2017届甘肃省高三上第二阶段考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于铁的叙述正确的是

①铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀 ②在人体的血红蛋白中含有铁元素 ③铁位于元素周期表中第4周期第ⅧB族  ④铁能在纯氧气中剧烈燃烧，但不能在空气中燃烧 ⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO₃)₃ ⑥不能通过化合反应制得FeCl₂和Fe(OH)₃

A．②⑤    B．①③       C．②④     D．④⑥

2. 难度：简单

下列说法中错误的是

A．用饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铁胶体

B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多

C．氧化铁可用作红色颜料

D．铁制容器可盛装烧碱溶液

3. 难度：中等

一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了n g，且n>m，符合此要求的物质是

①H₂ ②CO ③CO和H₂的混合物 ④HCOOCH₃ ⑤CH₃CHO

A．①②③④⑤    B．①②    C．①②③④   D．⑤

4. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量NH₃·H₂O：Al^3＋＋4NH₃·H₂O===[Al(OH)₄]^－＋4NH

B． 铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbO₂＋4H^＋＋SO+2e^－===PbSO₄＋2H₂O

C．Fe₂(SO₄)₃溶液与Ba(OH)₂溶液反应：Fe³⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+3OH^-===Fe(OH)₃ ↓ + BaSO₄↓

D．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液与过量NaOH溶液反应：2NH₄⁺+Fe^2＋＋4OH^－===Fe(OH)₂↓+2NH₃·H₂O

5. 难度：中等

已知二氯化二硫(S₂Cl₂)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：

2S₂Cl₂＋2H₂O=4HCl＋SO₂↑＋3S↓  对该反应的说法正确的是

A．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶1           B．H₂O既不作氧化剂又不作还原剂

C．每生成1 mol SO₂转移4 mol电子                 D．S₂Cl₂只作氧化剂

6. 难度：中等

下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A．	碳酸钠溶液可用于治疗胃病	Na2CO3可与盐酸反应	Ⅰ对，Ⅱ对，有
B．	金属钠具有强还原性	高压钠灯发出透雾性强的黄光	Ⅰ对，Ⅱ错，有
C．	可用于航天员的供氧剂	Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2	Ⅰ对，Ⅱ对，有
D．	向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色	Na2O2与水反应生成氢氧化钠	Ⅰ对，Ⅱ对，无

7. 难度：困难

向等物质的量浓度的HCl、AlCl₃、NH₄Cl、MgCl₂混合溶液中逐滴加入1 mol·L^－1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．在0～a段加入的NaOH溶液与NH₄Cl反应

B．在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H^＋、Al^3＋、Mg^2＋、NH₄^＋、Al(OH)₃

C．c点溶液中溶质只有NaCl

D．在d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al^3＋＋4OH^－===AlO＋2H₂O

8. 难度：困难

将2 mol NaHCO₃和一定量的Na₂O₂固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na₂O₂剩余，则最后所得固体的物质的量(n)为

A．1 mol<n≤2 mol   B．2 mol<n≤4 mol   C．1 mol<n≤4 mol   D．n>4 mol

9. 难度：中等

A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图所示(反应条件和部分产物略去)。下列说法中不正确的是

A．F中阴阳离子个数比为1：1

B．化合物F中既有离子键又有共价键

C．合成过程中的反应均是氧化还原反应

D．1mol F与E反应时转移的电子数为N_A（N_A为阿伏伽德罗常数的值）

10. 难度：中等

某200 mL氯化镁和氯化铝混合液中c(Mg^2＋)为0.3 mol/L，c(Cl^－)为1.2 mol/L。要使Mg^2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/L NaOH溶液的体积为

A．70 mL   B．60mL  C．80 mL    D．128 mL

11. 难度：困难

某强酸性溶液X中可能含有Fe^2＋、Al^3＋、NH、CO、SO、SO、Cl^－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列说法正确的是

A．气体A是NO₂

B．X中肯定存在Fe^2＋、Al^3＋、NH、SO

C．溶液E和气体F不能发生化学反应

D．X中不能确定的离子是Al^3＋和Cl^－

12. 难度：困难

向混合溶液甲中缓慢滴加溶液乙，反应生成沉淀的质量如图所示，其中可能符合图象的一组是          

	甲	乙
A．	NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl	NaOH
B．	Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4	Ba(OH)2
C．	AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3	NaOH
D．	NaAlO2、NH3·H2O、NaOH	H2SO4

