2016-2017学年贵州省遵义市高一上学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是

A．干冰石墨澄清石灰水

B．氮气空气石灰石

C．液态氧胆矾浓硫酸

D．石墨碘酒烧碱

2. 难度：简单

下列行为符合安全要求的是

A. 进入地下矿井中可用火把照明

B. 实验时将水倒入浓硫酸中配置稀硫酸

C. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹

D. 在实验室可以用手接触药品，用嘴吹灭酒精灯

3. 难度：中等

某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是

A．有1个氧原子

B．有2个氧原子

C．有1个A原子

D．有2个A原子

4. 难度：中等

下列说法正确的是

A．胶体与其他分散系最本质的区别是分散质粒子的直径介于1-100nm之间。

B．胶体和溶液都一定是均一透明的分散系，可以用丁达尔效应来鉴别。

C．制备Fe（OH）₃胶体的操作为，在沸水中逐滴滴加5～6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热。

D．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离

5. 难度：中等

下列说法正确的是

A．物质的量是一个新的物理量，它表示的是物质的质量

B．周一上午升旗仪式时,学生和老师的物质的量共有2mol

C．物质的量的单位是摩尔，简称摩，用mol表示

D．水的摩尔质量是18g

6. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．实验室制备CO₂的反应为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

B．向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag⁺+Cl^－=AgCl↓

C．氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓+H₂O

D．稀硫酸滴到铜片上：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂?

7. 难度：中等

能够鉴别BaCl₂溶液、NaCl溶液、Na₂CO₃溶液的试剂是

A．AgNO₃溶液

B．稀硫酸

C．稀盐酸

D．稀硝酸

8. 难度：中等

下列物质属于电解质的有

A．铜丝

B．稀硫酸

C．NaCl

D．CO₂

9. 难度：中等

下列说法正确的是

A．浓硫酸稀释时应注意将浓硫酸缓缓地倒入盛有水的容量瓶中

B．将11．2LHCl溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0．5mol/L

C．0．5mol/L的Na₂SO₄和1mol/L的NaOH溶液，c（Na⁺）相同

D．将20gNaOH溶于1L水中即得到0．5mol/L的NaOH溶液

10. 难度：中等

有一种气体的质量是14．2g，体积是4．48升（标准状况），该气体的摩尔质量

A．28．4

B．28．4g·mol^-1

C．71

D．71g·mol^-1

11. 难度：中等

在无色溶液中，下列离子可以共存的是

A．Ca²⁺Mg²⁺CO₃^2-Cl^－

B．Fe³⁺Cl^－Na⁺H⁺

C．H⁺Ag⁺NO₃^－NH₄⁺

D．CO₃^2-H⁺Na⁺OH^－

12. 难度：中等

质量分数为10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL质量分数为20%的溶液，则该质量分数为20%NaOH溶液的物质的量浓度为

A．6．25mol·L^－1

B．12．5mol·L^－1

C．7mol·L^－1

D．7．5mol·L^－1

13. 难度：困难

过滤后的食盐水中仍然含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序为

A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④

14. 难度：中等

在不使用指示剂的前提下，要将含有盐酸的氯化钙溶液中的盐酸除去，最好选用下列物质中的

A．石灰水

B．生石灰粉末

C．碳酸钙粉末

D．熟石灰粉末

15. 难度：中等

下列实验设计中能达到预期目的的是

A．将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离

B．将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气

C．用碳酸钠溶液鉴别氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液

D．将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离

16. 难度：中等

关于同温同压下等体积的CO₂和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等。其中正确的是

A．①②③④

B．②③④

C．③④

D．①②

17. 难度：中等

下列实验操作错误的是

A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂不溶于水

18. 难度：困难

已知Q和R的摩尔质量之比是9：22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1．6gX与Y完全反应后，生成4．4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为

A．46:9

B．32:9

C．23:9

D．16:9

19. 难度：中等

在标准状况下，将VLHCl气体溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为

A．V/22400mol/L

B．1000V/22．4mol/L

C．V/22．4mol/L

D．V/11．2mol/L

20. 难度：中等

同温同压下，相同质量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述中正确的是

A．密度比为1:1

B．密度比为11∶16

C．体积比为16∶11

D．体积比为11∶16

21. 难度：中等

在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓表示的是

A．Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O

B．BaCO₃+H₂SO₄=BaSO₄↓+CO₂↑+H₂O

C．Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃

D．Ba（OH）₂+2KHSO₄=BaSO₄↓+K₂SO₄+2H₂O

二、填空题

22. 难度：中等

现有（1）氧气；（2）空气；（3）碱式碳酸铜；（4）氯酸钾；（5）硫；（6）水；（7）氧化镁；（8）氯化钠；（9）CO；（10）SO₂；（11）氨水；（12）Mn₂O₇；（13）Cu₂SO₄·5H₂O等物质，其中属于混合物的有，属于单质的是____________；属于金属氧化物的有；属于盐的有。

三、实验题

23. 难度：困难

（1）请写出该实验的实验步骤①溶解②冷却③转移④_______⑤______⑥摇匀

（2）现在已有下列仪器：托盘天平，烧杯，量筒，要完成本实验还需仪器为：_________________、___________________。

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（偏高、偏低或者无影响）及造成该影响的原因。

①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对所配溶液浓度的影响，原因是：

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响，原因是：。

24. 难度：困难

某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列问题。

（1）B物质的化学式为。

（2）在蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是

A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热

B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热

D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热

（3）该方案的明显失误是因为某一步设计不当而使分离产物不纯，该步正确的方案可以设计为。

（4）若要测定原混合物中KCl和BaCl₂的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是的质量。

（5）请按要求写出下列离子方程式：

生成沉淀A：_____________________________________________________

沉淀A与盐酸反应：______________________________________________

四、计算题

25. 难度：困难

（1）1．5molCO₂的质量是，在标准状况下的体积为，所含氧原子的数目为。（2）现有质量比为11：14的CO₂和CO的混合气体，则该混合气体中的CO₂和CO物质的量之比为，碳原子和氧原子的个数比为，该混合气体的摩尔质量为。（3）向10mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6．27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2．33g，并放出气体，试计算：

原混合物中Na₂SO₄的物质的量浓度；

在标准状况下产生气体的体积。