| 1. 难度：简单 | |
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中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是（ ） A．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺 B．四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D．由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质
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| 2. 难度：简单 | |
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下列关于物质的用途正确的是（ ） A．在医疗上碳酸钠、Al(OH)3均可用于治疗胃酸过多 B．人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是SiO2 C．水玻璃可用于生产粘合剂和防火剂 D．自来水中加入少量明矾，水解生成Al(OH)3胶体可以起到杀菌消毒的作用
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| 3. 难度：简单 | |
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下列有关“水”的说法中正确的是（ ） A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境无污染 B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3配成的混合物，可溶解Au、Pt C．氨水能导电，说明氨气是电解质 D．往新制备的氯水中和SO2的水溶液中分别滴入石蕊试液时的现象不同
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| 4. 难度：中等 | |
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下列变化的实质相似的是（ ） ① 浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 ② 二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③ 二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色 ④ 氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 ⑤ 常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应 ⑥ 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 A．只有②③④ B．只有③⑤ C．只有③④⑥ D．全部
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| 5. 难度：中等 | |
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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B．14 g CO、C2H4混合气体与11.2 L N2所含有的分子数都是0.5NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
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| 6. 难度：中等 | |
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一定物质的量的锌与稀HNO3反应，若硝酸的还原产物为N2O，反应结束后锌无剩余，则参加反应的HNO3中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比是（ ） A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2
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| 7. 难度：困难 | |
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类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是（ ） A. 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3 B. 第ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则第ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3 C. Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3 D. NaHSO4与NaHSO3溶液显酸性，则所有酸式盐溶液均显酸性
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| 8. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
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| 9. 难度：中等 | |
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下列离子方程式中正确的是（ ） A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2 H＋＋NO B．用石墨电极电解饱和食盐水：2 Cl－＋2 H2O C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2 Fe3＋＋2 I－===2 Fe2＋＋I2
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| 10. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A．投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO B．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH C．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中可大量存在H＋、Fe2＋、Cl－、SO D．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO
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| 11. 难度：困难 | ||||||||||||
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在通风厨中进行下列实验，下列说法不正确的是（ ）
A．I中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2 B．II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应 C．对比I、II中的现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D．针对III中的现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
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| 12. 难度：中等 | |
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已知H3PO2（次磷酸）是一种精细磷化工产品，要求密封阴凉保存。工业制备原理如下： (I)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑ (II)Ba(H2PO2)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H3PO2 下列推断不正确的是（ ） A．反应I是氧化还原反应，反应II是非氧化还原反应 B．H3PO2具有强还原性，高温时在空气可能被氧化成磷酸 C．在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶1 D．在标准状况下生成2.24 L PH3，上述反应转移0.3 mol电子
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| 13. 难度：中等 | |
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某含Na＋的溶液中可能含有NH A．取样，滴加硫氰化钾溶液 B．取样，加氯水和CCl4，振荡 C．取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体 D．取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体
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| 14. 难度：中等 | |
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下列实验装置正确且能完成实验目的的是（ ）
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| 15. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
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| 16. 难度：中等 | |
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已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（ ） A. 原子半径：X＞Y＞Z＞W B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 D. 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
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| 17. 难度：中等 | |
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下列物质的制备与工业生产实际相符的是（ ）
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| 18. 难度：中等 | |||||||||||||
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下列反应中，相关示意图错误的是（ ）
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| 19. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||
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下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（ ）
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| 20. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||
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利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，装置B的试管中的现象不正确的是（ ）
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| 21. 难度：压轴 | |||||
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X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。据此回答下列问题： （1）L的常见原子组成符号为 ；M在元素周期表中的位置为 ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是 （用具体元素符号表示）。 （2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为 ，B的结构式为 。Z和L也能组成原子数目比2∶4的分子C， 已知1 mol 液态C和液态B燃烧时生成无毒无害物质，并释放524.5 kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式为 。 （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是 （填字母代号）。
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R。写出阳极生成R的电极反应式： 。
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| 22. 难度：困难 | |
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某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图所示，其中A（装置未画出）为气体发生装置。检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：C处铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。
（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是 （填备选试剂的字母）； A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．Ca(OH)2 D．NaOH 此时A中主要的玻璃仪器有 （填名称）； （2）对于C中发生的可逆反应，其方程式为： ； 有关该反应的下列说法中正确的是 。 A．增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率 B．工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率 C．在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4∶5
（3）E装置可防止F中溶液倒吸进入D中，请在上图中画出装置E中的导气管。 （4）写出F中发生反应的离子方程式： ；若进入F装置的物质成分和质量一定，可向F中加入下列物质（填字母）中的 使铜片溶解的质量增多。 A．Na2CO3 B．NaCl C．CuSO4 D．H2SO4
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| 23. 难度：压轴 | |||||
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NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO－ + Cl－ + 2H+ = Cl2↑+ H2O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况。 （1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出此化学反应方程式 。 （2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液的变质情况。 限选试剂为：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L－1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L－1NaOH、 澄清石灰水、饱和NaCl溶液 请完成下列探究实验方案。
（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下： ① 量取 25.00 mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L－1 Na2SO3溶液b mL； ② 滴定分析。将c mol·L－1的酸性KMnO4溶液装入 （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不褪时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL； 滴定过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4； 2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O ③ 计算消毒液中NaC
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| 24. 难度：困难 | ||||||||||||||||||
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为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。 实验I：反应产物的定性探究——按如图装置（固定装置已略）进行实验：
（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是 ； （2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 ； （3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是 ； （4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。 实验II：反应产物的定量探究 （5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4 （6）为进一步探究该黑色物质的成分，经查阅相关文献获得下列资料。 资料1：
资料2：X-射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。仅由上述资料可得出的如下结论中正确是 。 A．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个 B．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质 C．该反应发生的条件之一是硫酸浓度 ≥ 15 mol/L D．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失
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| 25. 难度：压轴 | |||||||||||||||||||
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CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。工业上利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：① 浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等； ② CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。 ③ 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01 mol/L）
（1）水钴矿进行预处理时加入Na2SO3，其主要作用是(用化学方程式说明) 。 （2）写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加了过量的NaClO3，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式 。 （3）“系列操作”中包含3个基本实验操作依次是 、 和过滤。 （4）浸出液加Na2CO3调pH至5.2 时，所得滤液中金属离子有 ；萃取液中含有的主要金属阳离子是 。 （5）为寻找合适的萃取剂，发现某种萃取剂对部分离子的萃取率与溶液pH 的关系如下图所示。请写出有关萃取规律，并说明本流程是否能用该萃取剂进行萃取。
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