2017届山东省高三上第一次教学诊断化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是

A．MgO和Al₂O₃在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al

B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质

C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O₂＝2O₃有单质参加，属于氧化还原反应

D．向水中加入明矾进行杀菌消毒

2. 难度：简单

分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是

A．Cl₂O₇、P₂O₅、SO₃、CO₂均属于酸性氧化物

B．Na₂O、Na₂O₂为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

3. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．将1 mol NH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH₄⁺数目为N_A

B．60 g SiO₂含有的化学键数目为4N_A

C．CO₂通过Na₂O₂使其增重a g时，反应中转移的电子数为aN_A/56

D．常温常压下，14．9 g KCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0．2N_A

4. 难度：中等

下列类比关系正确的是

A．AlCl₃与过量NaOH溶液反应生成AlO₂^—，则与过量NH₃·H₂O反应也生成AlO₂^—

B．Al与Fe₂O₃能发生铝热反应，则与MnO₂也能发生铝热反应

C．Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，则与I₂反应可生成FeI₃

D．Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，则与SO₂反应可生成Na₂SO₃和O₂

5. 难度：简单

下列离子能大量共存，且满足相应要求的是

选项	离子	要求
A	K^+、Cl^-、SO4^2-、MnO4^-	c（K^+）< c（Cl^-）
B	Na^+、Ca^2+、I^-、NO3^-	c（H^+）/c（OH^-）=1×10^14
C[	Al^3+、NH4^+、SO4^2-、CH3COO^-	滴加NaOH溶液立刻有气体产生
D	Na^+、Mg^2+、Ag^+、NO3^-	滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀部分溶解

6. 难度：压轴

下列离子方程式中，不正确的是

A．等体积等物质的量浓度的NaHCO₃和Ba（OH）₂两溶液混合：

HCO₃^－＋Ba^2＋＋OH^－=BaCO₃↓＋H₂O

B．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂恰好使SO₄^2-完全沉淀：

2Ba²⁺ + 4OH^- + Al³⁺ + 2SO₄^2- = 2BaSO₄↓+ AlO₂^- + 2H₂O

C．向Mg（HCO₃）₂溶液中加入过量的NaOH溶液：

Mg²⁺ + 2HCO^-₃ + 4OH^- = Mg（OH）₂↓+ 2CO₃^2- + 2H₂O

D．向Fe（NO₃）₂溶液中加入稀盐酸：

3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^- = 3Fe³⁺ + NO↑+ 2H₂O

7. 难度：中等

已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去），则W、X不可能是

选项	W
A	稀硫酸	NaAlO2溶液
B	稀硝酸	Fe
C	CO2	Ca（OH）2溶液
D	Cl2	Fe

8. 难度：中等

下列描述或化学用语书写错误的是

A．向Fe（OH）₃胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解

B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解

C．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生的电极反应都是：2Cl^- - 2e- = Cl₂↑

D．向明矾[KAl（SO₄）₂·12H₂O]溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，SO₄^2－恰好完全沉淀时的离子方程式为：Ba²⁺+3OH^-+Al³⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+Al（OH）₃↓

9. 难度：中等

CuSO₄溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO₂，溶液变成无色。下列说法不正确的是

A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物

B．通入SO₂后，溶液变无色，体现SO₂的还原性

C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu^2＋＞I₂＞SO₂

10. 难度：困难

下列装置能达到相应实验目的的是

11. 难度：困难

某溶液中含有的离子可能是K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Mg²⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、SiO₃^2－、Cl^－中的几种，现进行如下实验：

①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成

②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0．2 mol·L^-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．43 g。

下列说法中正确的是

A．该溶液中一定不含Ba²⁺ 、Mg²⁺、A1³⁺、SiO₃^2－、Cl^－

B．该溶液中一定含有K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、Cl^－

C．该溶液是否有K⁺ 需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）

D．可能含有Cl^－

12. 难度：困难

已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe^3＋＞I₂。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是

A．向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe^2＋＋Cl₂=2Fe^3＋＋2Cl^－

B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

C．向NaClO溶液中通入少量CO₂的离子方程式：2ClO^－＋CO₂＋H₂O=2HClO＋CO₃^2-

D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe^3＋、Cl^－、Ba^2＋、Br^－能大量共存

13. 难度：困难

一块11．0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H₂O₂至溶液中无Fe^2＋存在，加热除去多余的H₂O₂，当加入200 mL 6 mol·L^－1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26．3 g，下列说法不正确的是

