2016-2017学年湖北省高一上10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列操作中，不使用玻璃棒的是

A. 过滤    B. 蒸发    C. 蒸馏    D. 溶解

2. 难度：中等

下列实验方案能达到相应实验目的的是（    ）

选项	实验目的	方案
A	除去乙酸乙酯中的乙酸	用NaOH溶液洗涤，分液，然后干燥
B	除去葡萄糖溶液中的乙醇	用KMnO4氧化，再蒸馏
C	检验食盐中是否添加KIO3	食盐溶解，然后加入淀粉溶液
D	测定醋酸溶液浓度	酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液滴定

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 （    ）

A、标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4N_A

B、1 mol甲基（—CH₃）所含的电子总数为9N_A

C、0.5 摩乙烯分子中含有C=C双键数为0.5 N_A

D、1 mol甲基正离子（CH+ 3）所含的电子总数为8N_A

4. 难度：中等

在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe^2＋和Fe^3＋物质的量之比为（   ）

A．1:1     B．2:1     C．3:2      D．4:1

5. 难度：中等

下列说法或表达正确的是（  ）

A．H₂SO₄的摩尔质量是98

B．通电时，溶液中的溶质分子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C．丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

D．将98gH₂SO₄溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L

6. 难度：中等

下列有关实验的叙述，正确的是（  ）

A. 用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

B. 用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体

C. 分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下

D. 配制新制Cu（OH）₂溶液时，在2mL10% CuSO₄溶液中滴入几滴2%NaOH溶液

7. 难度：中等

下列叙述正确的是（用N_A代表阿伏加德罗常数的值）

A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

C．在标准状况下，22.4LCH₄与18gH₂O所含有的电子数均为10 N_A

D．CO和N₂为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N₂所含的电子数相等

8. 难度：困难

标准状况下，将V L气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm³，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（     ）

A．        B．        C．        D．

9. 难度：中等

下列两种物质混合、静置后，可以用分液漏斗分离的是

A、酒精和水           B、碘和汽油

C、水和四氯化碳       D、食盐和水

10. 难度：困难

物质 R₂CO₃ 的饱和溶液 V mL，密度为 ρ g·cm^－3 ，c（R⁺） = P mol·L^－1 ，溶质的质量分数为 a% ，溶质的式量为 M 。则下列表达式正确的是（  ）

11. 难度：困难

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述正确的是

A．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×10²³

B．2.24 L CO₂中含有的原子数为0.3×6.02×10²³

C．200 mL 5 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中，含6.02×10²³个CO₃^2—

D．4.5gSiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10²³

12. 难度：困难

在相同条件下，密封容器中气体的分子数与表现出的压强成正比。若将m克焦炭与n克氧气同时放入一密封容器中，测得压强为p₁；在一定条件下，当容器内物质充分发生反应后，恢复到原温度时，测得压强为p₂。若p₁=p₂，则两者的质量之比m：n应满足的关系最准确的是（   ）

A、等于3：8         B、大于3：8         C、小于或等于3：8   D、大于3：4

13. 难度：困难

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是

A．2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.1N_A （提示：M（Al）=27g/mol）

B．17g氨气所含的电子数目为10N_A  （提示：M（NH₃）=17g/mol）

C．2g氢气所含原子数目为N_A  （提示：M（H₂）=2g/mol）

D．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N_A

14. 难度：中等

下列物质的分离方法不正确的是 （   ）

A．用过滤的方法除去食盐中泥沙

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用水冲洗的方法从沙里淘金

15. 难度：困难

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

	操作	现象	结论
A	滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO4^2^－
B	滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I^－
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na^+，无K^+
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4^＋

16. 难度：困难

在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是

A．同密度、同压强的 N₂ 和 C₂H₄     B．同体积、同密度的C₂H₄和CO

C．同温度、同体积的 O₂和N₂        D．同压强、同体积的 O₂和 N₂

17. 难度：困难

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．在1 L 0.2 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2—的数目为0.2N_A

B．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3 N_A

C．标准状况下22.4 L CH₄和C₂H₄的混合气体所含氢原子数为4N_A

D．理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L标准状况下气体时，外线路通过电子数为N_A

18. 难度：简单

下列实验操作或事故处理正确的是（   ）

A. 金属钠着火，立即用水扑灭

B. 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯

C. 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

19. 难度：中等

用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若x＞n＞y，则所用的仪器可能为

A. 量筒    B. 容量瓶    C. 滴定管    D. 以上均不对

20. 难度：中等

将8 mL NO₂和O₂的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1 mL，则原混合气体中NO₂和O₂的体积比可能为    （  ）

A．7∶5         B．3∶7          C．7∶1          D．1∶7

21. 难度：中等

下列溶液中Cl^－浓度最小的是（    ）

A．200mL 2mol/L MgCl₂溶液           B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液[

