2016-2017学年四川省高二上教学质检化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

以下能级符号正确的是

A. 2d    B. 3f    C. 1p    D. 6s

2. 难度：中等

下列微粒中同时具有离子键、共价键和配位键的化合物是

A．NH₄Cl         B．Na₂O₂    C．H₃O⁺             D．MgO

3. 难度：中等

外围电子排布为3s²3p⁵的元素在周期表中的位置是

A. 第三周期ⅦA族p区    B. 第三周期ⅦB族p区

C. 第三周期ⅦA族s区    D. 第四周期ⅢB族s区

4. 难度：中等

下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是

A．SO₂、CCl₄    B．BF₃、CO₂        C．H₂、N₂       D．NH₃、H₂O

5. 难度：中等

下列表达方式错误的是

A. D₂O分子中氧原子为sp³杂化

B. Cr原子价电子排布式：3d⁵4s¹

C. 硫离子的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

D. S原子的电子排布图:

6. 难度：中等

下列现象不能用“相似相溶” 规律解释的是

A．氯化氢易溶于水     B．氯气易溶于NaOH溶液

C．碘易溶于CCl      D．碘难溶于水

7. 难度：中等

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

A. 碱性：NaOH＜Mg（OH）₂＜Al（OH）₃     B. 第一电离能：Na＜Mg＜Al

C. 电负性：Na＞Mg＞Al    D. 还原性：Na＞Mg＞Al

8. 难度：中等

下列事实与氢键有关的是

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

9. 难度：中等

下列说法正确的是

A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

B. N₂与CO互为等电子体，具有相似的空间结构

C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO₂>HClO₃>HClO₄

10. 难度：简单

根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF₃分子的空间构型和中心原子的杂化方式为

A．直线形   sp杂化             B．三角形   sp²杂化

C．三角锥形 sp²杂化              D．三角锥形 sp³杂化

11. 难度：简单

瑞典皇家科学院曾将诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。下列分子中含有“手性碳原子”的是

A．CBr₂F₂       B．CH₃CH（OH）COOH   C．CH₃CH₂CH₃     D．CH₃CH₂OH

12. 难度：中等

下表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述，其中正确的是

A. W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C. X元素是电负性最大的元素

D. p能级未成对电子最多的是Z元素

13. 难度：简单

下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元（晶胞）的排列方式，其对应的化学式正确的是（图中：○-X，●-Y，⊕-Z）

14. 难度：中等

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH₃）₄]²⁺

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D．在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，Cu²⁺提供孤电子对，NH₃提供空轨道

15. 难度：简单

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

A. X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜X

B. WY₂分子中σ键与π键的数目之比是2∶1

C. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞W

D. W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形

二、填空题

16. 难度：中等

砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等，氮、磷、砷位于同一主族，回答下列问题：

（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga          As，第一电离能Ga          As。（填“大于”或“小于”）

（3）氮原子的L层中有__________对成对电子，NH₄⁺的立体构型是__________，其中心原子的杂化方式为__________；PCl₃属于含有          键的           分子（填“极性”或“非极性”）。

17. 难度：困难

A、B、C、D、E是五种短周期元素，F是过渡元素。A、B、C、E同周期，C、D同主族，A元素在地壳含量中排名第二，B是同周期第一电离能最小的元素，C原子的最外层有三个未成对电子，E单质常温下为淡黄色固体，F的外围电子排布式为3d⁶4s²。回答下列问题：

（1）写出下列元素的名称：A          B           。

（2）B、C、E第一电离能由大到小的顺序是           （用元素符号作答）。

（3）写出D元素原子构成单质的电子式         ，D的简单气态氢化物的空间构型为          。

（4）F元素在周期表中的位置为         ，其形成的简单离子F³⁺的核外电子排布式为               。

18. 难度：简单

M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，该化合物有漂白性，能使品红溶液褪色，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：

（1）Z原子的价电子排布式是         ，X和Y中电负性较大的是             （填元素符号）。

（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是               。

（3）X与M形成的XM₃分子的空间构型是          ，中心原子的杂化轨道类型 为                 。

（4）M和R所形成的一种离子化合物R₂M晶体的晶胞如下图所示，则图中黑球代表的离是____________（填离子符号）。