2016-2017学年宁夏卫一高一上10月月考化学b卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列仪器常用于物质分离的是

①漏斗  ②试管  ③蒸馏烧瓶  ④天平  ⑤分液漏斗  ⑥研钵

A．①③⑤     B．①②⑥    C．①③④     D．①③⑥

2. 难度：中等

实验中的下列操作正确的

A. 用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，为不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B. Ba(NO₃)₂溶于水，可将含有Ba(NO₃)₂的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

3. 难度：简单

下列实验操作中错误的是

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

4. 难度：简单

实验室盛放氢氧化钠的试剂瓶应贴有的安全使用标识是

A.     B.     C.     D.

5. 难度：中等

为了除去粗盐中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

①过滤  ②加过量的NaOH  ③加适量盐酸 ④加过量Na₂CO₃溶液 ⑤加过量BaCl₂溶液

其中正确的操作顺序是

A．①④②⑤③               B．④①②⑤③

C．②⑤④①③               D．⑤①④②③

6. 难度：简单

下列叙述中正确的是

A．1molO₂的质量是32g·mol^-1

B．SO₄^{2 -} 的摩尔质量为96g·mol^-1

C．mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量

D．CO₂的摩尔质量是44g

7. 难度：简单

容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度 ② 浓度 ③容量 ④ 压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式这六项中的

A. ②④⑥    B. ③⑤⑥    C. ①②④    D. ①③⑤

8. 难度：简单

选择一种容积将溴水中的溴萃取出来，这种溶剂应该具有的性质

A．易溶于水，且不与溴发生反应      B．不溶于水，且比水更容易使溴溶解

C．不溶于水，且密度必须比水大      D．不溶于水，且密度必须比水小

9. 难度：困难

在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是

A. 将NaOH固体放在天平托盘的称量纸上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

B. 将准确量取的18.4mol·L^-1浓硫酸10mL，注入已盛有30 mL水的100 mL容量瓶中，加入至刻度线即可

C. 仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液

D. 欲配制1000 mL 0.1 mol·L^-1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000 mL的容量瓶中，加水至刻度线

10. 难度：压轴

甲、乙、丙、丁分别是Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是

A．BaCl₂ 、Na₂CO_3、盐酸 、AgNO₃         B．BaCl₂ 、Na₂CO₃、、AgNO₃ 、盐酸

C．Na₂CO₃、 盐酸 、AgNO₃、 BaCl₂     D．AgNO₃、盐酸、 BaCl₂、Na₂CO₃

11. 难度：简单

取物质的量浓度为0.05mol·L^-1的金属氯化物(PCl_x)溶液200ml，使之恰好与200ml 0.15mol·L^-1的AgNO₃溶液完全反应。则该氯化物的化学式为

A．RCl        B．RCl₂       C．RCl₃          D．RCl₄

12. 难度：简单

下列各组物质中，所含分子数相同的是

A．1gH₂和1gO₂                     B．5.6LN₂(标准状况)和22gCO₂

C．9gH₂O和0.5molCl₂           D．22.4LH₂(标准状况)和0.1molN₂

13. 难度：简单

实验室中要配制0.1mol·L^-1的纯碱溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的纯碱质量分别是

A．950mL  10.1g       B．1000mL    10.6g    C．1000mL4.0g       D．任意规格，4.0g

14. 难度：中等

在4℃时，100ml水中溶解了22.4L NH₃ 气体(标准状况下测得)后形成溶液。下列说法正确的是

A．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

B．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

C．该溶液物质的量浓度为10 mol/L

D．所得溶液的体积为22.5 L

15. 难度：中等

下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×10²³

B．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a/22.4×6.02×10²³

C．常温常压下，48g O₃气体含有的氧原子数为6．02×10²³

D．2.24L CO₂中含有的原子数为0.3×6.02×10²³

16. 难度：简单

将30ml 5mol/L NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量为

A．0.25mol     B．2.5mol     C．0.15mol      D．1.5mol

17. 难度：简单

若m g氧气含n个氧气分子，则阿伏伽德罗常数为

A．2n    B．16n/m    C．32n/m    D．n

18. 难度：中等

用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L酒精含有分子数为1N_A

B．通常状况下，16.8gNaHCO₃含有的Na⁺离子数为0.2N_A

C．常温常压下，N_A个O₂分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为1mol/L的AlCl₃溶液中，含有Cl^-的个数为3N_A

