相关试卷
当前位置:首页 > 高中化学试卷 > 试卷信息
2016-2017学年湖北省高二上月考一化学卷(解析版)
一、选择题
详细信息
1. 难度:简单

化学,让生活更美好,下列说法不能直接体现这一主旨的是

A.风力发电,让能源更清洁               B.合成光纤,让通讯更快捷

C.合成药物,让人类更健康               D.环保涂料,让环境更宜居

 

详细信息
2. 难度:中等

下列说法正确的是

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.放热反应在常温下一定很容易发生

C.反应放热还是吸热必须看反应物和生成物既有的总能量的相对大小

D.已知石墨s比金刚石s稳定,则石墨s转化为金刚石s要放出能量

 

详细信息
3. 难度:中等

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A生成物总能量一定低于反应物总能量

B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变

D同温同压下,H2g+Cl2g=2HClg在光照和点燃条件的H不同

 

详细信息
4. 难度:中等

下列事实不能用平衡移动原理解释的是

 

 

详细信息
5. 难度:中等

某反应由两步反应ABC构成,它的反应能量曲线如图所示E1E2E3E4表示活化能。下列有关叙述正确的是

A.两步反应均为吸热反应

B.三种化合物中C最稳定

C.加入催化剂会改变反应的焓变

D.整个反应中ΔH=E1E4

 

详细信息
6. 难度:中等

在可逆反应2Ag+3BgxCg+Dg中,已知:反应开始加入的物质只有AB,起始浓度A5 mol·L-1B3 mol·L-1,前2 min C的平均反应速率为0.5mol·L-1·min-12 min末,测得D的浓度为0.5 mol·L-1。则关于此反应的下列说法中正确的是

A2 min末时AB的浓度之比为53                Bx=1

C.前2 minA的消耗浓度为0.5 mol·L-1             D2 min末时B的浓度为1.5 mol·L-1

 

详细信息
7. 难度:中等

下列各组热化学方程式中,H1>H2的是   

CsO2g=CO2gH1   Cs1/2O2g=COgH2

SsO2g=SO2gH1   SgO2g=SO2gH2

H2g1/2O2g=H2OlH1   2H2gO2g=2H2OlH2

CaOsH2Ol=CaOH2sH1    CaCO3s=CaOsCO2gH2

A①④            B②③              C ②④         D①③

 

详细信息
8. 难度:简单

为提高中和热测定的准确性,下列措施不合理的是

A.用两只量筒分别量取所需氢氧化钠和盐酸

B.两溶液混合后,轻轻搅动溶液,准确读取混合溶液的最高温度

C.仪器装置保温隔热的效果要好,且操作动作要迅速

D.所用的氢氧化钠和盐酸溶液的浓度不宜太大,且体积和浓度均相等

 

详细信息
9. 难度:中等

2L密闭容器中,加入XY4mol,一定条件下发生化学反应:

2Xg+ 2YgZg + 2 Wg H 0 反应进行到5s时达到化学平衡,测得X的转化率为25%,则下列说法正确的是

A5s时,正、逆反应速率都达到最大

B.前5s内平均反应速率υY= 0.1 mol/ L·s

C.达平衡时,各物质的浓度都保持不变,反应停止

D.升高温度,测得容器中密度不变时,表示该反应已经达到平衡状态

 

详细信息
10. 难度:中等

反应2CO2===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是

A12g Cs与一定量O2g反应生成14 g COg放出的热量为110.5 kJ

B2 mol Cs与足量O2g反应生成CO2g,放出的热量大于221 kJ

C.该反应的热化学方程式是2CsO2g===2COgΔH=-221 kJ

D.该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

 

详细信息
11. 难度:中等

工业生产硫酸过程中,SO2在接触室中被催化氧化为SO3,已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2 1 mol O2充入一密闭容器充分反应后,放出热量98.3 kJ,此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是

A2SO3g2SO2gO2gH =+196.6 kJ/mol

B2SO2gO2gSO3gH =-98.3 kJ/mol

CSO2g1/2O2gSO3gH=+98.3 kJ/mol

DSO2g1/2O2gSO3gH=-196.6 kJ/mol

 

