2016-2017学年四川省成都市高一上10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

A                     B                  C                     D

2. 难度：简单

甲柜	乙柜	丙柜	丁柜	戊柜
盐酸、硫酸	烧碱、氢氧化钡	硫、红磷	铜、锌	碳酸钠、硝酸钾

现在新购进硝酸、苛性钾、碘和硝酸银溶液，下列对其保存方法不正确的是（ ）

A．硝酸装进棕色细口瓶放在甲柜        B．苛性钾固体用磨口玻璃塞广口瓶放在乙柜

C．碘单质用广口瓶装放在丙柜          D．硝酸银溶液用棕色磨口细口瓶放在戊柜

3. 难度：中等

A实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

B在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的纯度．最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声

C 制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞

D凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

4. 难度：中等

下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（ ）

A. 用红色石蕊试纸检验溶液的酸性

B. 过滤时，为了加速溶液透过滤纸，可以用玻璃棒末端轻轻搅拌滤纸上的混合物

C. 测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液，点在试纸上，并与标准比色卡比较；

D. 容量瓶用于配制一定体积、一定浓度的溶液，不能作为反应容器使用

5. 难度：中等

实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）

A. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B. 装置②可用于吸收NH₃或HCl气体，并防止倒吸

C. 装置③可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、NH₃等气体

D. 装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

6. 难度：中等

某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是（ ）

A. 用pH试纸测得氯水的pH为2.1    B. 用50mL量筒量取23.00mL浓盐酸

C. 用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃    D. 用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g

7. 难度：中等

某同学想用实验证明FeCl₃溶液显黄色不是Cl^-造成的，下列实验中无意义的是（  ）

A．观察KCl溶液没有颜色

B．加水稀释后FeCl₃溶液黄色变浅

C．向FeCl₃溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失

D．向FeCl₃溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失

8. 难度：中等

下面一些报道中，你认为科学的是（  ）

A．疏通煤气管道时，充入氩气引起爆炸

B．新粉刷过石灰浆的墙壁释放出CO₂使一老汉窒息而死

C．有易燃易爆物的工作场所，严禁穿化纤衣服

D．本饮料纯天然，绝对不含化学物质

9. 难度：简单

下列仪器：①烧杯，②蒸发皿，③烧瓶，④试管，⑤坩埚，⑥锥形瓶，⑦容量瓶，⑧集气瓶，⑨量筒，⑩表面皿   其中可以用酒精灯直接加热的仪器为（ ）

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩    B. ①②③④⑤⑥    C. ②④⑤    D. ①③⑥

10. 难度：中等

相同状况下，n mol氢气和n mol二氧化碳的体积相同，下列解释比较全面的是：①n mol氢气和n mol二氧化碳所含的气体分子数目相同；②相同状况下，氢分子间的平均距离和二氧化碳分子间的平均距离大致相等；③氢分子本身的大小和二氧化碳分子本身的大小大致相同；④气体分子本身大小相对分子间平均距离来说可忽略不计

A．①②③   B．①②④    C．①④    D．①③

11. 难度：中等

下列实验操作能达到实验目的的是（   ）

选项	实验目的	实验操作
A	除去CO2中少量的CO	点燃
B	除去CuSO4溶液中的少量FeSO4	加入足量的铜粉
C	鉴别澄清石灰水和NaOH溶液	加入稀盐酸
D	鉴别硬水和软水	加入肥皂水

12. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐

B．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳

C．取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子

D．不用任何试剂就可以把KOH、HN0₃、CuSO₄、MgCl₂四种溶液鉴别出来

13. 难度：中等

下列叙述正确的是（     ）

A．6.02×10²³叫做阿伏加德罗常数

B．摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一

C．1mol气体的体积随压强和温度的增大而变小

D．气体摩尔体积（V_m）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L

14. 难度：困难

以N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．在标准状况下，N_A 个H₂O 分子所占体积约为22.4L

B．0.1 mol H₂、0.2 mol O₂、0.3 mol N₂和0.4 mol CO₂组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L

C．常温常压下, 2.24 L CO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.1 N_A

D．0.5mol/L的NaCl溶液中Cl^—的个数为是0.5N_A

15. 难度：困难

15 g A物质和10.5 g B物质完全反应，生成7.2 g C物质，1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E的摩尔质量为（    ）