13. 难度：困难

向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是

A．b点对应的溶液中：Al^3＋、Fe^3＋、MnO、Cl^－

B．a点对应的溶液中：Na^＋、OH^－、SO、NO

C．d点对应的溶液中：F^－、NO、Fe^2＋、Na^＋

D．c点对应的溶液中：Na^＋、Ca^2＋、NO、Cl^－

14. 难度：困难

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

电池：Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq)=2PbSO₄(s)＋2H₂O

电解池：2Al＋3H₂OAl₂O₃＋3H₂↑ 电解过程中，以下判断正确的是

	电池	电解池
A．	H^＋移向Pb电极	H^＋移向Pb电极
B．	每消耗3 mol Pb	生成2 mol Al2O3
C．	正极：PbO2＋4H^＋＋2e^－===Pb^2＋＋2H2O	阳极：2Al＋3H2O－6e^－===Al2O3＋6H^＋
D．

15. 难度：困难

工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取m g纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得ng固体。则该样品中纯碱的质量分数为(  )

A．×100% B．×100%  C．×100% D．×100%

二、推断题

16. 难度：困难

下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。

已知：①G为红棕色固体，能发生反应C＋GB＋H，该反应会放出

大量的热②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：

2E＋I2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：

(1)①中反应的化学方程式为_____________________；

(2)化合物I的电子式为___________，它的空间构型是________________；

(3)8.0g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量____________g；

(4)C与过量NaOH溶液反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为_____________；

(5)E在I中燃烧观察到的现象是_________________。

三、填空题

17. 难度：困难

(1)将一定量的铁粉加入到装有200 mL某浓度的稀硝酸溶液的容器中充分反应。

①容器中剩余m₁ g铁粉，收集到NO标准状况下体积为672 mL。

所得溶液中溶质的化学式           ，原硝酸溶液的物质的量浓度            mol/L。

②向上述固、液混合物中逐滴加入稀硫酸，直到不再产生NO气体为止，此时容器中还剩余铁粉m₂ g

则此时溶液中溶质的化学式           ，m₁-m₂ 的值为         g（精确到0.1g )

(2)铝电池性能优越，Al－空气燃料电池通常以NaCl溶液或KOH溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极，以多孔石墨为正极材料。若以NaCl溶液为电解质溶液，正极的反应式为______________；若以KOH溶液为电解质溶液，电池总反应为_______________________。

四、实验题

18. 难度：困难

有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO₂和H₂O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是              。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是______________________。

④关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为____________     、                  。

⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

(2)关于该实验方案，请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是NaCl________NaHCO₃__________ Na₂CO₃·10H₂O__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

②E处干燥管中盛放的药品是___________，其作用是__________            ，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO₃的质量分数___________（填写同①）。

③若样品质量为10.0 g，反应后C、D装置增加的质量分别为2.7 g、2.2 g，则混合物中Na₂CO₃·10H₂O的质量分数为_______________。

19. 难度：困难

某校化学兴趣小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，所用装置如图所示。

(1)该小组同学预测SO₂与FeCl₃溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。

步骤①	配制1 mol·L^－1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A

FeCl₃溶液显酸性的原因是_______________________(用离子方程式表示)。写出装置A中产生SO₂的化学方程式：______________________。

（2）当SO₂通入到FeCl₃溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

【资料】[Fe(HSO₃)]^2＋离子为红棕色，它可以将Fe^3＋还原为Fe^2＋。生成[Fe(HSO₃)]^2＋离子的反应为可逆反应。

解释SO₂与FeCl₃溶液反应生成红棕色[Fe(HSO₃)]^2＋的原因：_____________________。

写出溶液中[Fe(HSO₃)]^2＋离子与Fe^3＋反应的离子方程式：_________________。

(3)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤②③的实验。

步骤②	往5 mL 1 mol·L^－1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色
步骤③	往5 mL重新配制的1 mol·L^－1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色

用铁氰化钾K₃[Fe(CN)₆] 溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe^2＋，其现象为______________

(4)综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：

Ⅰ.SO₂与FeCl₃溶液反应生成红棕色中间产物[Fe(HSO₃)]^2＋离子；

Ⅱ.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；

Ⅲ.______________________ _______。