2016-2017学年陕西省高二上月考一化学卷（解析版））

一、选择题

1. 难度：简单

能增加反应物分子中活化分子的百分数

A．降低温度     B．使用催化剂    C．增大压强    D．增加浓度

2. 难度：简单

反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g), 在四种不同情况下的反应速率, 其中反应速率最大的是

A．v(D) = 24mol·L^-1·min^-1

B．v(C) = 0.5mol·L^-1·s^-1

C．v(B) = 30mol·L^-1·min^-1

D．v(A) = 0.15 mol·L^-1·s^-1

3. 难度：简单

反应其△H= -122 kJ·mol^-1，∆S=231 J·mol^-1·K^-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行

A．在任何温度下都能自发进行             B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行                   D．仅在低温下自发进行

4. 难度：简单

对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是

①加入一种反应物，②增大体系的压强，③升高温度，④使用催化剂，⑤化学平衡常数减小．

A．①②③⑤              B．①②③④⑤

C．③⑤                  D．①②③

5. 难度：简单

一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的

A．KOH(固体)        B．CH₃COOH          C．KCl(固体)     D．CH₃COOK(固体)

6. 难度：简单

下列有关说法正确的是

A. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

B. 用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度缩小

C. 测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后，与标准比色卡比较

D. 蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，并用酒精灯的外焰加热

7. 难度：简单

下列事实中，不能用勒夏特列原理揭示的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．由H₂、I₂蒸气、HI组成的平衡体系加压回颜色变深

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl₂

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO₂的利用率

8. 难度：简单

某温度下，已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)△H>0，m+n>q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是

A．反应速率v_正(X)=m/n v_逆(Y)

B．降低温度，c(Y)/c(Z)的值变小

C．增加Y的物质的量，X的转化率增大

D．加入X，反应的△H增大

9. 难度：简单

在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了

B．物质A的转化率增大了

C．物质B的质量分数增加了

D．a >b

10. 难度：简单

下列离子方程式中，书写正确且属于水解反应的是

A．SO₃^2-+2H₂OH₂SO₃+2OH^-

B．HS^-+H₃O⁺H₂S+H₂O

C．H₂S+ OH^-HS^-+H₂O

D．Cu²⁺+ 2H₂OCu(OH)₂+2OH^-

11. 难度：简单

金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：

	K	Na	KCl	NaCl
熔点(℃)	63.6	97.8	770	801
沸点(℃)	774	882.9	1500	1413

根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是

A．低于770℃      B．850℃       C．高于882.9℃     D．1413～1500℃

12. 难度：简单

图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O₂2NO₂(正反应为放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v_正＞v_逆的点是

A．a点 B．b点 C．c点 D．d点

13. 难度：简单

用0.1mol/L盐酸滴定0.10mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果

A．c(NH₄⁺)＞c(Cl^-),c(OH^-)＞c(H⁺)

B．c(NH₄⁺)=c(Cl^-), c(OH^-)=c(H⁺)

C c(Cl^-)＞c(NH₄⁺), c(OH^-)＞ c(H⁺)

D c(Cl^-)＞c(NH₄⁺), c(H⁺)＞c(OH^-)

14. 难度：中等

在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2L此反应符合下图，

A．正反应吸热，L是气体

B．正反应吸热，L是固体

C．正反应放热，L是气体

D．正反应放热，L是固体或液体

15. 难度：简单

某温度下，反应SO₂(g)+1/2O₂(g) SO₃(g)的平衡常数K₁=20，在同一温度下，反应2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g)的平衡常数K₂的值为

A．400     B．500    C．4×10^-4      D．2.5×10^-3

16. 难度：简单

若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A．生成了一种强酸弱碱盐

B．弱酸溶液和强碱溶液反应

C．强酸溶液和弱碱溶液反应

D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

17. 难度：困难

常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：(N₂O₄2NO₂△H＞0)

(a)将两容器置于沸水中加热；

(b)在活塞上都加2kg的砝码。

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B．(a)甲＞乙，(b)甲=乙

C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙

18. 难度：简单

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H₂浓度减小,下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO+H₂OCO₂+H₂

19. 难度：简单

某温度下，将2molA和3molB充入一密闭的容器中发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则

