2017届河南省高三上第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列溶液可用无色试剂瓶装的是

A. 浓HNO₃     B. AgNO₃     C. 氯水    D. 浓H₂SO₄

2. 难度：简单

下列装置或操作能达到实验目的的是

A. 检查装置气密性    B. 从碘的CCl₄溶液中分离出碘

C. 除去甲烷中乙烯    D. 分离甲苯与乙醇

3. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1 mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，共转移N_A个电子

B．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N_A

C．标准状况下，11.2 L HF含有0.5 N_A个HF分子

D．500mL 12mol．L^-1的盐酸与足量 MnO₂加热充分反应，生成Cl₂ 分子数目1.5 N_A

4. 难度：简单

a mol FeS和b mol Fe₃O₄投入到VL c mol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生标准状况2.24 L NO气体，溶液中只有Fe(NO₃)₃和H₂SO₄的混合液，向溶液中逐渐滴入c′ mol/L NaOH溶液，则当沉淀达最大时，消耗NaOH溶液的体积是

A． L  B．L  C．  D ．L

5. 难度：中等

已知OCN^－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN^－＋OH^－＋Cl₂ → CO₂＋N₂＋Cl^－＋H₂O(未配平)中，如果有6  mol Cl₂完全反应，则被氧化的OCN^－的物质的量是

A． 2 mol            B． 3 mol                 C． 4 mol              D． 6 mol

6. 难度：简单

生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是

A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐

B．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷

C．泡沫灭火器中将Al₂(SO₄)₃与NaHCO₃两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用

D．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小

7. 难度：困难

向含有a mol FeBr₂的溶液中通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．x＝0.4a，2Fe^2＋＋Cl₂=2Fe^3＋＋2Cl^－

B．x＝0.6a，4Fe^2＋＋2Br^－＋3Cl₂=Br₂＋4Fe^3＋＋6Cl^－

C．x＝a，2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂=Br₂＋2Fe^3＋＋4Cl^－

D．x＝1.5a，2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂=2Br₂＋2Fe^3＋＋6Cl^－

8. 难度：中等

向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu^2＋>I₂>SO₂

B．通入SO₂时，SO₂与I₂反应，I₂作还原剂

C．通入SO₂后溶液逐渐变成无色，体现了SO₂的漂白性

D．滴加KI溶液时，转移2 mol e^－时生成1 mol白色沉淀

9. 难度：中等

全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。某溶液中含有NO₃^-和Cr₂O₇^2-，现向此溶液中滴入29.00mL 0.1mol/L的FeSO₄溶液，恰好使VO₂⁺→VO²⁺、Cr₂O₇^2-→Cr³⁺。再滴入2.00mL 0.020mol/L KMnO₄溶液，又恰好使VO²⁺→VO₂⁺，而Cr³⁺不变，此时MnO₄→Mn²⁺，则原溶液中Cr的质量为

A． 156 mg          B． 234 mg            C． 31.2 mg         D． 46.8mg

10. 难度：简单

某无色溶液可能含有K^＋、Al^3＋、Mg^2＋、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2-、HCO₃^-、MnO₄^- 中的几种。为确定其成分做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是

A．肯定有Al^3＋ 、Mg^2＋、NH₄⁺、Cl^－             B．肯定有Al^3＋、Mg^2＋、HCO₃^-

C．肯定有K^＋、HCO₃^-、MnO₄^-                   D．肯定有Al^3＋、Mg^2＋、SO₄^2-

11. 难度：中等

已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质,一定条件下可发生如下转化：，下列相关离子方程式或化学方程式错误的是

A． ①可能为AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓

B． ①可能为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

C． ②可能为2NO+O₂=2NO₂

D． ②可能为Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃

12. 难度：中等

下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

B．将Fe(NO₃)₂样品溶于稀盐酸中，然后滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe(NO₃)₂样品已氧化变质

C．在食盐试样中加入盐酸和KI溶液，加入淀粉溶液后变蓝，说明食盐试样中可能含有KIO₃

D．加入AgNO₃溶液后生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl^－存在

13. 难度：中等

下列除杂方案错误的是

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A	CO(g)	CO2(g)	NaOH溶液、浓H2SO4	洗气
B	NH4Cl(aq)	Fe^3＋(aq)	NaOH溶液	过滤
C	Cl2(g)	HCl(g)	饱和食盐水、浓H2SO4	洗气
D	Na2CO3(s)	NaHCO3(s)	—	灼烧

14. 难度：中等

有关反应原理说法错误的是

A．碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加CaCO₃固体的量，反应速率不变，但把CaCO₃固体粉碎，可以加快反应速率

