2016-2017学年河北省高二上第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

在3H₂ + N₂ 2NH₃的反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内，用H₂表示的反应速率为0.45mol/（L·s），反应所经过的时间是（    ）

A．0.44s  B．1s C．1.33s  D．2s

2. 难度：简单

反应A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（  ）

A.υ（D）=0.4 mol / L·s  B.υ（C）=0.5 mol / L·s

C.υ（B）=0.6 mol / L·s  D.υ（A）=0.15 mol / L·s

3. 难度：简单

有一处于平衡状态的反应：X（s）＋3Y（g）2Z（g）ΔH＜0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是（    ）

①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z

A.①③⑤  B.②③⑥   C.②③⑤  D.②④⑥

4. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

5. 难度：简单

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．向氯水中加食盐不利于氯气的溶解

B．棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅

C．SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂

D．高压有利于合成氨的反应

6. 难度：简单

下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（    ）

A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

D. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

7. 难度：简单

对已达化学平衡的下列反应  2X（g）＋Y（g）2Z（g），增大容积，减小压强时，对反应产生的影响是（    ）

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

8. 难度：简单

在密闭容器中进行如下反应：X₂（g）+Y₂（g） 2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（    ）

A． Z为0.3mol/L   B． Y₂为0.4mol/L   C． X₂为0.2mol/L  D． Z为0.4mol/L

9. 难度：简单

将一定量的SO₂和O₂充入一个容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃，下列哪个量不再变化时，并不能说明化学反应已达到平衡状态（    ）

A.混合气体的密度  B.混合气体的压强 

C.混合气体的平均摩尔质量 D．SO₂的转化率

10. 难度：简单

已知反应nA（g）A_n（g）的平衡常数为K，则有1/2A_n （g） 1/2nA（g）的平衡常数（    ）

A．K          B．Kˉ^1/2        C．K²         D．Kˉ²

11. 难度：简单

在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）+B（g） 2C（g） ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（    ）

	X	Y
A	再加入A	B的转化率
B	再加入C	A的体积分数
C	减小压强	A的转化率
D	升高温度	混合气体平均摩尔质量

12. 难度：简单

某化学反应的△H=-122kJ•mol^-1，△S=+231J•mol^-1•K^-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（  ）

A.在任何温度下都能自发进行    B.在任何温度下都不能自发进行

C.仅在高温下自发进行       D.仅在低温下自发进行

13. 难度：简单

在密闭容器中进行如下反应：N₂＋3H₂2NH₃   △H ＜0，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（    ）

（1）平衡不发生移动

（2）平衡沿着正反应方向移动

（3）平衡沿着逆反应方向移动

（4）NH₃的质量分数增加

（5）正逆反应速率都增大

A．（1）（5）    B．（1）（2）（5）     C．（3）（5）      D．（2）（4）（5）

14. 难度：简单

在一定体积的密闭容器中放入3LR气体和5LQ气体，发生：2R（g）+ 5Q（g） 4X（g） + nY（g）达到平衡后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5％，则化学方程式中的n值为（    ）   

A．2      B．3       C．4      D．5

15. 难度：简单

在一定温度不同压强（P₁＜P₂）下，可逆反应2X（g） 2Y（g） + Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（    ）

16. 难度：简单

下图表示反应X（g）4Y（g）+Z（g） ，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（    ）

A．第6min后，反应就终止了

B．X的平衡转化率为85%

C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%

D．若降低温度，将以同样倍数减小

17. 难度：简单

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是（    ）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．改变温度可以改变此反应的平衡常数

D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

18. 难度：简单

已知：4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（g）  △H=－1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（    ）

19. 难度：简单

pH、体积都相同的醋酸和硫酸分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下放出CO₂气体的体积（   ）

A.醋酸多    B.硫酸多   C.一样多    D.无法比较

20. 难度：简单

在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（   ）

A．NH₄⁺、Ba²⁺、NO₃^—、CO₃^2—      B．Fe²⁺、OH^—、SO₄^2—、MnO₄^—

C．K⁺、Mg²⁺、NO₃^—、SO₄^2—       D．Na⁺、Fe³⁺、Cl^—、AlO₂^—

21. 难度：简单

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（   ）

A．C+H₂O==CO+H₂ΔH==+131.3KJ·mol^—1

B．C（s）+H₂O（g）==CO（g）+H₂（g）ΔH==+10.94KJ·mol^—1

C.C（s）+H₂O（l）==CO（g）+H₂（g）ΔH==+131.3KJ·mol^—1

D.C（s）+H₂O（g）==CO（g）+H₂（g）ΔH==+131.3KJ·mol^—1

22. 难度：简单

向0.1mol/L CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起（    ）

A．溶液的pH增大              B．CH₃COOH的电离程度增大

C．溶液的导电能力减小          D．溶液的c （OH^–）减小

二、填空题

23. 难度：简单

反应3Fe（s）+4H₂O（g） Fe₃O_４（s）+4H₂（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：

①增加Fe的量，其正反应速率的变化是          （填增大、不变、减小，以下相同）

②将容器的体积缩小一半，其正反应速率             ，逆反应速率                 。

③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率            ，逆反应速率          。

④保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其正反应速率           ，逆反应速率           。

24. 难度：简单

将1 mol I₂（g） 和2 mol H₂置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂（g） + H₂（g）   2HI（g）  △H＜0，并达平衡。HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：

（1）达平衡时，I₂（g）的物质的量浓度为mol/L 。

（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ） 所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示。则甲条件可能是             ，则乙条件可能是            。（填入下列条件的序号）

①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入正催化剂。

（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入2mol I₂（g）、4mol H₂（g）发生反应，达平衡时，HI的体积分数是           ０.６（填大于、等于、小于）。

三、简答题

25. 难度：困难

（1）对于下列反应：2SO₂+O₂2SO₃，如果2min内SO₂的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为，用O₂浓度变化来表示的反应速率为。如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O₂）为0.5mol/（L·min），那么2min时SO₂的浓度为             。

（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂2SO₃  △H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是          ；bc过程中改变的条件可能是             ；若增大压强时，反应速率变化情况画在c~d处.

四、填空题

26. 难度：压轴

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值             。（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。

（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO（g） +H₂O（g） CO₂（g） +H₂ （g）  △H<0，CO和H₂O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v（CO）＝mol·L^-1·min^-1。t℃时物质浓度（mol·L^-1）的变化：

时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min～4min之间反应处于         状态；c ₁数值         0.08 mol·L^-1 （填大于、小于或等于）。

②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是              （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是         （单选）。

a．增加水蒸气     b．降低温度     c．使用催化剂     d．增加氢气浓度