2017届黑龙江大庆一中高三上第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图的是

	X	Y	Z
A．	钠元素	主族元素	短周期元素
B．	电解质	化合物	纯净物
C．	氢氧化铁	胶体	分散系
D．	置换反应	氧化还原反应	放热反应

2. 难度：困难

下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（  ）

A．FeBr₂与Cl₂            B．Ba（OH）₂与H₂SO₄

C．HCl与Na₂CO₃          D．NaHCO₃与Ca（OH）₂

3. 难度：中等

下列关于等质量的¹⁴CO₂与N₂¹⁸O的说法不正确的是

A．分子数之比为1 : 1              B．原子数之比为1：1

C．密度之比为1 : 1                D．中子数之比为1:1

4. 难度：简单

分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述不正确的（）

A．分子中含有3种含氧官能团

B．可发生取代、加成、消去、加聚等反应

C．该物质的分子式为C₁₀H₁₀O₆

D. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生反应

5. 难度：简单

下列说法正确的是（   ）

A．HClO中氯元素化合价比HClO₄中氯元素化合价低，所以HClO₄的氧化性强

B．已知①Fe + Cu²⁺= Fe²⁺+ Cu ② 2Fe³⁺+ Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺，则氧化性强弱顺序为：Fe³⁺＞ Cu^2＋＞ Fe²⁺

C．已知还原性：B^－＞ C^－＞ D^－，反应2C^－+ D₂ = 2D^－+ C₂ 和 反应2C^－+B₂ =2B^－ + C₂ 都能发生

D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

6. 难度：简单

有Fe ²⁺、NO₃^－、Fe ³⁺、NH₄^＋、H^＋和H₂O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，

下列叙述不正确的是（   ）

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8

B．该过程说明Fe（NO₃）₂溶液不宜加酸酸化

C．每1molNO₃^－发生还原反应，转移6mole^-

D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺－e^-═Fe³⁺

7. 难度：困难

下列叙述错误的是（    ）

A．10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用10mL水稀释后，H₂SO₄的质量分数大于49%

B．配制0.1mol/L的Na₂CO₃溶液480mL，需用500mL容量瓶

C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水

D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na₂O₂和Na₂O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na₂O₂与Na₂O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）

8. 难度：困难

已知N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）

A．7.2 g CaO₂晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N_A

B．在标况下，22.4LHF和22.4LC₂H₄原子个数比为1:3

C．6.0gSiO₂晶体中含有0.4N_A个Si—O键

D.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，转移的电子数为N_A

9. 难度：简单

下列离子反应方程式正确的是（）

A．向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O=4NH₄^＋＋AlO₂^－＋2H₂O

B．向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：

2HCO₃^－＋Ca^2＋＋2OH^－=CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

C．NO₂与水的反应：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

D．工业冶炼金属钠：2NaCl2Na＋Cl₂↑

10. 难度：困难

某溶液含有HCO₃^-、CO₃^2-、Na⁺、SO₃^2-、NO₃^-中的5种离子，若向其中加入Na₂O₂粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变是（     ）

A．NO₃^-           B．CO₃^2-、NO₃^-           C．SO₃^2-、NO₃^-        D．CO₃^2-、Na⁺、NO₃^-

11. 难度：困难

下列化学反应先后顺序判断正确的是（  ）

A．在含有等物质的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中，缓慢通入氯气：I^—、Br^—、Fe²⁺

B．在含有等物质的量的OH^—、CO₃^2-、SO₃^2-的溶液中加入稀盐酸：OH^—、SO₃^2-、CO₃^2—

C．在含有等物质的量的Fe³⁺、Cu²⁺的溶液中加入铁粉：Cu²⁺、Fe³⁺

D．在含有等物质的量的H⁺、Al³⁺的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H⁺、Al³⁺、Al（OH）₃

12. 难度：简单

向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．a点对应的溶液中：Na⁺、OH^-、SO₄^2-、NO₃^-

B．b点对应的溶液中：Al³⁺、Fe³⁺、MnO₄^-、Cl^-

C．c点对应的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Cl^-

D．d点对应的溶液中：F^-、NO₃^-、Fe²⁺、Ag⁺

13. 难度：简单

在常温下，对于pH=3的醋酸溶液。下列说法正确的是（     ）

A．在醋酸溶液中，NH₄^＋、Na^＋、SiO₃^2－、C₂O₄^2－能大量共存

B．与Na₂S₂O₃溶液反应的离子方程式：S₂O₃^2－+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O

C．常温下，加水稀释醋酸，增大

D．该醋酸溶液中c（CH₃COO^-）＜0.001mol/L

14. 难度：困难

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（     ）

选项	实验操作	实验现象	结 论
A	用铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	溶液中无K^+
B	向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液	先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀	溶液中一定含有SO4^2-
C	向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体	出现黑色沉淀	H2S的酸性比H2SO4强
D	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4^+

