2016-2017学年云南省高一9月月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下面有关氧化还原反应的叙述正确的是

A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

C．非金属单质在反应中只作氧化剂

D．金属原子失电子越多，其还原性越强

2. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质    B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质    D．SO₃溶于水能导电，所以SO₃是电解质

3. 难度：简单

下列变化中，属还原反应的是

A．Cl^-→Cl₂         B．FeCl₂→FeCl₃              C．C→CO₂       D．KMnO₄→MnO₂

4. 难度：简单

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．Na₂S B． Cl₂  C． NaHCO₃ D． CO₂

5. 难度：中等

能用2H⁺+ CO₃^2- ＝ H₂O + CO₂↑表示的是

A．CH₃COOH和Na₂CO₃的反应      B．H₂SO₄和碳酸氢钠的反应

C．K₂CO₃和NaHSO₄反应      D．碳酸钙和稀盐酸的反应

6. 难度：简单

下列反应中，属于氧化还原反应的是

A．CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

B．CaO+H₂O=Ca（OH）₂

C．CaCO₃=CaO+CO₂↑

D．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑

7. 难度：简单

下列电离方程式中，正确的是

A．Na₂SO₄ = 2 Na⁺ + SO₄^-2                  B．Ba（OH）₂ =Ba²⁺ +OH₂^-

C．H₂CO₃ =H⁺ +HCO₃^-                     D．Al₂（SO₄）₃ =2Al³⁺ + 3SO₄^2-

8. 难度：困难

下列反应的离子方程式中，正确的是

A．稀硫酸滴在银片上：2Ag + 2H⁺＝2Ag⁺ + H₂↑

B．钠和冷水反应：Na＋2H₂O＝Na^＋＋2OH^＋H₂↑

C．澄清石灰水与足量的碳酸氢钠溶液反应：Ca²⁺ + OH^- + HCO₃^-＝CaCO₃↓ + H₂O

D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe₂O₃ + 6H⁺＝2Fe³⁺ + 3H₂O

9. 难度：中等

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．K⁺ 、H⁺ 、SO₄^2- 、OH^-          B．Na⁺ 、Ca²⁺ 、CO₃^2- 、NO₃^-

C．Na⁺ 、H⁺ 、Cl^- 、CO₃^2-         D．Na⁺ 、Cu²⁺ 、Cl^- 、SO₄^2-

10. 难度：困难

甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是

A．甲一定是氢氧化钙溶液               B．乙一定是硝酸钾溶液

C．丙不可能是碳酸钠溶液               D．丁只能是盐酸

11. 难度：中等

对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是

A．K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-                                    B．K⁺、NO₃^-、OH^-、CO₃^2-

C．Na⁺、OH^-、Cl^-、NO₃^-                                  D．MnO₄^-、K⁺、S^2-、Na⁺

12. 难度：中等

已知某酸性溶液中含有Ba²⁺、Fe³⁺，则下述离子组中能与上述离子大量共存的

A．CO₃^2-、Cl^-   B．NO₃^-、Cl^-    C．NO₃^-、SO₄^2-     D．OH^-、NO₃^-

13. 难度：中等

单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。一个电脑芯片上如果集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO₂ + 2C Si + 2CO；②Si + 2Cl₂ SiCl₄；③SiCl₄ +2H₂ Si + 4HCl，其中，反应①和③属于

A．化合反应        B．分解反应        C．置换反应        D．复分解反应

14. 难度：困难

对于反应3Cl₂+6NaOH＝5NaCl+NaClO₃+3H₂O，以下叙述正确的是

A．Cl₂是氧化剂，NaOH是还原剂

B．每生成1个的NaClO₃转移10个的电子

C．Cl₂既是氧化剂又是还原剂

D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子之比为5∶1

15. 难度：中等

如图为反应Fe + CuSO₄ === FeSO₄ + Cu中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示

A．Fe     Cu

B．Cu     S

C．Fe     O

D．Fe     S

16. 难度：中等

已知：①2FeCl₃＋2KI===2FeCl₂＋2KCl＋I₂；②2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是

