2016-2017学年湖南省高一上第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（ ）

2. 难度：简单

下列有关仪器的使用正确的是（ ）

A. 手持试管给试管内的物质加热

B. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

C. 用天平称量药品时用手直接拿砝码

D. 用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁

3. 难度：简单

①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发

A. 试管    B. 胶头滴管    C. 玻璃棒    D. 漏斗

4. 难度：简单

下列实验操作中错误的是（   ）

A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干

D. 称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

5. 难度：简单

某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）

A. 用25mL量筒量取12.36mL盐酸

B. 用托盘天平称量8.75g食盐

C. 用500mL的容量瓶配制450mL溶液

D. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

6. 难度：简单

在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ）

A. 过滤时，玻璃棒与三层滤纸

B. 分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁

C. 过滤时，烧杯内壁与漏斗下端

D. 用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁

7. 难度：简单

关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（  ）

A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解

B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩

C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

8. 难度：简单

中国女药学家屠呦呦因创新发现了青蒿素而获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖，其方法是用乙醚作为溶剂，提取青蒿中的青蒿素，这种方法的原理属于（   ）

A. 过滤    B. 蒸发    C. 结晶    D. 萃取

9. 难度：简单

关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是（ ）

A. ①②③④    B. ②③    C. ①②④    D. ②③④

10. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（  ）

A．64 g SO₂含有氧原子数为1N_A

B．物质的量浓度为0.5 mol·L^－1的MgCl₂溶液，含有Cl^－数为1 N_A

C．标准状况下，22.4 L H₂O的分子数为1N_A

D．常温常压下，14 g N₂含有分子数为0.5 N_A

11. 难度：简单

若某原子的摩尔质量是Mg·mol^－1，则一个该原子的真实质量是（  ）

A．Mg    B. g     C. g  D. g

12. 难度：简单

下列说法中不正确的是（  ）

A．1 mol 氧气中含有12.04×10²³个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L

B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数

C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1

D．等物质的量的干冰和葡萄糖（C₆H₁₂O₆）中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

13. 难度：简单

下列溶液中，物质的量浓度最大的是（  ）

A．1 L H₂SO₄溶液中含98 g H₂SO₄     B．0.5 L含49 g H₂SO₄的溶液

C．98 g H₂SO₄溶于水配成2 L溶液    D．0.1 L含24.5 g H₂SO₄的溶液

14. 难度：简单

在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm^－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（  ）

A．18.4mol·L^－1 34.7%            B．20.4mol·L^－1 38.5%

C．18.4mol·L^－1 38.5%            D．20.4mol·L^－1 34.7%

15. 难度：简单

某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（  ）

A．6.25mol·L^－1    B．12.5mol·L^－1     C．7mol·L^－1    D．7.5mol·L^－1

16. 难度：简单

把500mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（   ）

A．0.1（b-2a）mol·L^－1    B．10（b-2a）mol·L^－1

C．10（b-a）mol·L^－1    D．10（2a-b）mol·L^－1

二、实验题

17. 难度：简单

某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L^－1KCl溶液，请回答有关问题。

实验步骤	有关问题
（1）计算所需KCl的质量
（2）称量KCl固体	称量过程中主要用到的仪器是__________
（3）将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解
（4）将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中，洗涤2至3次并将洗涤液转入容量瓶中	为防止溶液溅出，应该采取的措施是______________________________
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时应注意的问题是______________________________

三、填空题

18. 难度：简单

某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为N_A，则：

（1）该气体在标准状况下的体积为____________L；

（2）该气体在标准状况下的密度为__________g/L；

（3）该气体所含原子总数为____________个；

19. 难度：简单

1.56 g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g氢气，则该金属的摩尔质量为______________。

四、实验题

20. 难度：简单

（1）左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是_______________________；

（2）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_________________________；

（3）烧杯中还要盛有的物质是________________。

21. 难度：简单

为除去粗盐中的Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）判断BaCl₂已过量的方法是___________________________。

（2）第④步中，相关的化学方程式是__________________________________。

（3）配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？

A．称量时NaCl已潮解（       ）

B．天平的砝码已锈蚀（      ）

C．定容时俯视刻度线（       ）

五、填空题

22. 难度：简单

（1）相同物质的量的O₂和O₃的质量比为___________。

（2）2.5 mol Ba（OH）₂中含有__________个OH^—，2.5 mol Ba（OH）₂的质量是___________g。

（3）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为___________L，它与标准状况____________L硫化氢含有相同数目的氢原子。

（4）某气态氧化物化学式为RO₂，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_____________。

（5）同温同压下，SO₂与氦气的密度之比为___________，若质量相同，两种气体的体积比为___________

六、计算题

23. 难度：简单

常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO₃溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO₃溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm³的混合溶液。计算：

（1）混合后溶液的质量分数。

（2）混合后溶液的物质的量浓度。

（3）在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO₃才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？