详细信息
12. 难度:困难

一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是

AR的起始浓度越小,降解速率越大

B.在050 min之间,pH2pH7R的降解百分率相等

C.溶液酸性越强,R的降解速率越小

D.在2025 min之间,pH10R的平均降解速率为0.04 mol·L1·min1

 

详细信息
13. 难度:困难

25101kPa 下:2Nas1/2O2g=Na2Os   H1=414KJ/mol

2NasO2g=Na2O2s   H2=511KJ/mol

下列说法正确的是

A. 产物的阴阳离子个数比不相等

B. 生成等物质的量的产物,转移电子数不同

C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D. 25101kPa 下,Na2O2s+2 Nas= 2Na2Os  H=317kJ/mol

 

详细信息
14. 难度:困难

向密闭容器中充入物质AB,发生反应aAg+bBg cCg。反应过程中,物质A的含量AC的含量C随温度T的变化曲线如图所示,下列说法正确的是

A.该反应在T1T3温度时达到过化学平衡   B.该反应在T2温度时达到过化学平衡

C.该反应的逆反应是放热反应              D.升高温度,平衡会向正反应方向移动

 

详细信息
15. 难度:中等

已知H—H键能为436 KJ/molH—N键能为391KJ/mol根据化学方程式N2 g+ 3 H2 g 2 NH3g  ΔH = - 92.4 KJ/molN≡ N键的

A431 KJ/mol          B946 KJ/mol           C649 KJ/mol        D869 KJ/mol

 

详细信息
16. 难度:中等

反应COg2H2g CH3OHg过程中的能量变化情况如下图所示,曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是

A.该反应的ΔH=+91 kJ/mol                  B.加入催化剂,该反应的ΔH变小

C.反应物的总能量大于生成物的总能量           D.如果该反应生成液态CH3OH,则ΔH变大

 

详细信息
17. 难度:中等

合成氨反应:N2g3H2g2NH3g ΔH=-924 kJ·mol1,在反应过程中,正反应速率的变化如图:下列说法正确的是

At1时升高了温度

Bt2时使用了催化剂

Ct3时增大了压强

Dt4时降低了温度

 

详细信息
18. 难度:困难

在温度T1T2分别将0.50 mol CH41.2mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应

CH4g2NO2gN2gCO2g2H2OgH=akJ/mol。测得有关数据如下表

温度

时间/min

物质的量

0

10

20

40

50

T1

nCH4/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

nCH4/mol

0.50

0.30

0.18

x

0.15

下列说法正确的是

AT1T2,且a0

B.当温度为T2、反应进行到40 min时, x0.15

C.温度为T2时,若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH41.2mol NO2,重新达到平衡时,nN2=0.70mol

D.温度为T1时,达平衡时CH4 的转化率大于NO2的转化率

 

详细信息
19. 难度:困难

已知2H2gO2g===2H2OlΔH=-571.6 kJ·mol1

COgO2g===CO2gΔH=-282.8 kJ·mol1

现有COH2CO2组成的混合气体112.0 L标准状况完全燃烧后放出的总热量为851.4 kJ并生成18 g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为

A80%                B40%              C60%             D20%

 

详细信息
20. 难度:困难

同温度下,体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2g+3H2g2NH3g  H= -92.6 kJ / mol。测得数据如下表:

下列叙述不正确的是

A.容器中反应开始时v> v

B.容器中反应达平衡时压强相等

C.容器中反应达平衡时,吸收的热量Q9.26 kJ

D.若条件为绝热恒容,容器中反应达平衡时n NH3< 0.6 mol

 

二、填空题
详细信息
21. 难度:困难

化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。

1某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究,反应的方程式为N2g+3H2g2NH3g ΔH<0。在lL密闭容器中加入0.1 mol N20.3mol H2,实验cN2随时间t的变化如下图所示:

实验从初始到平衡的过程中,该反应的平均反应速率vNH3=_______________;与实验相比,实验和实验所改变的实验条件分别为下列选项中的___________________________填字母编号

A增大压强     B减小压强       C升高温度     D降低温度        E使用催化剂

2已知NO2N2O4可以相互转化:2NO2g N2O4g

T时,将0.40 mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中,达到平衡后,测得容器中cN2O4=0.05 mol/L,则该反应的平衡常数K=_______________

 

三、实验题
详细信息
22. 难度:困难

50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

1从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是                

2大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值             偏大、偏小、无影响

3如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量         相等、不相等,所求中和热          相等、不相等,简述理由

