2017届安徽省黄山市高三上月考二化学卷（解析版）_满分5

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1. 难度：简单
化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热不会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%

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2. 难度：简单
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4 NA B．1 mol羟基中电子数为10 NA C．在反应KIO3 + 6 HI = KI + 3 I2 + 3 H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA D．常温下，1 L 0.1 mol·L-1 的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA

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3. 难度：简单
下列实验方法或装置正确的是（） A. 用图1所示装置制取乙烯 B. 用图2所示方法验证HCl气体易溶于水 C. 用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响 D. 用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯

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4. 难度：简单
给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）

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5. 难度：简单
Cyrneine A对治疗神经系统疾病有着很好的疗效。可用香芹酮经过多步反应合成：，下列说法不正确的是（） A．香芹酮的分子式为C10H14O B．Cyrneine A可以发生加成反应、消去反应和氧化反应 C．香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色 D．与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有3种

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6. 难度：中等
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（） A. 物质A由Z与Y两种元素组成，则0.5 mol物质A中含有的离子数约为9.03×1023 B. 元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大 C. 元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性 D. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：XmY ＜ XmR

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7. 难度：简单
25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如下图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（） A．W点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(OH－)+c(Cl－) B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)<0.1mol·L－1 C．pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(OH－)+c(Cl－) D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

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8. 难度：简单
下列离子方程式书写正确的是（） A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O B．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O2+4e－+2H2O=4OH－ D．用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

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9. 难度：简单
下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是（） ① Na2O2和H2O ② Al和NaOH溶液 ③ MnO2和浓盐酸共热 ④ 铜片和浓硫酸共热 A．只有①② B．只有①③ C．只有②③ D．只有③④

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10. 难度：中等

下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	分别加热Na2CO3和NaHCO3固体	试管内壁都有水珠	两种物质均受热分解
B	向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水	生成白色沉淀	产物三溴苯酚不溶于水
C	向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液	加入淀粉后溶液变成蓝色	还原性：Cl－ > I－
D	向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液	加入H2O2后溶液变成血红色	Fe2+既有氧化性又有还原性

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11. 难度：简单

常温下，有下列四种溶液：

①

②

③

④

0.1 mol/L

NaOH溶液

pH = 11

NaOH溶液

0.1 mol/L CH3COOH溶液

pH = 3

CH3COOH溶液

下列说法正确的是（）

A．由水电离出H+的浓度c(H+)：①＞③

B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5

C．①与③混合，若溶液pH=7，则体积：V(NaOH)＞V(CH3COOH)

D．将②与④等体积混合，若溶液pH<7，各离子浓度的关系为：

c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)

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12. 难度：简单
某同学组装了如图所示的电化学装置，其中电极I为Al，其它均为Cu，下列说法正确的是（） A．装Al2(SO4)3 溶液的烧杯是原电池，其余两个为电解（电镀）池 B．盐桥中电子从右侧流向左侧 C．电极II逐渐溶解 D．电极IV的电极反应：Cu2+ + 2e－ = Cu

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13. 难度：中等
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A．加入铝粉能产生氢气的溶液：Mg2+、K+、Br－、HCO3－ B．滴入石蕊显红色的溶液：Na+、K+、S2－、NO3－ C．pH = 14的溶液中：Na+、AlO2－、SO42－、Cl－ D．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Ca2+、H+、I－、Cl－

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14. 难度：中等
用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN + H2O2 + H2O = NaHCO3 + NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是（） A．该反应中氮元素被氧化 B．该反应中H2O2作还原剂 C．0.1 mol·L－1 NaCN溶液中含有HCN和CN－的总数为0.1×6.02×1023 D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液

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15. 难度：压轴
某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。实验I．制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。（1）装置③的作用是。（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为；装置④中制备NaClO2的化学方程式为。（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤如下： ① 减压，55 ℃蒸发结晶；② 趁热过滤；③ ；④ 低于60 ℃干燥，得到成品。实验II．测定某亚氯酸钠样品的纯度设计如下实验方案，并进行实验： ① 确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2－ + 4 I－ + 4 H+ = 2 H2O + 2 I2 + Cl－）；将所得混合液配成250 mL待测溶液。 ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为VmL（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。（4）达到滴定终点时的现象为。（5）该样品中NaClO2的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示）。（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为。

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16. 难度：困难
工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：（1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有。（2）在除铁操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，请完成相关操作： ①加入石灰乳调节pH范围，检验Fe3＋已经除尽的操作是； ②将浊液加热到80℃，。（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式：，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是。（4）当离子浓度小于或等于1×10－5 mol·L－1时可认为沉淀完全，若要使Cr3＋完全沉淀则要保持c(OH－)≥ 。[已知：Ksp[Cr(OH)3] = 6.3×10－31，≈4.0]。

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17. 难度：简单

汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

（1）2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.5kJ•mol－1（条件为使用催化剂）

已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=﹣221.0kJ•mol－1

C(s)+O2(g)CO2(g)△H=﹣393.5kJ•mol－1

则N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = kJ•mol－1。

（2）T ℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/10－4 mol/L	10.0	4.50	c1	1.50	1.00	1.00
c(CO)/10－3 mol/L	3.60	3.05	c2	2.75	2.70	2.70

则c2合理的数值为（填字母标号）。

A．4.20 B．4.00 C．2.95 D．2.80

（3）将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
H2O	CO	CO	H2
i	650	2	4	2.4	1.6	5
ii	900	1	2	1.6	0.4	3
iii	900	a	b	c	d	t

若a=2，b=1，则c= ，达平衡时实验组ii中H2O(g)和实验组iii中CO的转化率的关系为αii（H2O） αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）。

（4）二甲醚是清洁能源，用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图1所示。

① a、b、c按从大到小的顺序排序为。

② 根据图象可以判断该反应为反应（填吸热或放热）。

（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2－。

① 负极的电极反应式为。

② 以上述电池为电源，通过导线连接成图2。若X、Y为石墨，a为2 L 0.1 mol/L KCl溶液电解一段时间后，取25 mL 上述电解后的溶液，滴加0.4 mol/L醋酸得到图3曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图2计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为 g。

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18. 难度：简单
【化学—选修3：物质结构与性质】钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。 ① Ti的基态原子价电子排布式为。 ② Fe的基态原子共有种不同能级的电子。（2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3 CCl4===2 KCl＋2 CrO2Cl2＋3 COCl2↑。 ① 上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 ② COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为，中心原子的杂化方式为。（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。则熔点：NiO (填“>”、“<”或“＝”)FeO。（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。 ①该晶体的化学式为。 ②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol－1，密度为d g·cm－3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是 cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。 ③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10－5 g·cm－3；储氢能力＝。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为。

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19. 难度：简单
【化学—选修5：有机化学基础】盐酸普鲁卡因（）是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：已知：① ② ③ 请回答以下问题：（1）A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式为。（2）C的结构简式为，C中含有的含氧官能团的名称为。（3）合成路线中属于氧化反应的有（填序号），反应③的反应类型为。（4）反应⑤的化学反应方程式为。（5）B的某种同系物E，相对分子质量比B大14，其中—NO2与苯环直接相连，分子的核磁共振氢谱有3个峰，则E的结构简式为（写一种）。（6）符合下列条件的E的同分异构体的数目有种。 ① 结构中含有一个“—NH2”与一个“—COOH” ② 苯环上有三个各不相同的取代基（7）苯丙氨酸（）是人体必需的氨基酸之一，写出其发生缩聚反应的化学方程式。