| 1. 难度：简单 | |
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下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是 A．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率 B．合成氨工业中500℃比常温更有利于氨的合成 C．合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 D．阴暗处密封有利于氯水的储存
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| 2. 难度：简单 | |
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下列有关说法正确的是 A．反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0可以自发进行 B．放热反应在常温条件下一定很容易进行 C．平衡常数发生变化，化学平衡一定发生移动 D．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生改变
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| 3. 难度：简单 | |
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下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是
A．电池I中锌是正极 B．电池II是一次性电池 C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应 D．电池IV工作时电子由锌通过导线流向碳棒
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| 4. 难度：简单 | |
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在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动 C．A的转化率降低 D．C的体积分数增大
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| 5. 难度：简单 | |
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实验室用足量锌粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制氢气。为便于收集气体欲减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是 A．K2SO4固体 B．NaOH溶液 C．少量CuSO4溶液 D．CH3COONa固体
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| 6. 难度：简单 | |
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在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) A．混合气体的密度 B．B物质的相对分子质量 C．混合气体的压强 D．气体的总物质的量
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| 7. 难度：简单 | |
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下图有关电化学的示意图正确的是
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| 8. 难度：简单 | |
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在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常在水中加入一些电解质，下列物质可选用 A．NaCl B．CuCl2 C．NaOH D．CuSO4
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| 9. 难度：简单 | |
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铁镍蓄电池放电时的总反应式为Fe+Ni2O3+3H2O═Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是( ) A．电池的负极为Ni2O3，正极为Fe B．电池的电解液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液 C．电池放电时，正极反应式为Ni2O3+3H2O+2e-═2Ni(OH)2+2OH- D．电池充电时，阳极附近溶液的pH升高
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| 10. 难度：中等 | |
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下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是
A．⑤②①③④ B．⑤①②④③ C．④②①③⑤ D．④③①②⑤
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| 11. 难度：简单 | |
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可逆反应A2(g)+3B2(g)
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| 12. 难度：简单 | |
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下列关于反应热的说法正确的是 A．已知C(石墨,s)=C(金刚石，s) △H>0，说明金刚石比石墨稳定 B．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.4kJ/mol，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于28.7kJ C．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ/mol D．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
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| 13. 难度：简单 | |
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如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是
①X是正极，Y是负极 ②a是阴极，b是阳极 ③CuSO4溶液的pH值逐渐减小 ④NaCl溶液的pH减小 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
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| 14. 难度：中等 | |
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在气体反应中，改变条件①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物⑤加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( ) A．①⑤ B．①③ C．②⑤ D．③⑤
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| 15. 难度：中等 | |
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已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)
A．T1＜T2 P1＞P2 m+n＞p ΔΗ＜0 B．T1＞T2 P1＜P2 m+n＜p ΔΗ＞0 C．T1＜T2 P1＞P2 m+n＜p ΔΗ＜0 D．T1 ＞T2 P1＜P2 m+n＞p ΔΗ＞0
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| 16. 难度：简单 | |
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一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中c(NH3)=0.15mol·L-1。下列有关判断不正确的是 A．反应达平衡时N2的转化率为7.5% B．反应进行到10s末时，H2的平均反应速率是0.0225mol·(L·s)-1 C．该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变 D．再往该容器中充入1molN2和3molH2，重新达到平衡时c(NH3)=0.30mol/L
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| 17. 难度：中等 | |
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如下图所示装置中，当线路接通时，发现M 滤纸(用Na2SO4溶液的石蕊试液浸润过)的a端显蓝色，b端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两电极不发生变化。回答：
（1）甲、乙分别是什么装置?_____________、______________。 （2）写出A、B、C、D的电极名称以及电极材料和电极反应式。 A极：____________________；B极：______________________； C极：______________________；D极：________________________。
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| 18. 难度：压轴 | |||||||||||||||||||||||||||||||
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运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。 （1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g) ①该反应在低温下___________(填“能”或“不能”)自发进行。 ②写出该反应的平衡常数表达式_________________。 （2）已知在400℃时，N2(g)＋3H2(g) ①在400℃时，2NH3(g) ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正________v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不能确定”)。 ③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡________移动(填“向左”、“向左”或“不”)；反应的ΔH__________(填“增大”、“减小”或“不改变”)。 （3）水煤气转化反应CO(g)+H2O(g)
① 实验l中以CO2表示的反应速率为v(CO2)=____________； ② 实验1的平衡常数K1_________＿实验2的平衡常数K2(填“大于””小于，“等于”“不能确定”)。 ③ 该反应正方向为_____________(填“吸”或‘放”)热反应；
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| 19. 难度：困难 | |
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（1）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇；CO(g)+2H2(g) ① 则该反应的△S________0，△H_________0 (填“<”、“>”或“=”)。 ② 若容器容积不变，下列措施可提高CO转化率的是________. A．升高温度 B．将CH3OH从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入lmolCO和3 molH2 （2）以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。 I：CH4(g)+ H2O(g) II：CH3OH(g) （3）在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g) (a)保持容器容积不变，向其中加入1molH2。 (b)保持容器容积不变，向其中加入1molN2。(N2不参加反应)。 (c)保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)。 (d)保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molN2(g)。 (e)提高起始的反应温度。
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| 20. 难度：困难 | |
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新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行惰性电极电解饱和氯化钠溶液实验。回答下列问题： （1）甲烷燃料电池正极的电极反应为____________、负极的电极反应为____________。 （2）下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。电解氯化钠溶液的离子反应方程式为______________。
（3）精制饱和食盐水从图中________位置补充，浓氢氧化钠溶液从图中_________位置流出。(选填“a”、“b ”、“c ”或“d” ) （4）若甲烷通入量为lL(标准状况)，且反应完全，则最多能产生的氯气体积为________ L (标准状况)。
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