2016-2017学年山西省高一上10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列叙述正确的是(    )

A．物质的量是衡量物质质量大小的物理量

B．摩尔质量即相对分子质量

C．摩尔是物质的量的单位

D．气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积

2. 难度：简单

下列关于试剂存放的叙述正确的是(  )

A. 浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标志

B. 金属钠保存在CCl₄中(钠的密度小于CCl₄)

C. 氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中

D. 硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中

3. 难度：简单

分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是(  )

①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②碱性氧化物一定是金属氧化物

③根据丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液

④CO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A．②③    B．②④⑤    C．①②④    D．②③④⑤

4. 难度：简单

丙酮(C₃H₆O)遁常是无色液体，易溶于水，密度小于lg.mL^-1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是 ( )

A. 过滤    B. 蒸发    C. 蒸馏    D. 分液

5. 难度：中等

刚可溶性钡盐检验SO₄^2-的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是(    )

A．形成较多的白色沉淀     B．排除Ba²⁺以外的其它阳离子的干扰

C．形成的沉淀纯度更高    D．排除SO₄^2-以外的其它阴离子及Ag⁺的干扰

6. 难度：简单

下列各物质中所含有的分子数最多的是(  )

A．标准状况下11.2 L氯气              B．17g氨气(NH₃)

C．1.204×l0²⁴个H₂O分子               D．0.8mol氧气

7. 难度：简单

配制物质的量浓度为0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液l00mL时，下列操作正确的是( )

A. 用托盘天平称取l.06g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中

B. 定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高

C. 定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分

D. 在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水

8. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是(  )

A．常温常压下，22.4L CCl₄、CO₂含有的分子数为1N_A

B．常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的钠离子数为0.02N_A

C．通常状况下，N_A个CO₂分子占有的体积约为22.4 L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为1N_A

9. 难度：中等

同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是(  )

A．气体的分子大小不同        B．气体的物质的量不同

C．气体分子的化学性质不同    D．气体分子间的平均距离不同

10. 难度：中等

NaCl、MgCl₂、MgSO₄的混合溶液中，c(Na⁺)=0.10 mol/L，c(Mg²⁺)= 0.25 mol/L，c(Cl^- )=0.20 mol/L，则c(SO₄^2-)为(    )

A．0.15 mol/L    B．0.l0 mol/L       C． 0.25 mol/L    D．0.20 mol/L

11. 难度：简单

某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是(  )

A. 用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时误用了“左码右物”的方法

B. 所用NaOH已经潮解

C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D. 向容量瓶中加水未到刻度线

12. 难度：简单

用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(  )

13. 难度：简单

在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na⁺、Br^-、Cl^-的物质的量浓度之比不可能出现的是

A．5:3:2    B．3:2:2    C．5:4:1    D．3:2:1

14. 难度：简单

在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是(  )

A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m:n

B．同质量气体A与B的分子数之比为n：m

C．同温同压下，A、B两气体的密度之比为n：m

D．相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m:n

15. 难度：中等

某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是(  )

A．有1个氧原子    B．有2个氧原子    C．有1个A原子    D．有2个A原子

16. 难度：困难

图中“一”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是(  )

二、实验题

17. 难度：简单

选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法序号填在横线上。

A萃取分液法    B加热法    C结晶法     D分液法    E过滤法    F蒸馏法

（1）_____________分离饱和食盐水和沙子的混合物；

（2）_______________分离水和煤油的混合物；

（3）________________分离碘和酒精；

（4）________________分离溴水中的溴和水。

三、填空题

18. 难度：中等

浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别为分散质粒子的大小。如下图A、B、C分别代表分散质粒子。

把10 mL淀粉胶体和5mLKCl溶液的混合液加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入盛有蒸馏水的烧杯中。2min后，用两支试管各取烧杯中的液体5mL，并做如下实验：

（1）向其中一支试管里滴加少量AgNO₃溶液，其现象是_______________。

（2）向另一支试管里滴加少量的碘水，其现象是________________。

（3）由上述实验得出的结论是_____________。

19. 难度：简单

（1）发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C₂H₈N₂。用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，试计算：

①偏二甲肼的摩尔质量是____________。

②偏二甲肼中碳原子与氮原子物质的量之比是____________；1 mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是________________。

（2）据报道，加利福尼亚大学的科研人员发现了世界上最强的酸。这种强酸的化学式是CHB₁₁Cl₁₁。其中l1个硼原子和1个碳原子排列成20面体，这是目前化合物中化学性质最为稳定的原子组合。请回答下列问题：

①这种超强酸由____________种元素组成。

②1mol该超强酸中含有的氯原子数目为___________，若称取该超强酸1049g，则其中含硼原子的数目为__________。

四、实验题

20. 难度：困难

粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀盐酸。

（1）欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为___________(只填化学式)。

（2）如何检验SO₄^2-是否沉淀完全_____________。

（3）调节pH的目的是_____________，试剂b是________(填名称)。

（4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为______________，使用该试剂的目的是除去晶体表面的杂质，减少晶体的损耗。

21. 难度：简单

（1）写出下列仪器的名称：a：__________

（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_____________，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由___________(填f或g)口通入。

（3）现需配制0.lmol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是________________。除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：_____________。

②根据计算得知，需称量NaOH的质量为_________g。

③配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)______ ______。

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

④下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有_________。

A．称量氢氧化钠时间过长                           B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线           D．定容时俯视刻度线

五、计算题

22. 难度：简单

CO和CO₂的混合气体36g，完全燃烧后测得CO₂的体积为22.4 L(标准状况下)。

（1）求混合气体中CO的质量。

（2）混合气体中CO₂在标准状况下的体积。

（3）混合气体在标准状况下的密度。