2016-2017学年山东省高二上10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列反应中，反应产物的总焓大于反应物总焓的是

A．氢气在氧气中燃烧           B．铁丝在氧气中燃烧

C．硫在氧气中燃烧             D．焦炭在高温下与水蒸气反应

2. 难度：中等

金属铜是人们最早使用的金属之一，下列关于铜电极的叙述不正确的是

A．铜锌原电池中铜是正极                  B．用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极

C．在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极        D．电解水制H₂、O₂时铜做阳极

3. 难度：中等

用石墨作电极电解1mol·L^－1的CuSO₄溶液，当c（Cu^2＋）为0.5mol·L^－1时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态

A．CuSO₄   B．CuO    C．Cu（OH）₂     D．CuSO₄·5H₂O

4. 难度：中等

根据热化学方程式S（s）＋O₂（g）===SO₂（g）   ΔH＝－297.23kJ·mol^－1，分析下列说法中正确的是

①S（g）＋O₂（g）===SO₂（g） ΔH＝－Q，Q值大于297.23kJ·mol^－1

②S（g）＋O₂（g）===SO₂（g） ΔH＝－Q，Q值小于297.23kJ·mol^－1

③1molSO₂的键能总和大于1molS与1molO₂的键能总和

④1molSO₂的键能总和小于1molS与1molO₂的键能总和

A．①③  B．②④  C．①④  D．③④

5. 难度：中等

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．Na₂CO₃俗称纯碱，属于盐类，可用于洗涤油污等

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

6. 难度：中等

某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁片放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按如图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是

A．乙中导气管中产生气泡

B．乙中导气管里形成一段水柱

C．金属片剪口处溶液变红

D．锌被腐蚀

7. 难度：简单

对于Zn（s）＋H₂SO₄（aq）===ZnSO₄（aq）＋H₂（g） ΔH＜0的化学反应，下列叙述不正确的是

A．反应过程中能量关系可用图表示

B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关

C．若将该反应设计成原电池，锌为负极

D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体为11.2L

8. 难度：简单

一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C₂H₆＋18OH^－—14e^－==2CO＋12H₂O、7H₂O＋7/2O₂＋14e^－==14OH^－，有关此电池的推断正确的是

A．通氧气的电极为负极

B．参加反应的氧气与C₂H₆的物质的量之比为7∶2

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

D．电解质溶液中，CO向正极移动

9. 难度：中等

下列说法或表示方法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多

B．由H^＋（aq）＋OH^－（aq）=H₂O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol^－1可知，若将含1molCH₃COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

C．由C（石墨）=C（金刚石）ΔH＝1.9kJ·mol^－1可知，金刚石比石墨稳定

D．已知2C（s）+O₂（g）＝2CO（g） ΔH=-221 kJ·mol^-1,则可知C的燃烧热ΔH=-110.5 kJ·mol^-1

10. 难度：困难

最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应式为Zn＋2MnO₂＋H₂O===ZnO＋2MnOOH。下列说法不正确的是

A．该电池中Zn为负极，MnO₂为正极

B．该电池的正极反应式为MnO₂＋e^－＋H₂O==MnOOH＋OH^－

C．导电时外电路电子由Zn流向MnO₂，内电路电子由MnO₂流向Zn

D．电池工作时水分子和OH^－都能通过薄层纸片

11. 难度：中等

可用于电动汽车的铝­空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应式都为O₂＋2H₂O＋4e^－==4OH^－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应式为Al＋3OH^－—3e^－==Al（OH）₃↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

12. 难度：困难

某蓄电池放电、充电时的反应为

Fe＋Ni₂O₃＋3H₂OFe（OH）₂＋2Ni（OH）₂下列推断中正确的是

①放电时，Fe为正极，Ni₂O₃为负极

②充电时，阴极上的电极反应式是Fe（OH）₂＋2e^－==Fe＋2OH^－

③充电时，Ni（OH）₂为阳极

④蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

A．①②③  B．①②④  C．①③④  D．②③④

13. 难度：中等

欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是

A．Ag和AgCl溶液     B．Ag和AgNO₃溶液     C．Pt和Ag₂CO₃溶液    D．Pt和Ag₂SO₄溶液

14. 难度：中等

某原电池总反应的离子方程式为2Fe^3＋＋Fe===3Fe^2＋，不能实现该反应的原电池是

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃

B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO₃）₃

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂（SO₄）₃

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe₂（SO₄）₃

15. 难度：困难

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

A．甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol^－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）＋2O₂（g）===CO₂（g）＋2H₂O（g） ΔH＝－890.3kJ·mol^－1

B．500℃、300MPa下，将0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）  ΔH＝－38.6kJ·mol^－1

C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg^2＋＋2OH^－===Mg（OH）₂↓

D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al₂O₃＋2OH^－＋3H₂O===2[Al（OH）₄]^－

16. 难度：困难

用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1molCuO后CuSO₄溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是

A．铜棒为正极，其电极反应式为2H^＋＋2e^－==H₂↑

B．烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出

C．反应中消耗锌的质量为13g

D．导线中通过的电子的物质的量为0.2mol

17. 难度：困难

将如图所示实验装置的K闭合,下列叙述正确的是

A.Cu电极上发生还原反应

B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C.片刻后甲池中c（S）增大

D.片刻后可观察到滤纸b点变红

18. 难度：困难

三室式电渗析法处理含Na₂SO₄废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na⁺和SO₄^2-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

A.通电后中间隔室的SO₄^2-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B.该法在处理含Na₂SO₄废水时可以得到NaOH和H₂SO₄产品

C.负极反应为2H₂O–4e^–=O₂+4H⁺，负极区溶液pH降低

D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O₂生成

二、填空题

19. 难度：简单

已知下列两个热化学方程式：

2H₂（g）＋O₂（g）=2H₂O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

C₃H₈（g）＋5O₂（g）=3CO₂（g）＋4H₂O（l）ΔH＝－2 220 kJ·mol^－1

根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：

（1）1molH₂和2molC₃H₈组成的混合气体完全燃烧释放的热量为__________。

（2）现有H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是____________。

（3）已知：H₂O（l）=H₂O（g） ΔH＝44.0kJ·mol^－1，试写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式________________________。

20. 难度：简单

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为_______________极；

②电极b上发生的电极反应为_______________；

③电极b上生成的气体在标准状况下的体积为_______________L；

④电极c的质量变化是__________g；

⑤电解前后各溶液的pH是否发生变化：

甲溶液______________；乙溶液_____________；

（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

三、实验题

21. 难度：困难

请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水（含酚酞）的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性。

（1） A极发生的电极反应式是__________；B极发生的电极反应式是_______________

（2）电极A可能观察到的现象是_________________

（3）设计检测上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为_______接_______、_______接A，B接_______、_______接_______。

（4）实验中，在盛有KI­淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为__________________。