2016-2017学年四川省高一上10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（  ）

A. 干燥的    B. 不漏水的

C. 用欲配制的溶液润洗过的    D. 以上三项均需要求

2. 难度：中等

下列分离物质的方法不正确的是（   ）

A．用蒸发结晶的方法分离碳酸钠和水

B．用过滤的方法分离植物油和水

C．用蒸馏的方法分离酒精和水

D．用萃取和分液的方法用CCl₄从碘水中提取碘

3. 难度：简单

请找出下列图示中正确的实验操作（   ）

A. ①除去CO中的CO₂    B. ②萃取时振荡混合液

C. ③稀释浓硫酸    D. 向试管中滴加液体

4. 难度：简单

学习和研究化学，经常要进行实验。下列关于实验安全的说法正确的是（   ）

A. 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯

B. 做水的蒸馏实验时，要在烧瓶里加几粒沸石以防止暴沸

C. 不慎把浓硫酸洒到皮肤上要立即用氢氧化钠溶液冲洗

D. 盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志

5. 难度：简单

关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( ）

A. ①②③④    B. ②③    C. ①②④    D. ②③④

6. 难度：简单

实验室要配制0.5 mol／L硫酸溶液500 mL，需要用10 mol／L的硫酸溶液的体积是（    ）

A．25    B．25 L    C．25 mL    D. 50 mL

7. 难度：简单

下列实验操作中，所用仪器合理的是（   ）

A. 在坩埚中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体

B. 用10 mL的量筒量取4.8 mL的盐酸

C. 用托盘天平称取25.20 g NaCl

D. 用1000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol·L^-1的盐酸

8. 难度：简单

下列叙述中不正确的是（    ）

A．氢氧化钙的摩尔质量是74 g·mol¹    B．阿伏加德罗常数是6.02×10²³

C．1 mol H                            D．1 mol CO约含有6.02×10²³个CO

9. 难度：简单

下列有关气体体积的叙述中，正确的是（    ）

A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定

B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的原子数决定

C．无论外界条件是否相同，不同的气体，若物质的量不同，则它们所含的分子数也不同

D．相同状况下，相同微粒数的Fe、H₂O、H₂的体积相同

10. 难度：简单

含有6.02×10²³个O原子的H₃PO₄的物质的量是（    ）

A．1 mol       B．0.5 mot      C．0.25 mol      D．0.125 mol

11. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）

A．1 mol N₂所含有的原子数为N_A

B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N_A

C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N_A

D．24 g O₂分子和24 g O₃分子所含的氧原子数目相等

12. 难度：简单

现有CO、CO₂、O₃（臭氧）三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（    ）

A．1：1：1    B．1：2：3     C．3：2：1    D．6：3：2

13. 难度：简单

在标准状况下，1体积水溶解672体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm^－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为(  ）

A．17.9mol·L^－1 34.7%         B．20.4mol·L^－1 33.8%

C．17.9mol·L^－1 33.8%         D．20.4mol·L^－1 34.7%

14. 难度：简单

若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是（    ）

A．       B．

C．               D．

15. 难度：简单

下列溶液中，K⁺的物质的量浓度最大的是（    ）

A．0.1 mol/L的KNO₃ 溶液500 ml        B．0.05mol/L的K₂SO₄ 溶液300ml

C．0.04mol/L的K₃PO₄ 溶液100 ml       D．0.06mol/L的KHCO₃ 溶液120 ml

16. 难度：简单

如图锥形瓶中装满了c mol·L^-1的Na₂SO₄溶液，经测定其中含有a mol SO₄^2-，则锥形瓶容积为（     ）

A．a/c L       B．L      C．ac L      D．2ac L

17. 难度：中等

①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未；

②用分液漏斗分离甘油和水的混合物；

③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌；

④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH；

⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；

⑥在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液。

A. ①②④⑥    B. ①④⑤⑥    C. ①③④⑥    D. ②③④⑤

18. 难度：简单

如图两瓶体积相等的气体在同温同压时瓶内气体关系一定正确的是(  ）

A．相同的质量       B．相同的摩尔质量

C．相同的密度         D．相同的原子数

19. 难度：简单

将溶质的质量分数为a％、物质的量浓度为c₁ mol·L^-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数变为2a％，此时硫酸的物质的量浓度为c₂ mol·L^-1，则c₁和c₂的关系是（    ）

A．c₂=2c₁    B．c₂>2c₁      C．c₂<2c_l     D．c₁＝2c₂

20. 难度：简单

质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。得到的溶液每亳升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为(  ）