19. 难度：中等

已知Q和R的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为

A．46:9      B．32:9     C．23:9         D．16:9

20. 难度：简单

在标准状况下，2.7g的某气体体积为672ml，则该气体的摩尔质量为

A．65g·mol^-1    B．70g·mol^-1     C．80g·mol^-1     D．90g·mol^-1

21. 难度：中等

由H₂、O₂和N₂组成的混合气体在同温同压下与CO的密度相同，则该混合气体中的H_2、N₂、O₂的体积比为

A．1:1:1     B．2:1:13    C．13:1:2      D．1：16::14

二、填空题

22. 难度：简单

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A 萃取分液   B 升华   C 结晶   D 分液   E 蒸馏    F过滤

①________分离饱和食盐水与沙子的混合物。

②_____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

③______分离水和汽油的混合物。

④_____分离CCl₄(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)

⑤______分离出混在沙土中的碘单质。

23. 难度：简单

完成下列表格(注明单位)：

微粒	摩尔质量	质量	物质的量	微粒数
O	16g/mol	16g
N2			0.5mol
Cu	64g/mol			2NA
H2SO4				1.5NA

24. 难度：简单

现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

（1）该气体的物质的量为____________mol

（2）该气体所含原子总数为____________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为__________L

（4）该气体溶于1ml水中(不考虑反应)，设溶液的密度为ρg/cm³，则该溶液的物质的量浓度为_________mol· L^-1。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____________mol·L^-1。

三、实验题

25. 难度：简单

欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g·cm^-1)配制为1mol·L^-1的稀硫酸100ml。

（1）选用的主要仪器有：

①玻璃棒，②_________，③胶头滴管，④量筒，⑤__________。

（2）需要用量筒量取98%的浓硫酸________ml。

（3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

A．用量筒量取浓H₂SO₄

B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．洗净2～3次并转入容量瓶

E．稀释浓H₂SO₄

F．将溶液转入容量瓶

其操作正确的顺序依次为_____________________。

（4）简要回答下列问题：

①如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒，则所需的浓硫酸应选用____________mL的量筒最好

②任何实验都有误差，下列哪些操作会使所配的溶液浓度偏大____________

A.配置前，量取浓硫酸时发现量筒不干净用水洗净后直接量取

B.将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，若搅拌过程中有液体溅出

C.在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温

D.洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液未转入容量瓶

E.定容时俯视

四、填空题

26. 难度：简单

按要求填空：

（1）某种氢气和CO的混合气体，其密度是氧气的一半，则氢气与CO的体积比为_____________

（2）在标准状况下，将某X气体V L溶于水中，得到0.6mol·L^-1的溶液500mL，则气体的体积V是____________L

（3）某同学用托盘天平称量锌粒24.4g(1g以下用游码)，他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是_____________g

（4）下列一定量的各物质所含原子个数按由小到大的顺序排列的是___________

①0.5mol氨气②标准状况下22.4L二氧化碳③4℃时9g水④0.2mol硫酸

A．①④③②      B．④③①②     C．②③④①     D．①④②③

（5）实验室检验溶液中有无SO₄^2-的方法是：取少量溶液于试管中，先加_____________，后加_____________，如果出现白色沉淀，则证明有SO₄^2-

五、计算题

27. 难度：简单

现有4g氢氧化钠恰好与100ml的盐酸完全反应，试计算(写计算过程)

（1）氢氧化钠的物质的量

（2）盐酸的物质的量浓度