C．300mL 5mol/L KClO₃溶液           D．250mL 1mol/L AlCl₃溶液

22. 难度：中等

苯作萃取剂，并用分液漏斗萃取溴水中的溴单质的实验，下列说法正确的是

A．不能使用酒精作为萃取剂，因为溴单质在酒精中的溶解度比在水中的小

B．静置分层后有色层在下层，水层几乎无色

C．分液漏斗使用前应当用蒸馏水检验是否漏液

D．振荡、静置分层后，依次用两个不同的烧杯从下口分别接取上下两层液体

23. 难度：中等

在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4g R。则此反应中Y和M的质量之比为（   ）

A．16∶9    B．23∶9   C．32∶9    D．46∶9

24. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．常温下，78 g Na₂O₂中含有的阴离子数是2N_A

B．常温下，l L 0.l mol·L^-1NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺ 数是0.l N_A

C．常温常压下，22.4 L SO₂和O₂混合气体中含有的氧原子数是2 N_A

D．铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1 mol H₂时，转移电子数是2 N_A

25. 难度：中等

下列叙述正确的是（    ）

A．1 mol H₂O的质量为18g/mol          B．CH₄的摩尔质量为16g

C．3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g    D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

26. 难度：中等

下列各溶液中，Na⁺浓度最大的是

A.0.5 L 0.8 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液

B.2 L 1 mol·L^-1的NaOH溶液

C.1 L 1.2 mol·L^-1的NaCl溶液

D.3 L 0.5 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液

27. 难度：中等

下列溶液中的Cl^-浓度与50 mL 1 mol·L^-1 MgCl₂溶液中的Cl^-浓度相等的是

A、50mL  1 mol·L^-1 NaCl溶液         B、100mL 2 mol·L^-1 AlCl₃溶液

C、100mL 1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液        D、150mL 2 mol·L^-1 KCl溶液

28. 难度：中等

相同温度和压强下，3体积的X₂气体与6体积的Y₂气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为  （    ）

A．XY₂       B．X₃Y₂         C．X₂Y₃       D．XY

29. 难度：中等

现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（    ）

A. 过滤    B. 蒸发    C. 分液    D. 萃取

30. 难度：中等

下列有关除杂的实验操作合理的是

A．用加入过量氨水并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl₃

B．除去NaCl溶液中少量的Na₂S：加入AgCl后再过滤

C．向MgCl₂溶液中加入CaCO₃粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl₃

D．除去FeCl₃溶液中少量的CuCl₂：加入足量铁粉，过滤

二、实验题

31. 难度：困难

空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴。

（1）NaBr的电子式是            。

（2）反应①是将Br^—转化为Br₂，反应①的离子方程式是           。

（3）通入空气吹出Br₂，并用Na₂CO₃吸收的目的是            。

（4）反应②的化学方程式是           。

（5）反应③中每生成3 mol Br₂，转移电子的物质的量是           mol。

（6）为了除去工业Br₂中微量的Cl₂，可向工业Br₂中           （填字母）。

a．通入HBrb．加入NaBr溶液    c．加入Na₂CO₃溶液   d．加入Na₂SO₃溶液

32. 难度：压轴

某中学的化学兴趣小组对SO₂与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色.回答下列问题：

（1）工业制取漂白粉的化学方程式是          __               ,

漂白粉在空气中变质的原因                    （用化学反应方程式说明）

（2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是                    ，ClO₂和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl₂的           倍；

（3）将SO₂持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去。回答下列问题：

①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1^-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是            ；

②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：                     ；

③SO₂与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式：                  。

33. 难度：中等

某种电池的正极材料，可通过下列方法制得：

①称取一定量的固体铁氧体磁性材料溶于过量盐酸，接着先后加入双氧水和氢氧化钠溶液，静置24 h,过滤

②将沉淀加入反应瓶中，加入过量的氢氟酸溶液，80'c恒温加热24 ha

③蒸发多余氢氟酸和水，得淡红色FeF₃凝胶

④在干燥箱中，以100℃预处理6 h,最后掺入铁氧体磁性材料混合研磨制得正极材料

（1）加入双氧水的作用是＿＿＿＿＿＿（用离子方程式表示）

（2）步骤②的反应瓶材质可能是＿＿＿＿（填序号）

A．玻璃 B．陶瓷 C．聚四氟乙烯

（3）加氢氟酸反生反应的化学方程式为＿＿＿＿

（4）从安全的角度考虑，在实验室里制三氟化铁时应在＿＿＿＿中进行

（5）三氟化铁与Li在固体电解质铁氧体中发生置换反应，产生的电流可供电脑使用，该电池反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿

（6）取上述铁氧体样品溶于足量盐酸，在通入标准状况下672 mL C1₂, Fe^2＋恰好被完全氧化成Fe^3十，然后把溶液蒸干，灼烧至恒重得9． 6 g固体，则该铁氧体的化学式为＿＿＿＿＿＿。