2016-2017学年河南省新乡市高二上第一次月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是（      ）

A．凡有能量变化的过程都是化学变化

B．吸热反应只能在加热条件下才能进行

C．放热反应可能需要加热才能进行

D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能

2. 难度：中等

热化学方程式C（s）＋H₂O（g）==CO（g）＋H₂（g） ΔH＝＋131.3 kJ/mol表示（    ）

A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量

B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量

C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ

3. 难度：中等

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（  ）

A．2CH₄（g）＋4O₂（g）==2CO₂（g）＋4H₂O（l）        ΔH＝＋890 kJ·mol^－1

B．CH₄（g）＋2O₂（g）==CO₂（g）＋2H₂O（l）          ΔH＝＋890 kJ·mol^－1

C．CH₄（g）＋2O₂（g）==CO₂（g）＋2H₂O（l）          ΔH＝－890 kJ·mol^－1

D． 1/2CH₄（g）＋O₂（g）==1/2CO₂（g）＋H₂O（l）       ΔH＝－890 kJ·mol^－1[来源:

4. 难度：中等

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能（见下表）：

化学键	H—H	Br—Br	H—Br
键能/（kJ·mol^－1）	436	193	366

请计算H₂（g）＋Br₂（g）==2HBr（g）的反应热（  ）

A．＋103 kJ·mol^－1   B．＋679 kJ·mol^－1  C．－103 kJ·mol^－1    D．＋183 kJ·mol^－1

5. 难度：中等

下列说法或表示方法正确的是（  ）

A．反应物总能量低于生成物总能量，该反应不能发生

B．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

C．由石墨比金刚石稳定，可知C（石墨）==C（金刚石） ΔH>0

D．在101 kPa、25 ℃时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）＋O₂（g）==2H₂O（l） ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

6. 难度：中等

强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：

H^＋（aq）＋OH^－（aq）==H₂O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

已知：CH₃COOH（aq）＋NaOH（aq）==CH₃COONa（aq）＋H₂O（l） ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1

HNO₃（aq）＋NaOH（aq）==NaNO₃（aq）＋H₂O（l）ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1

上述均是在溶液中进行的反应，Q₁、Q₂的关系正确的是（  ）

A．Q₁＝Q₂＝57.3   B．Q₁>Q₂>57.3    C．Q₁<Q₂＝57.3   D．无法确定

7. 难度：简单

下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是（  ）

8. 难度：中等

下列关于2C₄H₁₀（g）＋13O₂（g）==8CO₂（g）＋10H₂O（l） ΔH＝－5 800 kJ·mol^－1的叙述中错误的是（  ）

A．该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol^－1，是放热反应

B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C．该式的含义为25 ℃、101 kPa下，2 mol C₄H₁₀气体完全燃烧生成CO₂和液态水时放出热量5 800 kJ

D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol^－1

9. 难度：中等

根据下表的数据，H₂（g）＋Cl₂（g）==2HCl（g）的反应热应为（  ）

部分物质的键能

	H2	Cl2	HCl
键能（kJ·mol^－1）	436	243	431

A.＋183.0 kJ·mol^－1  B．－366.0 kJ·mol^－1

C．－183.0 kJ·mol^－1  D．＋211.0 kJ·mol^－1

10. 难度：困难

已知H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃烧热分别是285.8 kJ·mol^－1、1 411.0 kJ·mol^－1和1 366.8 kJ·mol^－1，则由C₂H₄（g）和H₂O（l）反应生成C₂H₅OH（l）的ΔH为（  ）

A．－44.2 kJ·mol^－1  B．＋44.2 kJ·mol^－1   C．－330 kJ·mol^－1  D．＋330 kJ·mol^－1

11. 难度：中等

反应4A（s）＋3B（g） 2C（g）＋D（g），经2 min B的浓度减少0.6 mol·L^－1。对此反应速率的正确表示是（  ）

A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L^－1·s^－1

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L^－1·min^－1

D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

12. 难度：中等

对于化学反应3W（g）＋2X（g）==4Y（g）＋3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（  ）

A．v（W）＝3v（Z）  B．2v（X）＝3v（Z）   C．2v（X）＝v（Y）  D．3v（W）＝2v（X）

13. 难度：中等

在不同条件下分别测得反应2SO₂（g）＋O₂（g） 2SO₃（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（  ）

A．v（SO₂）＝4 mol/（L·min）    B．v（O₂）＝3 mol/（L·min）

C．v（SO₂）＝0.1 mol/（L·s）     D．v（O₂）＝0.1 mol/（L·s）

14. 难度：中等

可逆反应：2NO₂2NO＋O₂在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（  ）

①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂

②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦  B．②③⑤⑦     C．①③④⑤    D．全部

15. 难度：中等

对于反应：2X（g）＋Y（g） 2Z（g）在不同温度（T₁和T₂）及压强（p₁和p₂）下，产物Z的物质的量n（Z）和反应时间t的关系如右图所示，下列判断正确的是（  ）

A．T₁＜T₂，p₁＜p₂，正反应为放热反应

B．T₁＞T₂，p₁＞p₂，正反应为吸热反应

C．T₁>T₂，p₁＞p₂，正反应为放热反应

D．T₁＞T₂，p₁＜p₂，正反应为吸热反应

16. 难度：中等

在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

a（g）＋b（g） 2c（g） ΔH₁<0

x（g）＋3y（g） 2z（g）ΔH₂>0

进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（  ）

A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

二、填空题

17. 难度：中等

（每空3分，共6分）根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

（1）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式：______________。

（2）如图是298 K、101 kPa时，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式___________________。

18. 难度：中等

1.00 L 1.00 mol·L^－1H₂SO₄溶液与2.00 L 1.00 mol·L^－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为____________，表示其中和热的热化学方程式为________________ 。

19. 难度：中等

研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。

（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO₂、SO₂、NO₂浓度的有___________（填字母）。

a．减少化石燃料的使用，开发新能源

b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放

c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车

d．将工业废气用碱液吸收后再排放

（2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH₃OH）替代汽油作为公交车的燃料。写出由CO和H₂生产甲醇的化学方程式________________________，

用该反应合成1 mol液态甲醇吸收热量131.9 kJ。又知2H₂（g）＋CO（g）＋3/2O₂（g）==CO₂（g）＋2H₂O（g）     ΔH＝－594.1 kJ/mol。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式_________________。

20. 难度：中等

某温度时，在容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为____________________；反应开始至2 min时，Z的平均反应速率为________________。

21. 难度：中等

现有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

（1）该反应的逆反应为________反应（填“吸热”或“放热”），且m＋n________p（填“>”、“＝”或“<”）。

（2）减压使容器体积增大时，A的质量分数__________。（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）

（3）若加入B（维持体积不变），则A的转化率____________。

（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将____________。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。

22. 难度：简单

一密封体系中发生下列反应：N₂＋3H₂2NH₃ ΔH<0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：

回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是___________、___________、___________。

（2）t₁、t₃、t₄时刻体系中分别是什么条件发生了变化：____________、___________、___________。

（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是___________（填序号）。

A．t₀～t₁  B．t₂～t₃         C．t₃～t₄    D．t₅～t₆