| 1. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．甲烷的燃烧热∆H=－890．3KJ B．炭生成一氧化碳的燃烧热是111KJ/mol C．中和热∆H=－57．3KJ/mol D．醋酸与NaOH反应的中和热小于－57．3KJ/mol
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| 2. 难度：简单 | |
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下列叙述错误的是 A．我国目前使用的主要能源是化石能源 B．氢能源的优点有：热量值高、对环境友好 C．核能发电是解决能源危机的最佳途径 D．太阳能的缺点有：能量密度低、稳定性差
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| 3. 难度：中等 | |
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下列方程式错误的是 A．氯气通入少量溴化亚铁溶液中：Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2 B．氯酸钾与浓盐酸反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O C．稀硫酸滴入稀NaOH溶液中：H2SO4（aq）+2NaOH
D．表示CO燃烧热的：CO（g）+0．5O2（g）=CO2（g）∆H=－283KJ/mol
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| 4. 难度：困难 | |
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在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下： C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1＝－394kJ·mol-1 C（s）+1/2O2（g）=CO（g）ΔH2＝－111kJ·mol-1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH3＝－484kJ·mol-1 在相同条件下,H2（g）+CO2（g）=CO（g）+H2O（g）ΔH,则ΔH是 A．+41kJ·mol-1 B．-41kJ·mol-1 C．-152kJ·mol-1 D．-263kJ·mol-1
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| 5. 难度：困难 | |
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已知键能数据：C-H为akJ/mol，O2中看作O=O为bkJ/mol,C=O为mkJ/mol,H-O为nkJ/mol。则可计算CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）∆H，此反应∆H是 A．（+4a+2b-2m-4n） B．（+4a+2b-2m-4n）KJ/mol C．-（+4a+2b-2m-4n）KJ/mol D．（+4a+2b-m-2n）KJ/mol
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| 6. 难度：中等 | |
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下列Q1>Q2的是 A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）∆H1=-Q1KJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（ B．C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）∆H1=-Q1KJ/mol，C（石墨）+O2（g）=CO2（g）∆H2=-Q2KJ/mol C．S（s）+O2（g）=SO2（g）∆H1=-Q1KJ/mol，S（g）+O2（g）=SO2（g）∆H2=-Q2KJ/mol D．C（金刚石）+0．5O2（g）=CO（g）∆H1=-Q1KJ/mol，C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）∆H2=-Q2KJ/mol
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| 7. 难度：中等 | |
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在不同条件下，分别测得反应2SO2（g）+O2（g） A．v（O2）=0．2mol/（L·s） B．v（SO3）=8mol/（L·min） C．v（SO2）=6mol/（L·min） D．v（O2）=6mol/（L·min）
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| 8. 难度：简单 | |
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决定化学反应速率的根本因素是 A．反应物浓度 B．参加反应的各物质的化学性质 C．温度和压强 D．是否加入催化剂
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| 9. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．改变压强引起了反应物浓度的改变，改变压强才对化学反应速率产生影响 B．固体或纯液体的浓度是常数1mol/L C．改变反应物浓度，只对不可逆反应的化学反应速率才产生影响 D．改变反应物浓度，对逆反应的化学反应速率无影响
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| 10. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．增大压强，化学反应速率增加 B．降低压强，化学反应速率降低 C．改变压强，化学反应速率可能不变 D．改变压强引起了速率改变，平衡就会移动
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| 11. 难度：中等 | |
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下列措施一定使化学反应速率降低的是 A．减少反应物的量 B．取出催化剂 C．减少生成物的量 D．降低温度
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| 12. 难度：中等 | |
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下列措施一定能使化学平衡发生移动的是 A．增大反应物的量 B．升高温度 C．使用催化剂 D．改变化学反应速率
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| 13. 难度：中等 | |
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在定温定容下的反应：2AB（g） A．混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化 B．混合气体的密度不再随时间的变化而变化 C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．单位时间内生成3nmolA2，同时消耗2nmolAB