A.   B.        C.         D.

二、填空题

21. 难度：简单

（1）3 mol二氧化碳气体中，约含有          个二氧化碳分子；2molNH₄⁺中共有           mol电子，与之电子数相等的H₂O的质量是               ，这些水若完全电解，产生的氢气在标准状况下的体积为          L。

（2）相同质量的氧气、氢气、二氧化碳中，含有分子数目最少的是         （填化学式，下同），标准状况下体积最大的是         ，原子数最少的是            。

（3）在NaCl与MgCl₂的混合液中，Na⁺与Mg²⁺的物质的量之比为1：2。如果混合液中共有0.5 mol Cl^-，溶液的体积为0.5 L，则混合液中氯化钠的质量为           ；MgCl₂的物质的量浓度为            。

三、实验题

22. 难度：简单

如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置          （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的C1^等杂质，选择装置            。

（2）从碘水中分离出I₂，选择装置          ，该分离方法的名称为                  。

（3）装置A中①的名称是              ，进水的方向是从            口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开上口活塞外，还应进行的具体操作是                。

（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

①加入过量的Na₂CO₃溶液  ②加入过量的BaCl₂溶液  ③加入过量的NaOH溶液  ④加入略过量的盐酸    ⑤溶解  ⑥过滤  ⑦蒸发

正确的操作顺序是              （填写序号）。

a．⑤②③①⑥④⑦   b．⑤①②③⑥④⑦  c．⑤②①③④⑥⑦   d．⑤③②①⑥④⑦

（5）用化学方程式回答加入Na₂CO₃溶液的作用:_____________________。

四、填空题

23. 难度：简单

O₂和O₃是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

（1）质量之和为96克的O₂和O₃的气体混合，其氧原子个数为______________。

（2）现要配制1 mol·L^1 Na₂CO₃溶液250 mL，求：①需要固体Na₂CO_{3___________}__{_}g；②需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na₂CO₃·10 H₂O）         g；③需要物质的量浓度为4 mol·L^1的Na₂CO₃溶液        mL；④需要溶质的质量分数为12％、密度为1．12 g·cm^-3的Na₂CO₃溶液           mL。

（3）在配制上述溶液的过程中，可能导致配制溶液浓度偏小的有：_________

A. 固体Na₂CO₃放在右盘（1 g以下用游码）；

B. 容量瓶用碳酸钠溶液先润洗；

C. 转移溶液时未洗涤烧杯；

D. 定容时，溶液未冷却；

E. 定容时视线仰视；

F. 摇匀时，发现液面低于容量瓶刻度线，但未补加水；

G. 容量瓶未干燥。

五、实验题

24. 难度：简单

（I）检验某溶液中是否含SO₄^2-的正确操作顺序是：取少量未知溶液，加入____________________，若出现           现象，再加入_____________，若出现           现象，证明原溶液含有SO₄^2-；BaSO₄和NaCl的悬浊液在分离过程中涉及到过滤、洗涤沉淀操作，证明滤纸上的BaSO₄沉淀已经洗净的方法是_______________。

（Ⅱ）现有A、B两种有机物的液体混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应。在常压下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃。回答下列问题：

（1）分离上述A、B的混合物，常用的方法是         ，需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶，还有           和          （每空1分）。

（2）应用上述分离操作，首先得到的物质是             。

（3）点燃酒精灯前的最近一步操作是                   。

（Ⅲ）下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）该硫酸的物质的量浓度是        mol·L^-1。

（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol·L^-1的稀硫酸，则需要取           mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作为                  。

（3）用上述硫酸配制240 mL 4.6 mol·L^-1的稀硫酸，实验仪器有：

①50 mL量筒 ②100 mL量筒 ③托盘天平 ④玻璃棒

⑤250 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦烧杯 ⑧锥形瓶

实验时使用选用仪器的先后顺序为               。

25. 难度：压轴

某化学兴趣小组拟用下图装置测定某粗锌样品中锌的质量分数。他们查阅资料后获知该粗锌样品中的其他成分不能与稀盐酸反应。请填写以下实验报告。

（1）实验目的：                          。

（2）实验步骤：

①称取10.0g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g。

②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为                        。

③反应完全后，称得装置总质量为119.8g，则粗锌中锌的质量分数为                 。

（3）问题探究：（已知碱石灰是NaOH和CaO的混合物，常用于干燥、吸收气体）

①该实验若不用碱石灰，则所测得的粗锌中锌的质量分数将         （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；

②若将粗锌换成某含有杂质的石灰石样品（杂质也不与稀盐酸反应），判断该实验方案能不能用于石灰石样品中CaCO₃质量分数的测定，并说明理由____________________。