2016-2017学年重庆市高二上半期考试化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

在pH=1的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是C

A．Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-           B．Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-          D．Ba²⁺、Fe²⁺、NO₃^-、K⁺

2. 难度：中等

用100mL 浓度为2mol/L稀硫酸与过量铁片反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率增大而产生氢气的量不变的是

A．给反应体系适当加热                   B．向反应体系中加水稀释

C．加入少量氧化铜固体                   D．加入催化剂或加压

3. 难度：中等

对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g），能说明反应已达到平衡状态的是

A．各物质体积分数相等               B．c（NH₃）保持不变

C．各物质浓度相等                  D．c（NH₃）∶c（N₂）∶c（H₂）=2∶1∶3

4. 难度：中等

温度为500℃时，反应4NH₃+5O₂4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行，30秒后NH₃的物质的量减少了0.6mol，则此反应的速率v（x）为

A．v（O₂）=0.3 mol·L^－1·s^－1       B．v（NO）=0.24mol·L^－1·s^－1

C．v（NH₃）=0.12 mol·L^－1·s^－1         D．v（H₂O）=0.36mol·L^－1·min^－1

5. 难度：中等

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋+ OH^－   ΔH > 0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H^＋）增大，K_w不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c（H^＋）降低

D．将水加热，K_w增大，pH不变

6. 难度：中等

下列说法正确的是

A．正反应是放热反应的可逆反应，升高温度v（正）＞v（逆）

B．升高温度或使用催化剂是通过增加活化分子百分数而使反应速率加快

C．勒夏特列原理只使用于可逆反应，不使用于溶解和弱电解质的电离

D．△G=△H－T△S适合任意条件的化学反应进行的方向判据

7. 难度：困难

下列叙述正确的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B．25℃时，在等体积、等浓度的硝酸中加入氨水，溶液的导电性增强

C．25℃时，0.1mol/L的硫化氢溶液与等浓度的硫化钠溶液的导电能力相当

D．25℃时，将等体积pH=1的盐酸和水混合，混合后溶液的pH=1.3

8. 难度：中等

恒容容器中，2SO₂（g） + O₂（g）2SO₃ （g）   △H=－296.6kJ/mol，下列判断不正确的是

A．2体积SO₂和足量O₂反应，一定不能生成2体积SO₃

B．其他条件不变，增大压强，正反应速率增大逆反应速率也增大

C．加入2molSO₂和1molO₂放出的热量是加入1molSO₂和0.5molO₂放出热量的2倍

D．平衡后再加入1molSO₃，SO₂的转化率增大

9. 难度：中等

右图中的曲线表示在一定条件下，2NO + O₂2NO₂   △H＜0，反应中NO的转化率与温度的关系。图中标出a、b、c、 d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）＜v（逆）的点是

A．a点        B．b点        C．c点        D．d点

10. 难度：中等

已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g） + 2B（g）3C（g） + D（s）  △H＞0，A的转化率与时间t关系如图所示，图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可能采取的措施是

A．增大A的浓度或减少C的浓度

B．缩小容器的容积或加入催化剂

C．升高温度或增大压强

D．由a变成b，A和B的物质的量与C、D的物质的量相等

11. 难度：困难

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g） + 2Y（g）2Z（g）  △H＜0，平衡时生成1.5mol Z。下列说法不正确的是

A．增大压强或降低温度，平衡常数K都增大

B．其它条件相同，向容器中只加入2molZ，能建立完全相同的平衡状态

C．平衡时，平衡常数K=36a （mol/L）^-1

D．某时刻X、Y、Z物质的量分别是0.3mol，1mol和1.1mol，反应正向进行

12. 难度：困难

1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g） + aY（g）bZ（g），反应达到平衡后，测得X的转化率为50% 。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是

A．a=l，b=2   B．a=2，b=1      C．a=2，b=2      D．a=3，b=2

13. 难度：中等

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为： N == 2M

B．t₂时，反应物和生成物的浓度相等，达到平衡

C．当M、N都是气体时增大压强，N物质的量减少

D．升高温度，平衡常数K增大，则反应的△H＜0

14. 难度：中等

已知反应mX（g）＋nY（g）qZ（g） △H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法不正确的是

