剂分别为________、_________、_________、________。 （2）操作①、④、⑥的操作名称分别为_________、_________、_________。 （3）写出有关的化学方程式： 第②步：_____________________________。 第⑤步：_____________________________。 （4）操作④所用到的玻璃仪器有_____________。
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| 21. 难度：简单 | |||||
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用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O），配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。 （1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、_________和胶头滴管。 （2）本实验所需称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）_________g； （3）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求。 ①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体 ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 ⑤容量瓶未经干燥就使用 其中引起所配溶液浓度偏高的有_________，偏低的有__________，无影响的有_________。（填序号） （4）某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：
你认为该同学的操作步骤中错误（包含遗漏）之处有___________。
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| 22. 难度：中等 | |
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将5.6g铁粉放入100mLCuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12L（标准状况下）气体。试计算： （1）和硫酸反应的铁的质量； （2）置换出的铜的物质的量； （3）若最后溶液总体积为250mL，求FeSO4的物质的量浓度。
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| 23. 难度：中等 | |
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在标准状况下，有一刚性密闭容器，被一可以自由滑动的活塞分成两个密闭的反应器。左侧充入等物质的量的氢气和氧气，右侧充入一氧化碳和氧气的混合气体。同时引燃左右两侧的混合气，反应后恢复到标准状况。反应前后活塞位置如下图所示。则右侧混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比是____________或___________。（液态水的体积忽略不计）
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