2016-2017学年四川省高二上第一次月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．淀粉、纤维素都属天然高分子化合物

B．食品包装袋中可用碱石灰做干燥剂

C．煤经过液化等物理变化可转化为清洁燃料

D．制作航天服的聚醋纤维属新型无机非金属材料

2. 难度：简单

N_A代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCl₂与足量的铁粉反应，转移的电子数为3N_A

B．含23g钠元素的Na₂O和Na₂O₂混合物中阴离子数目介于0.5N_A和N_A之间

C．5NH₄NO₃ 4N₂↑+2HNO₃ +9H₂O中氧化产物比还原产物每多14g，转移电子数为15N_A

D．在0℃、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键数目为5N_A

3. 难度：中等

下列关于丙烯（CH₃—CH =CH₂）的说法正确的

A．丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化

B．每个丙烯分子有7个σ键，1个π键

C．丙烯分子是存在非极性键和极性键的极性分子

D．丙烯分子为手性分子

4. 难度：简单

下列说法中错误的是

A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

B．在H₃O⁺、NH₄⁺ 和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引键合电子的能力越强

D．P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109^o28ˊ

5. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．核外电子排布为1s²2s²2p⁴3s²的原子处于激发态

B．某元素质量数51，中子数28，其基态原子中未成对电子数为1

C．若某基态原子的外围电子排布为4d¹5s²，该元素原子核外有5个电子层

D．BF₃中B原子sp²杂化，为平面三角形

6. 难度：中等

继科学家发现C₃O₂是金星大气成分之后，2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质。已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关C₃O₂与硫化羰的说法中正确的是

A．C₃O₂可以在氧气中完全燃烧生成CO₂

B．C₃O₂和CO₂都是碳的氧化物，它们互为同分异构体

C．COS是由极性键构成的非极性分子，分子中所有原子都满足8电子稳定结构

D．COS在氧气中完全燃烧后，生成物是CO₂和SO₃

7. 难度：简单

下列有关方程式书写正确的是

A．FeCl₂溶液中加入氯水的离子方程式：Fe²⁺+ Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-

B．食醋与NaOH反应的离子方程式：H⁺+OH^-=H₂O

C．CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O

D．Na₂O₂与水反应的离子方程式：2O₂^2-+ 2H₂O = 4OH^-+ O₂↑

二、填空题

8. 难度：压轴

（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（KJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15399	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如下图所示，该同学所画的电子排布图违背            ，B元素位于周期表五个区域中的           区。

②ACl₂分子中A的杂化类型为               ，ACl₂的空间构型为          。

（2）氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。

①Ti（BH₄）₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

a、Ti²⁺基态的外围电子排布式可表示为________________。

b、BH₄^-的空间构型是_____________（用文字描述）。

②液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂+3H₂2NH₃实现储氢和输氢。下列说法正确的是____________（多项选择）。

A．NH₃分子中N原子采用sp³杂化

B．相同压强时，NH₃沸点比PH₃低

C．[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，N原子是配位原子

D．CN^－的电子式为[:C┇┇N:]^－

③2008年，Yoon等人发现Ca与C₆₀生成的Ca₃₂C₆₀能大量吸附H₂分子。C₆₀晶体易溶于苯、CS₂，C₆₀是________分子（填“极性”或“非极性”）。

（3）已知硫酸（H₂SO₄）和高碘酸（H₅IO₆）的结构分别

如图I、II所示：

请从结构角度比较二者酸性强弱：

H₂SO₄__________H₅IO₆（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

9. 难度：困难

下图是元素周期表的一部分

A

B

C

D

E

F

H

I

J

K

[Z

L

M

O

（1）元素L的价电子排布图为                ，元素M的原子结构示意图为           ，位于元素周期表五个区域中的        区。上述元素中电负性最强的是      （用元素符号表示），C、D、E、F第一电离能的大小顺序为                    （用元素符号表示）。

（2）D的氢化物和J氢化物沸点较高的是       （填化学式），稳定性更强的是     （填化学式）。

（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素I与元素B的氢氧化物有相似的性质。写出元素B的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                          。

（4）A、E、H、J四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为          （用元素符号表示）；E、F、H、K四种元素简单离子的半径由大到小的排列顺序为             （用元素符号表示）。

（5）能证明元素K比元素J的非金属性强的事实是        （填序号）。

A．常温下K单质的密度小于J单质的密度

B．K元素的气态氢化物比J元素的气态氢化物更稳定

C．K单质与氢气反应的程度比J单质与氢气反应的程度更剧烈

D．K元素的氧化物对应的水化物酸性强于J元素的氧化物对应的水化物

10. 难度：困难

A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G⁺）的各层电子全充满。回答下列问题：（相关问题用元素符号表示）

（1）写出E的基态原子的电子排布式________________________。

（2）B与C可形成化合物BC和BC₂，BC₂属于__________（填“极性”、“非极性”）分子，1 mol BC含有π键为____________________mol。

（3）由元素A、C、G组成的离子[G（A₂C）₄]²⁺在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G（A₂C）₄]²⁺的结构可用示意图表示为__________（配位键用→标出）。

（4）测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是_______。

（5）由元素A、B、F组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为________________，分子中F原子的杂化方式为__________，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为____________________。

11. 难度：困难

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E是原子核外电子排布未成对电子数最多的元素，ECl能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且B、C的氢化物物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为             。

（2）A的氢化物中一种组成为A₂H₂分子,此分子A中原子轨道的杂化类型为            ，1 mol A₂H₂含σ键的数目为             。

（3）写出化合物AC₂的电子式             ；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为                   。

（4）E的价电子排布式是              ，ECl₃与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为          

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                   。