A．通入稀有气体使压强增大，平衡不移动

B．增大压强同时又升高温度，反应速率加快且可以提高Z的产率

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变大

D．增加X的物质的量，Y的转化率增大

15. 难度：中等

某温度下CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A．水的电离程度始终增大

B．先增大再减小

C．c（CH₃COOH）与c（CH₃COO^－）之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10 mL时，c（NH）＝c（CH₃COO^－）

16. 难度：中等

在一定温度下，将气体X和气体Y各1.6 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应：X（g）+Y（g） 2Z（g） ΔH。反应过程中测定的数据如下表:

t/min	0	2	4	6	8	…	16	18
n（X）/mol	1.600	1.200	1.100	1.075	…	…	1.000	1.000

下列说法不正确的是

A．4—6 min时间段内Z的平均反应速率2.5×10^-3 mol/（L·min）

B．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

C．达平衡后，升高温度，K减小，则正反应△H＞0

D．其他条件不变，再充入1.6 mol Z，达新平衡时Z的体积分数不变

二、填空题

17. 难度：困难

（1）化学平衡常数K表示可逆反应进行程度，K值越大，表示                  ，K值大小与温度的关系是：△H＜0（正反应放热），当温度升高K值               。

（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O（g），在850℃时发生如下反应：CO（g） + H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g） △H＜0，CO和H₂O浓度变化如下图所示，则0～4min的平均速率v（CO）=          。

（3）t₁℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。

t₁℃时物质浓度（mol/L）的变化

时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3～4min反应处于            状态；c₁数值          0.08mol/L（填“＞”“＜”“＝”）

②反应在4～5min，平衡向逆方向移动，可能的原因是        （单选），表中5～6min数值发生变化，可能的原因是          （单选）

A．增加水蒸气     B．降低温度      C．使用催化剂     D．增加氢气浓度

18. 难度：困难

Ⅰ．反应：aA（g） + bB（g） cC（g）  △H＜0 在2L恒容容器中进行。改变其他反应条件，在第一、第二和第三阶段体系中各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

回答问题：

（1）反应的化学方程式中，a：b：c ==           。

（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是            ，采取的措施是             。

（3）比较第二阶段反应温度（T₂）和第三阶段反应温度（T₃）的高低：T₂          T₃（填“＞”“＜”或“＝”），判断的理由是                 。

（4）第三阶段平衡常数K₃的计算式                     。

Ⅱ．利用图①中的信息，按图②装置链接的A、B瓶中已充有NO₂气体。

（5）B瓶中的气体颜色比A瓶中的          （填“深”或“浅”），其原因是                 。

19. 难度：困难

Ⅰ．已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄==Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度	Na2S2O3浓度[	稀硫酸	H2O
V/mL	c/（mol/L）	V/mL	c/（mol/L）	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

（1）该实验①、②可探究           对反应速率的影响，因此V₁、V₂和V₃分别是          、          、           。

（2）实验①、③可探究          对反应速率的影响，因此V₄、V₅分别是          、            。

Ⅱ．二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO₂浓度约为0.0125mol/L）。如图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。

（3）前20秒内氧气的平均生成速率             mol/（L·s）

（4）在某温度下达到平衡时的平衡常数表达式是                    。

（5）在某温度下达到平衡后，不改变其它条件，向该容器中再加入少量的NO₂，平衡移动的方向是                ，NO₂的平衡转化率            68.75%（填“＞”、“＜”或“＝”），NO的体积百分含量             （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（6）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），反应经过20秒达到平衡，请在图上用虚线画出加催化剂后反应0～70s的曲线。

20. 难度：困难

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g） ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。一种工业合成氨的简式流程图如下：

（1）天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS。一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：____________________。

（2）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

①CH₄（g）＋H₂O（g）CO（g）＋3H₂（g）ΔH＝＋206.4kJ·mol^－1

②CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）ΔH＝－41.2kJ·mol^－1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H₂的百分含量，又能加快反应速率的措施是                __。

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H₂的产量。若1 mol CO和H₂的混合气体（CO的体积分数为20%）与H₂O反应，得到1.18 mol CO、CO₂和H₂的混合气体，则CO的转化率为____________。

（3）图（a）表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：____________。

（4）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）_____________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_____________________。