| 1. 难度：简单 | |
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A B C D
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| 2. 难度：简单 | |
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①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A. ①和④ B. ①和③ C. ③和④ D. ①和②
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| 3. 难度：简单 | |
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实验室提供的下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是( ) A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油
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| 4. 难度：简单 | |
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不同固态物质分子1 mol,体积大小并不 A．微粒大小不同 B．微粒质量不同 C．微粒间平均距离不同 D．微粒间引力不同
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| 5. 难度：简单 | |
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已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ） A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
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| 6. 难度：简单 | |
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科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条 A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
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| 7. 难度：简单 | |
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同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ） A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2
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| 8. 难度：简单 | |
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下列实验操作正确的是( ) A. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液 B. 分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 C. 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸,再把氢氧化钠固体放在纸上称 D. 萃取，分液前不需对分液漏斗检漏
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| 9. 难度：简单 | |
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下列仪器不能用于加热的是 A. 试管 B. 量筒 C. 坩埚 D. 烧杯
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| 10. 难度：简单 | |
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下列溶液中,Cl-的物质的量浓度最大的是( ) A．1 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液 B．100 mL 0.01 mol·L-1的MgCl2溶液 C．100 mL 0.1 mol·L-1的AlCl3溶液 D．10 mL 1 mol
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| 11. 难度：中等 | |
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在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（ ） A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色 C．上层为无色，下层为紫红色 D．下层无色，上层紫红色
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| 12. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是（ ） A ．SiO2、SO2均属酸性氧化物 B．纯碱、烧碱均属碱 C． 凡能电离出H＋的化合物均属酸 D．盐类物质一定含有金属离子
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| 13. 难度：简单 | |
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偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 （ ） A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g B．6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g C．1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g/mol D．6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子
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| 14. 难度：中等 | |
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在NaCl、MgSO4、 MgCl2这三种盐配成的混合溶液中，若Na+ 的浓度为0.1mol/L、Mg2+的浓度为0.25mol/L、Cl-的浓度为0.2mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（ ） A．0.5mol•L-1 B．0.45mol•L-1 C．0.2mol•L-1 D．0.25mol•L-1
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| 15. 难度：困难 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下 D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
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| 16. 难度：简单 | |
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观察如图，量筒中液体的体积读数是 （ ）
A．0.5mL B．1.5mL C．1.6mL D．1.7mL
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| 17. 难度：简单 | |
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从1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 mL，下列关于这100 mL溶液的叙述中错误的是 （ ） A．含NaOH 0.1 mol B．c(Na＋)浓度为0.1 mol/L C．含NaOH 4 g D．c(OH－)浓度为 1 mol/L
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| 18. 难度：简单 | |
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将标准状况下的VL A气体(摩尔质量为M g.mol-1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为 bg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ） A． C．
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| 19. 难度：简单 | |
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某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中( ) A．一定有SO42- B．可能有CO32- C．一定无Ag+ D．可能有SO42-或Ag+
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| 20. 难度：简单 | |
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在标准状况下,若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为( ) A．Vn/22.4 B．22.4n/V C．Vn/5.6 D．5.6n/V
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| 21. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 （ ）
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| 22. 难度：中等 | |
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同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是( ) ①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16 A．①③ B．②④ C．②③ D．①④
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| 23. 难度：简单 | |
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科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ①该原子的摩尔质量是aNA ② Wg该原子的物质的量一定是 ③Wg该原子中含有 ④由已知信息可得： A．①② B．③④ C．②③ D．① ④
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| 24. 难度：简单 | |
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选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( ) A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且必须比水密 C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
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| 25. 难度：简单 | |
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下列说法中正确的是( ) A．1 mol·L-1的NaCl溶液是指由1 mol NaCl和1000 mL水配制成的溶液 B．从1 L 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中取出100 mL,剩余溶液物质的量浓度为0.45 mol·L-1 C．标准状况下，18克H2O所含的氧原子数目为NA D．0℃时,2 mol Cl2的体积不可能为22.4 L
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| 26. 难度：中等 | |
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对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列 ①提取碘水中的碘，用_____________方法。 ②除去食盐溶液中的水，可采用_____________的方法。 ③淡化海水，可采用_____________的方法。 ④氧化铜中含有铜绿[主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3]可用________的方法。
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| 27. 难度：困难 | |
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填空 （1）0.5 mol CH4的质量是________,在标准状况下的体积为________。 （2）3.1 g Na2X含有Na+ 0.1mol，则Na2X的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 。 （3）0.6 mol的氧气与0.4 mol臭氧 O3质量之比为 , 分子个数之比为 , 氧原子个数之比为 。 （4）8.5g氢氧根离子含有的电子数目为 。 （5）14 g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为 。
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| 28. 难度：困难 | |||||
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若用12 mol•L－1的浓盐酸配制0.10 mol•L－1的稀盐酸480 mL，回答下列问题： （1）量取浓盐酸的体积为 mL，如果实验室有5mL、10mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 (偏高、偏低、无影响)。 （2）配制时应选用的容量瓶规格为 mL 。 （3）配制时所需仪器除了容量瓶和量筒外，还需要的仪器有： 。 （4） 配制时，将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入约100mL水里，并不断搅拌，目的是 。 （5）若实验遇下列情况,所配溶液的浓度会有什么影响（填“偏高”,“偏低”或“无影响”）
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| 29. 难度：困难 | |
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现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题： （1）写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X_________，沉淀A________，沉淀B___________。 （2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是________________________________，发生反应的方程式为 。 （3）简述从溶液3得到纯净的硝酸钠晶体的操作： 。
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| 30. 难度：简单 | |
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现有98%的浓硫酸，已知其密度为1.84 g·cm-3，求它的物质的量浓度。
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| 31. 难度：简单 | |
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将6.5 g锌投入200 mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求： （1） 所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度； （2） 反应中生成的H2在标准状况下的体积； （3）向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时氯化锌的物质的量浓度。
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