2016-2017学年河北省高二上期中化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列电离方程式书写正确的是

A．CH₃COOHH⁺+CH₃COO^-

B．NaHSO₄Na⁺+H⁺+SO₄^2-

C．H₂CO₃2H⁺+CO₃^2-

D．NaHCO₃Na⁺+HCO₃^-

2. 难度：简单

在一定温度下的定密闭容器中发生反应H₂（g）+I₂（g） 2HI（g）, 下列说法能说明此反应已经达到平衡状态的是

A．容器内每减少1mol I₂，同时生产2mol HI

B．容器内气体压强不再变化

C．混合气体的颜色不再变化

D．混合气体的密度恒定不变

3. 难度：困难

某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L ^-1

B．两次平衡的平衡常数相同

C．X与Y的平衡转化率之比为1:1

D．m=2

4. 难度：简单

对于可逆反应3H₂（g）+N₂（g）2NH₃（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

A．增大压强      B．降低温度    C．使用高效催化剂     D．充入更多N₂

5. 难度：中等

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合图的是

A．CO₂（g）＋2NH₃（g）CO（NH₂）₂（s）＋H₂O    ΔH<0

B．CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g）    ΔH>0

C．CH₃CH₂OH（g）CH₂=CH₂（g）＋H₂O（g）     ΔH>0

D．2C₆H₅CH₂CH₃（g）＋O₂（g）2C₆H₅CH=CH₂（g）＋2H₂O（g）    ΔH<0

6. 难度：困难

25℃时，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入过量金属锡（Sn）, 发生反应：Sn（s）＋Pb^2＋（aq） Sn²⁺（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb^2＋）和c（Sn^2＋）变化关系如图所示。下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb^2＋）增大

B．往平衡体系中加入少量Sn（NO₃）₂固体后，c（Pb^2＋）变小

C．升高温度，平衡体系中c（Pb^2＋）增大，说明该反应△H>0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

7. 难度：简单

下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A．光照新制的氯水时。溶液的PH逐渐减少

B．增大压强，有利于SO₂和O₂反应生成SO₃

C．可向浓氨水加入氢氧化钠固体快速制取氨

D．500℃左右比常温下更有利于合成氨

8. 难度：中等

在一定温度下，10mL 0.40mol·L^-1H₂O₂溶液发生催化反应分解，不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表．

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0～6min的平均反应速率：v（H₂O₂）≈3.3×10^-2mol﹒L^-1﹒min^-1

B．6～10min的平均反应速率：v（H₂0₂）＜3.3×10^-2mol﹒L^-1min^-1

C．反应至6min时，c（H₂O₂）=0.30mol﹒L^-1

D．反应至6min时，H₂O₂分解了50%

9. 难度：简单

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^-；△H＞0，下列叙述正确的是

A．将纯水加热到95℃，K_W变大，PH不变，水仍呈中性

B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）降低

C．向水纯中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_W不变，影响水的电离平衡

D．向水纯中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，K_W不变

10. 难度：中等

在密闭容器中发生下列反应aA（g） cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．平衡向正反应方向移动       B．A的转化率变大

C．D的体积分数变大           D．a＜c＋d

11. 难度：中等

下列说法正确的是

A．25℃时NH₄Cl溶液的K_w大于100℃时NaCl溶液的K_w

B．SO₂通入碘水中，反应的离子方程式为SO₂+I₂+2H₂OSO₃^2―+2I^―+4H^＋

C．加入铝粉能产生H₂的溶液中，可能存在大量的Na^＋、Ba^2＋、AlO₂^―、NO₃^－

D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

12. 难度：中等

常温下，0.1mol·L^－1某一元酸HA溶液中c（OH^－）/c（H^＋）＝1×10^－12，下列叙述正确的是

A．该溶液中由水电离出的c（H^＋）＝1×10^－10mol·L^－1

B．溶液中存在HAH⁺+A^-

C．与0.1 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性

D．原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c（OH^-）均增大

13. 难度：困难

下列有关说法正确的是

A．常温下，将1LpH=12的氨水加水稀释为10L后溶液的pH=11

B．有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V （乙）>10V（甲）

C．向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu（OH）₂]>Ksp[Mg（OH）₂]

D．水的离子积常数K_w随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应

14. 难度：中等

25℃时，在10mL浓度为0.1mol﹒L^-1NaOH和NH₃·H₂O混合溶液中，滴加0．1mol·L^-1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

A．未加盐酸时：c（OH^－）>c（Na⁺）=c（NH₃·H₂O）

B．加入10mL盐酸时：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^－）

C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl^－）=c（Na⁺）

D．加入20mL盐酸时：c（Cl^－）=c（NH₄⁺）+c（Na⁺）

15. 难度：压轴

浓度均为0.10mol·L^-1、体积均为V₀的MOH和ROH分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH^-）相等