B．增大反应体系的压强，反应速率不一定增大

C．由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大

D．对于2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志

15. 难度：中等

有关电化学说法错误的是

A．1 mol H₂和0．5 mol O₂反应放出的热量就是H₂的燃烧热

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，相同条件下，前者放出的热量多

C．水中的钢闸门连接电源的负极，属于外加电流的阴极保护法

D．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

16. 难度：困难

常温下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是

A．a点所示的溶液中[H^＋]＝[Cl^－]＋[HClO]＋[OH^－]

B．b点所示的溶液中[H^＋]＞[Cl^－]＞[HClO]＞[ClO^－]

C．c点所示的溶液中[Na^＋]＝[HClO]＋[ClO^－]

D．d点所示的溶液中[Na^＋]＞[ClO^－]＞[Cl^－]>[HClO]

二、填空题

17. 难度：困难

I：氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH不稳定、易分解、在氯气中能燃烧，与稀盐酸反应能生成气体；Cu⁺在酸性条件下发生的反应是2Cu⁺= Cu²⁺+Cu。根据以上信息回答：

（1）用CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是____________。

（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式________________________。

（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______________,如果反应中生成了标准状况下22.4 L的气体,被还原的离子得电子的物质的量是__________。

II：用高效的二氧化氯(ClO₂)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。

（1）工业上，ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，则化学反应方程式为__________________________。

（2） 有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义：从HI中氧化出相同量的I₂所需Cl₂的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则ClO₂的有效氯含量是___________。

（3）某同学欲对用ClO₂消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定ClO₂全部转化为Cl^－)，他进行了如下实验：向30.00  mL水样中加几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用0.001 mol·L^－1 AgNO₃溶液滴定，当有砖红色Ag₂CrO₄沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO₃溶液12.12 mL。

①水样中Cl^－的物质的量浓度是__________。

②已知K_sp(AgCl)＝1.78×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝2.00×10^－12。如在滴定终点时，测得溶液中CrO₄^2-的浓度是5.0×10^－3mol·L^－1。试计算此时溶液中Cl^－的浓度是_________。

18. 难度：中等

医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题:

（1）配平该反应的离子方程式，并在中填上所需的微粒。

H⁺+      MnO₄^- +      H₂C₂O₄=      CO₂↑+     Mn²⁺+     

（2）反应转移了0.4  mol电子，则消耗KMnO₄的物质的量为        mol。

（3）测定血钙的含量的方法：取2  mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH₄)₂C₂O₄溶液，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后再用KMnO₄溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC₂O₄沉淀的化学方程式是 ____________________。

②溶解沉淀时            (“能”或“不能”)用稀盐酸，原因是_____________。

三、实验题

19. 难度：压轴

某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一 制取氯酸钾和氯水：

利用下图所示的实验装置进行实验。

（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有________________。

（2）若对调B和C装置的位置，___________(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。

实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究：

（3）在不同条件下KClO₃可将KI氧化为I₂或KIO₃。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：

试管编号	1	2	3	4
0.20 mol·L^－1 KI/mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO3(s)/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0 mol·L^－1 H2SO4/mL	0	3.0	6.0	9.0
蒸馏水/mL	9.0	6.0	3.0	0
实验现象

①系列a实验的实验目的是______________________。

②设计1号试管实验的作用是_____________________。

③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为___________________。

实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量：

（4）该小组设计的实验方案为：使用如图装置，加热15.0 mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_____________。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)： _____________________。

资料：i．次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii．次氯酸或氯气可被SO₂、H₂O₂、FeCl₂等物质还原成Cl^－。

四、填空题

20. 难度：中等

【选做题——物质结构与性质】

早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由 Al、Cu、Fe 三种金属元素组成，回答下列问题：

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态Fe原子有个___________个未成对电子。Fe^3＋的电子排布式为_____________ 。

（3）新制备的Cu(OH)₂可将乙醛(CH₃CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu₂O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为__________，1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为______________。Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有___________个铜原子。锗也是一种半导体材料，Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，原因是_______________________。

（4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图

镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY_n，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^－23 cm³，储氢后形成LaNi_nH_4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNi_n中n＝_____________(填数值)；氢在合金中的密度为_____________。

五、推断题

21. 难度：简单

【选做题——有机化学基础】

四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广阔。以下是TPE的两条合成路线(部分试剂和反应条件省略)：

（1）A的名称是________；试剂Y为____________。

（2）B→C、F→D的反应类型依次是_____________、_____________；B中官能团的名称是________，D中官能团的名称是____________。

（3）已知E的化学式为C₁₃H₁₁Br，E→F的化学方程式是_________________。F→D的化学方程式是________________________。

（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘()的一元取代物；②存在羟甲基( -CH₂OH)。写出W所有可能的结构简式：______________________。

（5）下列说法正确的是___________。

a．B的酸性比苯酚强                            b．D不能发生还原反应

c．E含有3种不同化学环境的氢                  d．TPE既属于芳香烃也属于烯烃