15. 难度：简单

下列有关溶液中离子的转化的表达合理的是（     ）

A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA^－+OH^－=A^2－+H₂O

B．用CH₃COOH溶解CaCO₃: CaCO₃+2H⁺= Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

C．含有0.2molFeI₂的溶液中加入0.25 molBr₂: 2Fe²⁺+4I^－+3Br₂=2Fe³⁺+2I₂+6Br^－

D．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀：

NH₄^＋＋Al^3＋＋2SO₄^2－＋2Ba²⁺＋4OH^－=NH₃·H₂O＋Al（OH）₃↓＋2BaSO₄↓

16. 难度：简单

用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法正确的是（     ）

A．燃料电池工作时，正极反应为O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－

B．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuO

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H₂体积相同

17. 难度：困难

将17．9 g由Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀HNO₃中，生成了6.72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则沉淀的质量为 （     ）

A．22.1 g         B．25.4 g        C．33.2g            D．无法计算

二、填空题

18. 难度：简单

请回答下列问题：

（1）有以下几种物质① NaCl晶体 ②液态氯化氢 ③铜丝 ④SiO₂ ⑤NH₃ ⑥KNO₃溶液  填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是              ；属于电解质的是              ；属于非电解质的是              ；上述纯净物中含有共价键的是              ；既不是电解质也不是非电解质的是             。

（2）A、B、C、D、E、F六种物质含有同一种元素，六种物质的相互转化关系如下，E是淡黄色粉末，判断：

写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写出离子方程式）

B→C:_________________________；E→B:________________________；

C→F:_________________________；F→C:_________________________。

19. 难度：简单

移取10.00 mL密度为ρg/mL的过氧化氢原溶液稀释成250mL。量取稀过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（1）用高锰酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定待测液中的H₂O₂的含量。

若需配制浓度为0.10mol·L^－1的KMnO₄标准溶液500 mL，应准确称取         g KMnO₄（已知M（KMnO₄）＝158.0 g·mol^－1）。

a.配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有            。（用编号表示）。

①托盘天平   ②烧杯   ③量筒   ④玻璃棒   ⑤容量瓶   ⑥胶头滴管   ⑦移液管

b.定容时仰视读数，导致最终结果____________；（填“偏大”“偏小”或“不变”）

（2）完成并配平离子方程式：

MnO₄^―＋H₂O₂＋          ＝Mn²⁺＋O₂↑＋

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是___________________。

（4）重复滴定三次，平均耗用 KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____      _（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

20. 难度：简单

某强酸性溶液X含有Ba^2＋、Al^3＋、NH、Fe^2＋、Fe^3＋、CO、SO、SO、Cl^－、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）溶液X中除H^＋外还肯定含有的离子是________________；肯定不存在的离子是              。

（2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A___________________；步骤②生成沉淀I______________________。

（3）假设测定A、F、I均为0.01 mol，10 mL X溶液中n（H^＋）＝0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是                   。

21. 难度：中等

工业上制取氯酸钾的主要步骤为：

I．将C12通入石灰浆，充分反应后过滤；

II．向滤液中加入稍过量的KCl固体，进行适当操作可析出KClO₃固体。

请回答下列问题：

步骤I存在Cl₂与Ca（OH）₂作用生成Ca（ClO）₂的反应，总反应的化学方程式为6Ca（OH）₂+ 6Cl₂=Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+ 6H₂O 。

（1）①标出反应6Ca（OH）₂+ 6Cl₂=Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+ 6H₂O 中电子转移的方向和数目

② 滤液中Ca（ClO₃）₂与CaC1₂的物质的量之比n[Ca（ClO₃）₂]:n [CaCl₂]___________l:5（填“>”、“<”或“=”），理由是___________ 。（请用有关反应和必要的文字进行说明）

（2）上图是有关物质的溶解度曲线. 步骤II中，若溶液中KClO₃的含量为100g·L^-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO₃ 固体的方法是______________。

22. 难度：简单

CH₄和H₂O（g）可发生催化重整反应：CH₄（g）+H₂O（g） CO（g）+3H₂（g）。

（1）每消耗8g CH₄转移的电子的数目为                 。

（2）已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）   △H₁=akJ·mol^－1

②CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）   △H₂=bkJ·mol^－1

③CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）   △H₃=ckJ·mol^－1

④CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）   △H₄

由此计算△H₄=              kJ·mol^－1。

（3）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH₄和1molH₂O（g），发生反应：CH₄（g）+H₂O（g） CO（g）+3H₂（g），经过tmin，反应达到平衡。已知平衡时，c（CH₄）=0.5mol·L^－1。

①0～tmin内，该反应的平均反应速率v（H₂）=            。②T℃时，该反应的平衡常数K=          。

③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）=0.75 mol·L^－1，则该反应是           反应（填“吸热”或“放热”）。

（4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下：

①放电过程中K⁺和Na⁺向电极               （填“A”或“B”）移动。

②该电池的负极反应式为                  。