2016-2017学年陕西西藏民族学院附中高二上月考二化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

关于吸热反应的说法，正确的是（     ）

A. 凡需加热的反应一定是吸热反应    B. 只有分解反应才是吸热反应

C. 使用催化剂的反应是吸热反应      D. 酸碱中和反应的逆反应是吸热反应

2. 难度：简单

已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（     ）

A. X的能量一定高于M

B. Y的能量一定高于N

C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

3. 难度：简单

已知在1×10⁵Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（     ）

A. H₂O（l）=H₂（g）+O₂（g）；△H= +242kJ·mol^-1

B. 2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（l）；△H= -484kJ·mol^-1

C. H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）；△H= +242kJ·mol^-1

D. 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H= -484kJ·mol^-1

4. 难度：中等

在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为（     ）

A. 0.2mol／（L·s）   B. 0.3mol／（L·s）   C. 0.1mol／（L·s）   D. 0.4mol／（L·s）

5. 难度：中等

在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用V_A、V_B、V_C表示，已知2V_B=3V_A、3 V_C =2 V_B，则此反应可表示为（     ）

A. 2A+3B=2C      B. A+3B=2C    C. 3A+B=2C      D. A+B=C

6. 难度：简单

在配制Fe₂（SO₄）₃溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的（      ）

A．NaOH            B．H₂SO₄         C．KCl           D．CH₃COOH

7. 难度：中等

相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（    ）

A．NH₄Cl B．NH₄HCO₃ C．NH₄HSO₄  D．（NH₄）₂SO₄

8. 难度：简单

下列说法正确的是（     ）

A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B.不溶于水的物质溶解度为0

C.绝对不溶解的物质是不存在的

D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

9. 难度：简单

化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（    ）

A.化合价的升降   B.电子的转移 C.氧化还原反应 D.电能的储存

10. 难度：中等

下列各变化中不属于原电池的反应的是（     ）

A.为防止轮船外壳生锈，在船底装上锌块

B.镀锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化

C.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

D.锌和稀硫酸反应时，加入少量的CuSO₄溶液可使反应加快

11. 难度：中等

某金属能和盐酸反应生成氢气，与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为（  ）

A.铝                B.铜             C.锡               D.硅

12. 难度：简单

随着人们生活质量的提高，废电池需集中处理的问题被提到议事日程，主要原因是

A.利用电池外壳的金属材料

B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D.回收其中石墨电极

13. 难度：简单

对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（      ）

A．加入一种反应物 B．升高温度

C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂

14. 难度：简单

常温下，下列离子能促进水电离且使纯水中的H⁺离子数目增加的是（    ）

A．S^2- B．CO₃^2- C．NH₄⁺ D．H⁺

15. 难度：简单

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（     ）

A. 加热                           B. 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C. 滴加少量CuSO₄溶液             D. 不用铁片，改用铁粉

16. 难度：简单

常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同

浓度盐酸的体积Vx＞Vy

D.若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱

17. 难度：简单

吸热反应C＋CO₂2CO反应速率为 ₁，放热反应N₂＋3H₂2NH₃反应速率为 ₂，对于上述反应，当温度升高时，₁和₂的变化情况为        

A.同时增大                           B.同时减小

C.增大，减小                         D.减小，增大

18. 难度：中等

不能说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（s）在恒温、恒容下已达到平衡的是（      ）

A．反应容器内的压强不随时间改变

B．反应容器内P、Q、R、S四者共存

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

19. 难度：简单

在一密闭容器中进行如下反应：2SO₂（气）+O₂（气）2SO₃（气），已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（    ）

A．SO₂为0.4mol/L、O₂为0.2mol/L B．SO₂为0.25mol/L

C．SO₂、SO₃均为0.15mol/L D．SO₃为0.4mol/L

20. 难度：简单

常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中（   ）

A．c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）        B．c（NH₄⁺）＝c（Cl^-）

C．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）        D．无法确定c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的关系

21. 难度：简单

在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI（g）H₂（g）＋I₂（g）； △H＞0，在t₁时达到平衡，t₂时加热升温并保温，到t₃时又达到新平衡，符合这一变化的图像是（       ）