A．该合金中铁的质量为5．6 g

B．该合金与稀硫酸反应共生成0．45 mol H₂

C．该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0．6N_A

D．所加的稀硫酸中含0．6 mol H₂SO₄

14. 难度：中等

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO₄^2－）+ c（NO₃^－）=2．5 mol•L^－1，取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为

A．12．8 g B． 19．2 g C． 32．0 g D． 38．4 g

15. 难度：压轴

已知：还原性HSO₃^->I^-，氧化性IO₃^->I₂。在含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液。加入NaIO₃的物质的量和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图（不考虑I₂+I^- I₃^-）下列说法不正确的是

A．a点时消耗NaHSO₃的物质的量为1．2mol，得到的氧化产物为SO₄^2-

B．b～c段的反应可用如下离子方程式表示：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

C．滴加过程中水的电离平衡一直逆向移动。

D．从c点后所得混合液中分离出碘的操作为：加四氯化碳萃取分液，然后蒸馏

二、实验题

16. 难度：简单

I．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

（1）实验室里欲用KMnO₄固体来配制480mL 0．1000 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液。

①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、                      。

②下列操作对实验结果的影响偏大的是            （填序号）。

a．加水定容时俯视刻度线

b．容量瓶底部有少量蒸馏水

c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

d．天平的砝码生锈

（2）某化学兴趣小组，用新配制的酸性KMnO₄溶液来测定某试剂厂生产的FeSO₄溶液中Fe^2＋的物质的量浓度。

①酸性高锰酸钾溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式为

②该小组在测定过程中发现，测得的Fe^2＋的物质的量浓度比标签上的标注值要低，在滴定操作准确的前提下，可能导致该测定结果的原因如下：

猜想一：FeSO₄溶液变质；证明方法是

猜想二：

Ⅱ．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO₂、PbSO₄（难溶盐）、Pb（MnO₄）₂（强电解质）、H₂O、X（水溶液呈无色）、H₂SO₄，已知X是一种盐，且0．1 mol X在该反应中失去3．01×10²³个电子。

（1）写出该反应的化学方程式：________________________；

（2）该反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：                      。

17. 难度：困难

铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的工艺如下（部分操作和条件略）：

Ⅰ．将铬铁矿和碳酸钠混合在空气中充分焙烧。

Ⅱ．焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A。

Ⅲ．向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B。

Ⅳ．再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5。

Ⅴ．向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。

（1）Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：

①      FeO•Cr₂O₃ +     Na₂CO₃ +      □ =      Na₂CrO₄ +      Fe₂O₃ +      CO₂↑

② Na₂CO₃+Al₂O₃=2NaAlO₂+CO₂↑

（2）固体A中主要含有            （填写化学式）。

（3）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl=K₂Cr₂O₇↓+2NaCl，已知下表数据

物质	KCl	NaCl	K2Cr2O7	Na2Cr2O7
溶解度 （g/100g水）	0℃	28	35．7	4．7	163
40℃	40．1	36．4	26．3	215
80℃	51．3	38	73	376

获得K₂Cr₂O₇晶体的操作由多步组成，依次是：加入KCl固体、                、过滤、洗涤、干燥得到晶体。洗涤沉淀的操作为                   。

（4）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量           （填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO₂、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为            （用含m、n的代数式表示）。

18. 难度：困难

某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下：

回答下列问题：

（1）滤渣的成分为             ，操作①的名称为             。

（2）上图溶液B中所发生反应的离子方程式为                      。

（3）实验要求向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是            。

（4）操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要                    。

（5）某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。

①请设计一个实验方案验证H₂的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→________→________→________→D（除D装置外，其它装置不能重复使用），最后D装置中所加药品为_______________，其作用是___________________。

②点燃B处酒精灯之前必须进行的操作是                        。

三、填空题

19. 难度：简单

I． 三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：

（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为             。

（2）写出该反应的化学方程式_________________，若反应中生成0．2 mol HNO₃，转移的电子数目为____________个。

（3）NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现,你判断该气体泄漏时的现象是                  。

（4）一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF、H₂O外，还肯定有__________（填化学式） 。

II．（1）已知Fe（OH）₃能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）：Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^n-+Cl^-+H₂O

①已知有10．7 g  Fe（OH）₃参加反应，共转移了0．3N_A个电子，则n =        ，FeO₄^n- 中铁元素的化合价为           。

② 根据所学的知识，推测FeO₄^n- 能和下列             （填序号）物质反应。

A．KMnO₄     B．SO₂     C．H₂S     D．O₂

（2）一定条件下，含硝酸的废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂。若该反应消耗32 g CH₃OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是              。