4用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会          偏大偏小无影响,下同 若用KOH代替NaOH,测定结果会               __ __

5他们记录的实验数据如下:

            

中和热H

t1

t2

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20 

23.3

 

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20 

23.5 

已知反应后溶液的比热容C4.18KJ·-1· Kg-1,各物质的密度均为1g·cm-3

计算完成上表。

根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:             

 

详细信息
23. 难度:困难

某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。

1下表是该小组研究影响过氧化氢H2O2分解速率的因素时采集的一组数据:

10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间

浓度

时间

反应条件

30%H2O2

15%H2O2

10%H2O2

5%H2O2

无催化剂、不加热

几乎

不反应

几乎

不反应

几乎

不反应

几乎

不反应

无催化剂、加热

360

480

540

720

MnO2催化剂、加热

10

25

60

120

该小组在设计方案时,考虑了浓度、a___________b___________等因素对过氧化氢分解速率的影响。

从上述影响H2O2分解速率的因素ab中任选一个,说明该因素对该反应速率的影响:_____________

2将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分别加入到5 mL 5%的双氧水中,并用带火星的木条测试。测定结果如下:

催化剂

MnO2

操作情况

观察结果

反应完成所需的时间

粉末状

混合不振荡

剧烈反应,带火星的木条复燃

3.5分钟

块状

反应较慢,火星红亮但木条未复燃

30分钟

写出H2O2发生反应的化学方程式:______________________

实验结果说明催化剂作用的大小与________________有关。

 

四、填空题
详细信息
24. 难度:困难

I.合成氨的原料气H2可通过反应COgH2OgCO2gH2g获取。

1T 时,向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO,反应达平衡后,测得CO的浓度为0.08 mol·L1,则平衡时CO的转化率为               

2保持温度仍为T ,改变水蒸气和CO的初始物质的量之比,充入固定容器中进行反应,下列描述

能够说明体系处于平衡状态的是              填序号

a.容器内压强不随时间改变

b.混合气体的密度不随时间改变

c.单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2

d.混合气中nCO:nH2O:nCO2:nH21:16:6:6

II.液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧实验中相关的反应有:

4NH3g3O2g2N2g6H2Ol     H1

4NH3g5O2g4NOg6H2Ol    H2

4NH3g6NOg5N2g6H2Ol    H3

请写出上述三个反应中H1H2H3三者之间关系的表达式,H1              

III.1右图是金属镁和卤素反应的能量变化图反应物和产物均为298K时的稳定状态。由图可知Mg与卤素单质的反应均为           放热吸热反应。

2金属MgCH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgClCH3MgCl是一种重要的有机合成试剂,易与水发生水解反应并有无色无味气体CH4和沉淀生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式                  

 

详细信息
25. 难度:困难

硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在,其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。已知:重晶石BaSO4高温煅烧可发生一系列反应,其中部分反应如下:

BaSO4s+4CsBaSs+4COgH+571.2kJmol—1

BaSsBas+SsH+460kJmol—1

已知:2Cs+O2g2COgH=-221kJmol—1

则:Bas+Ss+2O2gBaSO4s  H                

污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题污染分为空气污染水污染土壤污染等。

1为了减少空气中SO2的排放,常采取的措施就洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是         选填序号

aCaOH2               bCaCl2                    cNa2CO3               dNaHSO3

2为了减少空气中的CO2,目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用,捕碳剂常用NH42CO3,反应为:NH42CO3aqH2OlCO2g2NH4HCO3 aq  ΔH为研究温度对NH42CO3捕获CO2效率的影响,在某温度T1下,将一定量的NH42CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体用氮气作为稀释剂,在t时刻,测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2T3T4T5下,保持其他初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得CO2气体浓度,其关系如图

则:

H3           0

T4T5这个温度区间,容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是:                  

 

五、计算题
详细信息
26. 难度:困难

磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物。6.2 g的单质磷P6.4 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出a kJ热量。

1通过计算确定反应产物的组成用化学式表示             ,其相应的质量g                

2已知单质磷的燃烧热为b kJ/mol,则1mol PO2反应生成固态P2O3的反应热ΔH            

3写出1mol PO2反应生成固态P2O3的热化学方程式:                  

 

Copyright @ 2008-2013 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.