22. 难度：简单

关于铅蓄电池Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄PbSO₄＋2H₂O的说法正确的是

A．在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO₄^2—（aq）=PbSO₄（s）+2e^—

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO₄（s）+2e^—=Pb（s）+SO₄^2—（aq）

23. 难度：中等

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 （     ）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

24. 难度：中等

据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是

A.Fe -2e^-＝Fe²⁺                        B.2H₂O＋O₂＋4e^-＝4OH^-

C.2H⁺＋2e^-＝H₂↑                      D.4OH^-- 4e^-＝2H₂O＋O₂↑

25. 难度：中等

某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑反应，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的是（     ）

二、实验题

26. 难度：简单

（1）如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，则：温度计应该是          ，读数是_______℃；量筒应该是       ,读数为         mL；滴定管应该是          ，读数为         mL 。

（2）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是         。

①读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。

②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失

③中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水。

④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗。

⑤用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡。

三、填空题

27. 难度：简单

（1）①0.01mol/LNaOH溶液的pH=              。

②100mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH=             。

（2）①已知一溶液有4种离子：X⁺、、H⁺、OH^-下列分析结果肯定错误的是（    ）。

A．C_Y^-＞C_X⁺＞C_H⁺＞C_OH^-         B．C_X⁺＞C_Y^-＞C_OH^-＞C_H⁺

C．C_H⁺＞C_Y^-＞C_X⁺＞C_OH^-         D．C_OH^-＞C_X⁺＞C_H⁺＞C_Y^-

②把0.02mol·L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol·L^-1NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的是（   ）

A．C（CH₃COO^-）＜C（Na⁺）

B．C（CH₃COOH）＞C（CH₃COO^-）

C．2C（H⁺）=C（CH₃COO^-）－C（CH₃COOH）

D．C（CH₃COOH）+C（CH₃COO^-）=0.01mol·L^-1

28. 难度：简单

Ⅰ在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H₂O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）；ΔH＞0反应中CO₂的浓度随时间变化情况如下图：
 

（1）根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）＝         mol/（L·min）；反应达平衡时，c（H₂）＝________ mol/L，该温度下的平衡常数K           。

（2） 判断该反应达到平衡的依据是________________。

① CO减少的化学反应速率和CO₂减少的化学反应速率相等

② CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等

③ CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化

④ 正、逆反应速率都为零

（3）如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H₂O、0.1 mol的CO₂和0.1 mol的H₂，在相同的条件下，反应达平衡时，c（H₂O）＝_____________mol/L。

Ⅱ、在含有I^-、Cl^-的混合溶液中，逐滴加入一定量AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中 为：___________，已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17。

29. 难度：简单

研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题:

Ⅰ.（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示:

①反应的热化学方程式为                  。

②已知:C（s）+H₂O（g）＝CO（g）+H₂（g） ΔH=+131 kJ·mol^-1,

则C（s）+CO₂（g）＝2CO（g） ΔH=           。

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知:N≡N键的键能是948.9 kJ·mol^-1,H—H键的键能是436.0 kJ·mol^-1;N—H键的键能是391.55 kJ·mol^-1。则N₂（g）+3H₂（g）＝2NH₃（g）  ΔH=           。

Ⅱ.下图是一个化学过程的示意图,回答下列问题:

（1）甲池是        装置,乙装置中电极A的名称                  。

（2）甲装置中通入CH₄的电极反应式为                  ，乙装置中电极B（Ag）的电极反应式为                     ，丙装置中D极的产物是            （写化学式）。

（3）一段时间,当丙池中产生112 mL（标准状况下）气体时,均匀搅拌丙池,所得溶液在25℃时的pH=           。（已知:NaCl溶液足量,电解后溶液体积为500 mL）。若要使丙池恢复电解前的状态,应向丙池中通入             （写化学式）。

四、计算题

30. 难度：压轴

实验室用铅蓄电池作电源电解500ml饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：Pb+PbO₂+H₂SO₄＝2PbSO₄+2H₂O

①.写出铅蓄电池放电时的电极方程式？

②.今若制得Cl₂ 0.050mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是多少？电解后所得溶液的物质的量浓度为？

③.若用此电池以铂为电极电解500ml,1mol/L的硫酸铜溶液．电解一段时间后，测得阴极增重16g。则此时在阳极上一共产生了多少体积气体（标准状况）？电解后的电解质溶液的pH是多少（室温下）？