| 1. 难度：简单 | |
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材料、能源、信息、环境与化学关系密切，下列说法不正确的是 A．我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的机械性能 B．钢化玻璃、有机玻璃、石英玻璃均属于硅酸盐材料 C．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水 D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
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| 2. 难度：简单 | |
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某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1 mol该酯完全水解可得到3 mol羧酸M和1 mol甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]。羧酸M的分子式为（ ） A．C17H32O2 B．C18H34O2 C．C18H36O2 D．C19H36O2
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| 3. 难度：中等 | |
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从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是
A．灼烧 B．过滤 C．分液 D．蒸馏
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| 4. 难度：中等 | |
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下列物质的制备与工业生产相符的是 ①NH3 ②浓HCl ③MgCl2(aq) ④饱和NaCl(aq) ⑤铝土矿 A．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤
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| 5. 难度：中等 | |
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向含有c(FeCl3)=0.2 mol·L-1、c(FeCl2)=0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是 A．该分散系的分散质为Fe2O3 B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷 C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开 D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O
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| 6. 难度：困难 | |
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将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
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| 7. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是
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| 8. 难度：简单 | |
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查阅资料：元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： （1）铬（24Cr）属于_______________（选填编号）。 a．主族元素 b．副族元素 c．Ⅷ族元素 d．过渡元素 （2）铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属；与Ni等添加到Fe中可制成不锈钢。比较硬度：纯铁_________不锈钢；熔点：纯铁__________不锈钢（填“>”“<”或“=”）。 （3）Cr(OH)3与Al(OH)3的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是___________________。 （4）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________________。 ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。 ③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH__________0(填“>”“<”或“=”)。 （5）+6价铬的化合物毒性较大，但其化合物用途广泛。如：“酒精检测仪”可检查司机是否酒驾，其反应原理为：m C2H5OH+ n X + p H2SO4═ g Cr2(SO4)3 + w CO2↑+ 9H2O，其中X的化学式最有可能为__________。常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，该反应的离子方程式为_______________。
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| 9. 难度：困难 | |
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某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。 实验Ⅰ. 制取NaClO2晶体 已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。
(1) 装置②中产生ClO2气体的化学方程式为 ； 装置④中制备NaClO2的化学方程式为 。 (2) 装置③的作用是 。 (3) 从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤如下： ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ；④低于60 ℃干燥，得到成品。 实验II. 测定某亚氯酸钠样品的纯度 设计如下实验方案，并进行实验： ①称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2−+4I−+4H+==2H2O+2I2+Cl−)；将所得混合液配成250 mL待测溶液。 ②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L−1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2+2S2O32−=2I−+S4O62−)。 (4) 达到滴定终点时的现象为 。 (5) 该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。 (6) 在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为 。
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| 10. 难度：困难 | |
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2Zn(OH)2·ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下：
请回答下列问题： （1）当(NH4)2SO4、NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)＝2c(SO42)时，溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性。 （2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是 （任写两种）。 （3）“浸取”时加入的NH3·H2O过量，生成MnO2的离子方程式为 。 （4）适量S2能将Cu2+硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因： 。 [已知：Ksp(ZnS)＝1.6×1024，Ksp(CuS)＝1.3×1036；一般认为反应的平衡常数K＞105，该反应进行基本完全。] （5）“沉锌”的离子方程式为___________________。 （6）上述流程中多次需要过滤，实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有__________。“过滤III”所得滤液可循环使用，产品需洗涤干燥后备用，检验产品洗涤干净的操作和现象是_______________。
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| 11. 难度：简单 | |
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【化学—选修3：物质结构与性质】人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛（Ti），它被誉为“未来世纪的金属”.试回答下列问题：
（1）Ti元素原子序数为22，它在元素周期表中的位置是第 周期第 族；其基态原子的电子排布式为 。 （2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图1所示，它的化学式是 ，其中Ti4+的氧配位数为 ，Ba2+的氧配位数为 。 （3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点﹣23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4应是 化合物，其固体是 晶体。TiCl4在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有 生成。 （4）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如图2所示，我们通常可以用图3所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有 种同分异构体，请将其结构画出_________________。
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| 12. 难度：简单 | |
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【化学——选修5：有机化学基础】部分果蔬中含有下列成分：
回答下列问题： （1）甲可由已知①得到。 ①甲中含有不饱和键的官能团名称为 ，可以表征有机化合物中存在何种官能团的仪器是 。 ②A→B为取代反应，A的结构简式为 。 ③B→D的化学方程式为 。 （2）乙在一定条件下能聚合生成链状酯类有机高分子化合物，该反应的化学方程式为_____________。 （3）由丙经下列途径可得一种重要的医药和香料中间体J（部分反应条件略去）：
检验丙中官能团的试剂是 ，反应的现象是________________。 ②经E→G→H保护的官能团是 ，据此推出E→G两步反应略去的反应物可能为：第一步__________________，第二步____________________。 ③J有多种同分异构体。其中某异构体L呈链状且不存在支链，L中的官能团都能与H2 发生加成反应，L在核磁共振氢谱上显示为两组峰，峰面积比为3:2，则L的结构简式为___________（只写一种）。
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