A．16.5 g·mol^-1       B．85 g·mol^-1           C．27.5 g·mol^-1         D．55 g·mol^-1

16. 难度：中等

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（     ）

A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙

B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙

C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙

D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙

17. 难度：中等

下列与“物质的量”相关的计算正确的是  （  ）

A．现有CO、CO₂、O₃三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1

B．n g Cl₂中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数N_A的数值可表示为

C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32

D．5.6 g CO和22.4 L CO₂中含有的碳原子数一定相等

18. 难度：中等

下列说法正确的是（     ）

A．2 mol/L KCl溶液与1 mol/L K₂SO₄溶液混合后，c（K^＋）为2 mol/L

B．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20g

C．22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mo1/L

D．把5 g胆矾（CuSO₄∙5H₂O）溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%

19. 难度：中等

下列每组的物理量，不能求物质的量的是（  ）

①	②	③	④	⑤
物质的粒子数	标准状况下气体摩尔体积	固体体积	溶质的质量分数	非标准状况物质的质量
阿伏加德罗常数	标准状况气体体积	固体密度	溶液的体积	物质的摩尔质量

A．①③        B．③④       C．②③④       D．③④⑤

20. 难度：中等

有K₂SO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合溶液，含Fe³⁺的物质的量浓度为0.1mol/L，而SO₄^2﹣的物质的量浓度为0.3mol/L，则混合溶液中K⁺的物质的量浓度为（  ）

A．0.15mol/L       B．0.3mol/L       C．0.45mol/L     D．0.6mol/L

21. 难度：中等

下列溶液中Cl^﹣浓度由大到小的顺序是 （  ）

①200mL 2mol/L MgCl₂溶液              ②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

③300mL 5mol/L KClO₃溶液              ④250mL 1mol/L AlCl₃溶液

A．③②①④      B．④①②③   C．①④②③    D．②③①④

22. 难度：中等

若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（     ）

A． 1：3          B． 3：1         C． 2：1          D．  1：2

二、填空题

23. 难度：中等

请完成下列填空：

（1）当SO₂和SO₃中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为____________，质量之比为____________．

（2）中和含0.2mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为____________g．

（3）同温同压下，同体积的NH₃和H₂S气体的质量比是________________；同质量的NH₃和H₂S气体的体积比是_____________；同质量的NH₃和H₂S气体中所含氢原子个数比是 ____________；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是__________．

（4）将5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^﹣的物质的量浓度是______mol•L^﹣1．

三、实验题

24. 难度：中等

某化学实验室需要0．2mol/L NaOH溶液500 mL和0．5 mol/L硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是          （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是               （填仪器名称）。

（2）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸来配制450mL、0.5 mol·L^－1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为___________m L（保留1位小数），现有①10 mL ②25 mL  ③50 mL ④100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是________（填代号）。

（3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：______________________。

（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为：

②→①→③→_______ →_______→_______→_______→④（填序号）

（5）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是_____          ____，能引起误差偏高的有_____         ___（填代号）。

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸 ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ⑦定容时，俯视标线

（6）配制NaOH溶液时，某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将____________________（填“高于”或“低于”）右边的托盘。假定最终称得小烧杯的质量为____________（填“32.6 g”或“32.61 g”），请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程。

砝码质量/g	50	20	20	10	5
称量（取用砝码）过程

25. 难度：困难

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下（已知2KI＋Cl₂===2KCl＋I₂，碘与溴一样易溶于有机溶剂）：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①____________，③_____________。

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是____________。

A．苯         B．四氯化碳       C．酒精

（3）为使上述流程中含碘离子溶液转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是                   。

（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出上图所示实验装置中的错误之处：

①                            。

②                            。

③                            。

（5）进行上述蒸馏操作时使用水浴的原因是                  。

（6）四氯化碳是_________色液体。如果本实验用苯做萃取剂，则上层液体的颜色为          色，下层液体中溶质的主要成分为____________（写化学式）。

26. 难度：中等

某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等）的粗盐制取“化学纯”级的NaCl，实验前他们设计了如下方案（框图）．

（1）请写出操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作名称：

④_________，⑤_________，⑥_________；

（2）写出第⑤步操作中可能发生反应的化学方程式：________________________；

（3）如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的：________________________；

（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：____________________________；

（5）有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：_______________________．