A．a=3 B．a=2 C．B的转化率为40% D．B的转化率为60%

20. 难度：简单

有关电解质溶液下列说法正确的是

A．等体积、等浓度的Na₂CO₃、NaHCO₃溶液混合后，3c(Na⁺)=2c(CO₃^2-)+2c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)

B．常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c(Cl^-)+c(H⁺)<c(NH₄⁺)+c(OH^-)

C．若一元酸酸性HA>HB，则等体积、等浓度的NaA与NaB溶液中，前者的离子总数小于后者

D．将AlCl₃溶液、Na₂SO₃溶液蒸干并灼烧可以得到Al₂O₃、Na₂SO₃

二、填空题

21. 难度：简单

今有①CH₃COOH  ②HCl  ③H₂SO₄三种溶液。根据要求回答下列问题：

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是             (填序号)

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是             (填序号)

（3）将c(H⁺)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H⁺)由大到小的顺序为          (填序号)。

（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为           ；此时所得到的三种溶液的pH大小关系为           ．

（5）若酸性FeCl₂废液中c(Fe²⁺)=2.0×10^-2mol·L^-1, c(Fe^3＋)=1.0×10^-3mol·L^-1, c(^－)=5.3×10^-2mol·L^-1,则该溶液的PH约为            。

（6）FeCl₃可做净水剂，净水原理是           (用离子方程式表达)，FeCl₃溶液中的离子浓度从大到小顺序是              

三、实验题

22. 难度：简单

A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2-3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

E.调节液面至0或0刻度以下，记下读数

F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是(用序号字母填写)B-              

（2）滴定开始后，眼睛注视            ，判断到达终点的现象是            。

（3）下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是

A 碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液

B 滴定前盛放HCl的锥形瓶用蒸馏水洗净后有少量水残留

C 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D 读取氢氧化钠溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（4）滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图C所示，则终点读数为         mL，所测盐酸溶液的浓度为        mol/L。

四、填空题

23. 难度：简单

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) △H<0

（1）降低温度，二氧化硫转化率             ，化学反应速率              (以上均填增大、减小或不变)

（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是           

（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因             (用文字表达)

（4）10min到15min的曲线变化的原因可能是            (填写编号)。

A．加了催化剂     B．缩小容器体积     C．降低温度     D．增加SO₃的物质的量

24. 难度：简单

煤的直接燃烧会对大气造成严重污染，是雾霾形成的一个重要原因。实现煤的清洁利用迫在眉睫。乙醇、甲醇、尿素等均与煤化工相关。

Ⅰ．（1）将煤转化成水煤气可有效提高能源利用率：

C(s)+H₂O(g) CO(g)＋H₂(g) ΔH＝+131.3KJ/mol，反应的平衡常数表达式为K=          。

（2）一定温度下，在体积可变的容器中投入反应物进行此反应，则下列说法正确的是         

A．体系中加入催化剂(其他条件保持不变)，平衡不移动但反应的ΔH 将变大

B．若正、逆反应比值恒定，则说明平衡已建立

C．建立平衡后，加压，气体的平均相对分子质量将增大

D．建立平衡后，加压，平衡向逆方向移动，平衡常数减小

Ⅱ．乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。

2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) ΔH= a KJ/mol

在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。

根据表中数据分析：

（3）上述反应的a          0(填“>”“<”或“=”)

（4）在温度为T₁时，该反应的平衡常数K=1，在2L密闭容器中加入一定量体系各物质，反应的某时刻测得反应体系中各气体均为1mol。

①此时V(CO₂)_正=          V(CO₂)_逆(填“>”“<”或“=”)

②若反应在恒压绝热容器中进行，达平衡后，CO₂的物质的量         

A．大于1mol    B．等于1mol   C．小于1mol   D．不确定

Ⅲ．CO₂亦是合成尿素的重要原料，以CO₂与NH₃为原料合成尿素[化学式为[CO(NH₂)₂]的主要反应如下，已知：

①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂ NH₄(s)   ΔH=+l59.5kJ·mol^-1

②NH₂CO₂NH₄(s)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)   ΔH=+116.5kJ·mol^-1

③H₂O(l)=H₂O(g)   ΔH=+44.0kJ·mol^-1

写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式