2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，一卜列做法与可持续发展宗旨相违背的是

A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放

C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求

D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放

2. 难度：中等

下列有关氮元索及其化合物的表示正确的是

A. 质子数为7、中子数为7的氮原子：¹⁴₇N

B. 氮原子的结构示意图：

C. 氨气分子的电子式：

D. 对硝基甲苯的结构简式：

3. 难度：中等

下列有关物质的性质或应用的说法正确的是

A．晶体硅具有半导体性质，可用于生成光导纤维

B．用Na₂O₂漂白过的织物、麦秆日久又渐渐变成黄色

C．K₂FeO₄具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒、

D．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂

4. 难度：困难

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是

A. 元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W

B. W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定

C. 原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、W

D. WX与ZX中的化学键类型相同

5. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．漂白粉露置在空气中：ClO^－＋CO₂＋H₂O＝HClO＋HCO₃^－

B．用过量氨水吸收二氧化硫：SO₂＋NH₃·H₂O＝HSO₃^－＋NH₄^＋

C．少量CO₂通入苯酚钠溶液：2C₆H₅O^－+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2－

D．磁性氧化铁(Fe₃O₄)溶于氢碘酸：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

6. 难度：中等

下列装置或操作能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气B．用乙装置除去氯气中的HCl气体

C．用丙装置萃取溴水中的溴单质D．用丁装置分离乙酸与乙醇

7. 难度：简单

下列有关说法正确的是

A．NH₄Cl(s)=NH₃(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜O

B．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生诱，而镀锡铁则相反

C．对于N₂(g)+3H₂(g)2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H₂的平衡转化率均增大

D．电解NaCl或制取Na或Al

8. 难度：中等

工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe₃O4+2H₂↑十4Na↑；”生产金属钠。下列有关说法正确的是

A．用磁铁可以将Fe与Fe₃O₄分离

B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

C．该反应条件下铁的氧化性比钠强

D．每生成1molH₂，转移的电子数约为4×6.02×10²³

9. 难度：中等

给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A．

B．

C．

D．

10. 难度：困难

一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中有机物可用C₆H₁₀O₅表示。下列有关说法正确的是

A．b电极为该电池的负极

B．b电极附近溶液的pH减小

C．a电极反应式：C₆H₁₀O₅－24e^－＋7H₂O===6CO₂↑＋24H^＋

D．中间室：Na^＋移向左室，Cl^－移向右室

11. 难度：中等

有机物M的结构简式如图所示．下列说法中正确的是

A．M中含有手性碳原子

B．M中所有碳原子均可能在同一平面

C．M可以发生加成、取代、消去等反应

D．1molM常温下最多可以与3molNaOH反应

12. 难度：中等

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄^＋、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

B．水电离出的c(H⁺)=1×10^-4mol/L的溶液中：Ba²⁺、NO₃^-、K⁺、SO₃^2-

C．使苯酚显紫色的溶液中：NH₄^＋、Na⁺、Cl^-、SCN^-

D．使甲基橙变红的溶液中：Na⁺、NH₄^＋、SO₄^2-、NO₃^-

13. 难度：中等

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

	操作和现象	结论
A	用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应，可看到黄色火焰	溶液中一定有Na^+
B	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟， 冷却后再加入新制Cu(0H)2浊液，加热，没有红色沉淀生成	淀粉没有水解成葡萄糖
C	向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃ 产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去	使溶液褪色的气体一定是乙烯
D	向某溶液中加稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀	该溶液中一定含有SO4^2-

14. 难度：困难

下列溶液中，微粒浓度关系正确的是

A．在0.1mol·L^－1NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)>c(HCO₃^－)>c(CO₃^2－)>c(H₂CO₃)

B．等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液与NaHCO₃溶液混合后的溶液：c(Na⁺)=2c(CO₃^2-)+2c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)

C．0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH^-)+c(A^-)=2c(H⁺)+c(HA)

D．常温下，NH₄Cl和NH₃·H₂O的混合溶液[pH=7，c(Cl^-)=0.1mol/L]中：c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)=c(H⁺)

15. 难度：困难

在100℃时，将0.40mol二氧化氮气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的得到数据如下

时间(s)	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

下列说法中正确的是

A．反应开始20s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.00125mol·L^－1·s^－

B．80s时混合气体的颜色与60s时相同，比40s时的颜色深

C．80s时向容器中加入0.32mol氦气，同时将容器扩大为4L，则平衡将不移动

D．若起始投料为0.20molN₂O₄，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等

二、填空题

16. 难度：困难

高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe₂O₃)的生产流程示意图：

（1）酸浸时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H₂SO₄，其目的是           ；滤渣的主要成分为            (填化学式)。