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| 14. 难度：困难 | |
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可逆反应aA（s）＋bB（g） 以下描述正确的是
A．T1﹥T2，Q﹥0 B．Tl﹤T2，Q﹥0 C．Pl﹤P2，b=c+d D．P1﹥P2，a+b=c+d
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| 15. 难度：中等 | |
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已知：C（s）＋CO2（g） 有利于反应向正方向进行的是 A．升高温度和 B．降低温度和减小压强 C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强
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| 16. 难度：中等 | |
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某化学反应的△H=+120KJ/mol△S=100J/（mol·k），则该反应能自发进行的是 A．仅在高温下 B．在任何温度下都不能自发进行 C．在任何温度下 D．仅在低温下
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| 17. 难度：中等 | |
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下列有关化学平衡常数（简称平衡常数）的叙述错误的是 A．平衡常数与温度有关 B．平衡常数可以反映反应进行程度的大小 C．平衡常数常有KC和KP两类 D．平衡常数都没有单位
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| 18. 难度：中等 | |
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把少量氨气溶于适量的水中，下述不能说明达到电离平衡的是 A．溶液中氮元素的总浓度不再变化 B．溶液中铵根离子的浓度不再变化 C．溶液中氢离子的浓度不再变化 D．溶液中氢氧根离子的浓度不再变化
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| 19. 难度：中等 | |
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下列关于0．1mol/LCH3COOH溶液的电离平衡的叙述正确的是 A．加水稀释，Ka不会改变 B．加入少量醋酸钠晶体，电离程度增大 C．加水稀释，溶液中粒子浓度都减小 D．升高温度，溶液中粒子浓度都增大
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| 20. 难度：困难 | |||||||||||||
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（1）在密闭容器中，反应aA（g） （2）在恒温时，在固定容器中充入 （3）在一定体积的密闭容器中，进行反应：CO2（g）+H2（g）
A．对于CO（g）+H2O（g） B．达到平衡后，若压缩 C．对原平衡，在t0时升高温度对化学反应速率产生影响，请在下图中绘出速率变化图：
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| 21. 难度：困难 | |
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（1）氢气的燃烧热是285．8KJ/mol，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 ； （2）1．6g液态化合物N2H4与液态H2O2恰好完全反应生成两种对环境友好的气体，此时放出75KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式 ； （3）已知Ba2++SO42－=BaSO4（s）△H=-aKJ/mol（视a为已知数）,请写出稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应的热化学方程式 ； （4）已知2NH3（g） （5）请仔细看图，
根据盖斯定律，△H4=（用△H1、△H2、△H3表示）
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| 22. 难度：困难 | |
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2molPCl3和1molCl2充入2L定容密闭容器中发生：PCl3（g）+Cl2（g） （1）则此反应在a秒钟内的平均化学反应速率是。 （2）请写出此反应平衡常数的表达式。 （3）则此温度下PCl5（g） （4）保持恒温，如果对原平衡进行压缩容器的体积，氯气的转化率变化是，简述其变化的原因。 （5）如果对原平衡，此时取走1molPCl3和0．5molCl2后，在同条件下反应再次达平衡时，PCl5的物质的量（选填字母） A．0．4mol B．0．2mol C．小于0．2mol D．在0．2mol与0．4mol之间 （6）常用饱和食盐水来洗除氯气中少量氯化氢，用平衡移动理论来简述饱和食盐的作用。
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| 23. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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中和热的测定是重要的定量实验。取0．55mol/L的NaOH溶液50mL与0．50mol/L的盐酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从图中实验装置看，其中尚缺少的两种玻璃用品是_，为保证该实验成功,该同学采取了许多措施，如图的泡沫塑料块的作用在于。 （2）倒入NaOH溶液的正确操作是：（从下列选出）。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 D．简述测量温度的方法 （3）实验记录数据如表
设0．55mol/LNaOH溶液和0．50mol/L盐酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4．18J/（g·℃）。则中和热ΔH＝（取到小数点后一位）。 （4）不能用醋酸代替盐酸做此实验，原因是____________________。
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| 24. 难度：简单 | |
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在化学反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是 A．∆H=0 B．∆H>0 C．∆H<0 D．与∆H无关
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