A．Cl₂＞Fe^3＋＞I₂   B．I₂＞Cl₂＞Fe^3＋         C．Fe^3＋＞Cl₂＞I₂    D．Cl₂＞I₂＞Fe^3＋

17. 难度：简单

下列说法正确的是

A．氧化还原反应一定有氧元素参加           B．氧化剂本身发生氧化反应

C．氧化反应一定先于还原反应发生           D．一定有电子转移（得失或偏移）

18. 难度：中等

氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH₂中氢元素为－1价），反应方程式如下：

CaH₂ + 2H₂O===Ca（OH）₂ + 2H₂↑，其中水的作用是

A．既不是氧化剂也不是还原剂     B．是氧化剂

C．是还原剂                     D．既是氧化剂又是还原剂

19. 难度：中等

下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

A．2K＋2H₂O＝2KOH＋H₂↑

B．Cu（NO₃）₂＋2NaOH＝Cu（OH）₂↓＋2NaNO₃

C．2Cu（NO₃）₂＝2CuO＋4NO₂↑ ＋O₂↑

D．3CO＋Fe₂O₃＝2Fe＋3CO₂

20. 难度：中等

关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是

A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

D．NH₄Cl通电时能电离出NH₄⁺和Cl^，所以NH₄Cl是盐

21. 难度：中等

人体正常血红蛋白中含有Fe^2＋，若误食亚硝酸盐，会导致Fe^2＋转化为Fe^3＋而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实的分析正确的是

A．亚硝酸盐是还原剂               B．维生素C是氧化剂

C．维生素C将Fe^3＋还原为Fe^2＋       D．亚硝酸盐被氧化

22. 难度：中等

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K₂FeO₄：2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O。下列有关该反应说法正确的是

A．该反应是置换反应 B．钾元素化合价降低

C．Fe（OH）₃发生氧化反应 D．Cl₂是还原剂

23. 难度：中等

下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．Na⁺、Ba²⁺、Cl^、SO₄^2-

B．Ca²⁺、HCO₃^、C1^、K⁺

C．MnO₄^、K⁺、I^、H⁺

D．H⁺ 、Cl^ 、Na⁺ 、CO₃^2

24. 难度：中等

在一定条件下，RO₃^n-和氟气可发生如下反应：RO₃^n- + F₂ + 2OH^- == RO₄^- + 2F^- + H₂O，从而可知在RO₃^n-中，元素R的化合价是

A．+4              B．+5              C．+6             D．+7

25. 难度：困难

在Cu+4HNO₃（浓）＝ Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，下列有关该反应说法正确的是

A．硝酸表现出了氧化性和酸性        B．还原剂与氧化剂之比为1：4

C．每个硝酸分子得到2个电子        D．硝酸铜是还原产物

二、填空题

26. 难度：中等

写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生反应的离子方程式：

（1）盐酸（硫酸），试剂_________，离子方程式__________________________；

（2）NaOH（Na₂CO₃），试剂________，离子方程式___________  _________ ___；

（3）NaCl（CuCl₂），试剂________，离子方程式_______________________  __。

三、简答题

27. 难度：困难

（1）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+C＋S===K₂S+2NO₂↑+CO₂↑。被氧化的元素是              ，氧化剂是               ，还原产物是             。电子转移的总数为__________。

（2）国家卫生部在2000年前就决定逐步使用稳定、高效、无毒的二氧化氯取代氯气消毒饮用水。已知二氧化氯溶于水时有亚氯酸根离子（ClO₂^-）生成，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1。二氧化氯溶于水的反应方程式2ClO₂ + H₂O＝HClO₃ + HClO₂，请用单线桥标明电子转移方向和数目并指出氧化产物。2ClO₂ + H₂O＝HClO₃ + HClO₂

四、实验题

28. 难度：困难

实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）＋MnO₂Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O

试回答下列问题：

（1）请指出        是氧化剂，       _是还原剂，写出该反应的离子方程式              。

（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水  中的溶解度则很大），其作用是                      。

（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用           溶液来吸收有毒的氯气。

五、填空题

29. 难度：压轴

向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

（1）写出反应的离子方程式__________________。

（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是__________（填序号）。

A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液显中性

B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量

若在A项所得溶液中，继续滴加Ba（OH）₂溶液，此步反应的离子方程式为：________________

（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用右上图中的           曲线表示（填序号）。

（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）₂溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将                  。

30. 难度：困难

有一瓶溶液只含Cl^－、CO、SO、Na^＋、Mg^2＋、Cu^2＋六种离子中的某几种．通过实验：

①原溶液白色沉淀；

②原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀；

③原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：

（1）试分析原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，可能含有的离子是________。

（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）________，理由是_____________。