（2）加入FeS₂时，发生反应②的离子方程式为                。

（3）加入NH₄HCO₃目的是           。“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO₃中可能混有的杂质是         。检验FeCO₃是否洗涤干净的方法是               。

（4）煅烧时，发生反应④的化学方程式为            。

三、推断题

17. 难度：困难

一种高效低毒的农药“杀灭菊酯”的合成路线如下：

合成1：

合成2：

合成3：

（1）中的官能团有          (填名称)

（2）C的结构简式为         ；合成3中的有机反应类型为          。

（3）在合成2中，第一步和第二步的顺序不能颠倒，理由是                。

（4）写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式              。

①含有2个苯环    ②分子中有4种不同化学环境的氢    ③能发生水解反应

（5）已知：

有机物E()是合成一种抗早产药物的重要中间体。根据已有知识并结合相关信息，写出以CH₃Br和为有机原料(无机试剂和反应条件任选)合成E的路线流程图。合成路线流程图示例如下:

四、实验题

18. 难度：困难

CuSO₄溶液与K₂C₂O₄溶液棍合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。

步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 mol·L^－1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 ml水加热，用0.2000 mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗8.00 mlKMnO₄溶液。

步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗8.00 ml Na₂S₂O₃溶液。已知涉及的部分反应的离子方程式为：

I₂+2S₂O₃^2-=2I+S₄O₆^2-

（1）已知室温下CuI的K_sp=1.27×10^－12，欲使溶液中c(Cu )≤1.0×10^－6 mol·L^－1，应保持溶液中c(I^－)≥           mol·L^－1。

（2）MnO₄^－在酸性条件下，加热能分解为O₂，同时生成Mn^2＋。写出该反应的离子方程式为            若无此加热操作，则测定的Cu^2＋的含量将会          (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

（3）步骤b中第一步反应的方程式为            ，若用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为                  。

（4）通过计算确定样品晶体的组成。(请写出计算过程)

19. 难度：困难

亚硝酸钠(NaNO₂)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO₂并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。

【背景素材】

①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；

②NO能被酸性KMnO₄氧化成NO₃^-, MnO₄^-被还原成Mn²⁺

③在酸性条件下NaNO₂能把I^-氧化为I₂；S₂O₃^2-能把I₂还原为I^-。

【制备NaNO₂】

（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________________。

（2）B装置的目的是①________________②_____________。

（3）E装置的作用是             。

【测定NaNO₂纯度】

（4）本小题可供选择的试剂有：

A．稀硫酸

B．c₁mol/LKI溶液

C．淀粉溶液

D．c₂mol/LNa₂S₂O₃溶液

E.c₃mol/L酸性KMnO₄溶液

①利用NaNO₂的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是                (填序号)

②利用NaNO₂的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m的NaNO₂样品放入锥形瓶中，加适量水溶解               (请补充完整实验步骤)

五、填空题

20. 难度：困难

汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。

I．对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NO_x有毒气体相互反应转化为无毒气体。

2xCO＋2NO_x ==2xCO₂＋N₂

当转移电子物质的量为0.8x mol时，该反应生成          LN₂(标准状况下)。

II．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇(CH₃OH)、二甲醚(CH₃OCH₃)等，还可以作燃料。

（1）在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇： CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)  △H<0

①该反应的平衡常数表达式为               。

②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是                 。

A．升高温度                       B．将CH₃OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大      D．再充入2 mol CO和6 mol H₂

（2）一定条件下，CO与H₂可合成甲烷，反应方程式为CO(g)＋3H₂(g)CH₄ (g)＋H₂O(g)

①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是                   。

②已知H₂(g)、CO(g)、和CH₄ (g)的燃烧△H分别等于aKJ/mol和cKJ/mol,写出CO与H₂反应生成CH₄和CO₂的热化学方程式：                   。

（3）甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl,写出该反应的离子方程式：                   。

（4）CuFe₂O₄可用电化学方法得到，其原理如图所示，则阳极的电极反应式为                   。

21. 难度：困难

元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。

（1）Y与Z可形成多种化合物

① 元素Y与Z中电负性较大的是____________(用元素符号描述)。

② 离子ZY₃^2-的空间构型为____________(用文字描述)。

（2） Y的氢化物(H₂Y)在乙醇中的溶解度大于H₂Z，其原因是____________。

（3） 含X^2＋的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K₃[X(CN)₅(NH₃)]。

① 基态X^2＋的电子排布式是____________。

② 1 mol配合物K₃[X(CN)₅(NH₃)]中含σ键的数目为____________。

（4） 如图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式为________。