D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大

16. 难度：困难

向20mL0.5mol·L^-1的醋酸溶液中逐渐加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是

A．醋酸的电离平衡常数:B点>A点

B．由水电离出的c（OH^-）:B点>C点

C．从A点到B点,混合溶液中可能存在:c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

D．从B点到C点,混合溶液中一直存在:c（Na⁺）>c（CH₃COO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

17. 难度：中等

一定温度下，水溶液中H⁺和OH^-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是

A升高温度，可能引起由c向b的变化

B该温度下，水的离子积常数为1.0×10^-13

C该温度下，加入FeCl₃可能引起由b向a的变化

D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

18. 难度：简单

准确移取20．00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0．1000mol·L^-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是

A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大

C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

19. 难度：困难

室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向0.10mol·L^－1NH₄HCO₃溶液中通入CO₂：c（NH₄^＋）=c（HCO₃^－）＋c（CO₃^2－）

B．向0.10mol·L^－1NaHSO₃溶液中通入NH₃：c（Na^＋）>c（NH₄^＋）>c（SO₃^2－）

C．0.10mol·L^－1Na₂SO₃溶液通入SO₂：c（Na^＋）=2[c（SO₃^2－）＋c（HSO₃^－）＋c（H₂SO₃）]

D．0.10mol·L^－1CH₃COONa溶液中通入HCl：c（Na^＋）>c（CH₃COOH）=c（Cl^－）

20. 难度：中等

锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO₄^2－）减小

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

21. 难度：中等

某原电池总反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，能实现该反应的原电池是

A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl₂溶液

B．正极为C，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO₃）₃溶液

C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe₂（SO₄）₃

D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO₄溶液

22. 难度：中等

10mL浓度为1mol·L^-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（   ）

A．KNO₃     B．CH₃COONa      C．CuSO₄      D．Na₂CO₃

23. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7

C．25℃时，0.1mol·L^－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl^－）=c（I^－）

24. 难度：困难

常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH₃HCO₃与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A． <1.0×10^-7mol·L^-1

B．c（Na⁺）=c（HCO₃^－）+c（CO₃^2－）+c（H₂CO₃）

C．c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^－）+c（HCO₃^－）+2c（CO₃^2－）

D．c（Cl^－）>c（NH₄⁺）>c（HCO₃^－）>c（CO₃^2－）

25. 难度：压轴

在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO₂和0.2molCO₂， 在不同温度下反应CO₂（g）＋c（s）2CO（g）达到平衡，平衡时CO₂的物质的量浓度c（CO₂）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是

A．反应CO₂（g）＋C（s）2CO（g）的 △S>0、△H<0

B．体系的总压强P_总：P_总（状态Ⅱ）>2P_总（状态Ⅰ）

C．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＞2c（CO，状态Ⅲ）

D．逆反应速率V_逆：V_逆（状态Ⅰ）>V_逆（状态Ⅲ）

26. 难度：简单

Mg-AgCl电池是是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式：2AgCl+ Mg = Mg²⁺+ 2Ag⁺+2Cl-。有关该电池的说法正确的是

A．Mg为电池的正极

B．负极反应为AgCl+e^-=Ag+Cl^-

C．不能被KCl溶液激活

D．可用于海上应急照明供电

27. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A．CaCO₃（s）=CaO（s）＋CO₂（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

B．镀锡铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H₂ ）和H₂的平衡转化率均增大

D．常温下，某溶液的PH=2，则该溶液一定是酸溶液

28. 难度：困难

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（Na^＋）＞c（CO₃^2－）＞c（HCO₃^－）＞c（OH^－）

B．20mL0.1 mol·L^-1CH₃COONa溶液与10mL0.1 mol·L^-1HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：

c（CH₃COO^－）＞c（Cl^－）＞c（CH₃COOH）＞c（H^＋）

C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：

c（Cl^－）＞c（H^＋）＞c（NH₄^＋）＞c（OH^－）

D．0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（OH^－）＞c（H^＋）＋c（CH₃COOH）

29. 难度：中等

已知某温度下CH₃COOH和NH₃•H₂O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾¹的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A．水的电离程度始终增大

B．先增大再减小

C．c（CH₃COOH）与c（CH₃COO‾）之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^‾ ）

30. 难度：压轴

一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO₂（g） 2CO（g）。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P_分）=气体总压（P_总）×体积分数。下列说法正确的是

A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ_正，ʋ_逆 均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO₂和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_P=24.0P_总

二、填空题

31. 难度：困难

Ⅰ．工业上利用H₂和CO₂合成二甲醚的反应如下：6H₂（g）+2CO₂（g）CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g） △H＜0

温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH₃OCH₃的产率将_________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均相对分子质量将_______________。

Ⅱ．某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO₂（g）+O₂（g）⇌2N₂O₅（g） △H＜0的影响．

（1）图象中T₁和T₂的关系是T₁_________T₂（填“＞”、“＜”或“=”）；

（2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO₂的转化率最大的是_________（填字母）；

（3）若容器体积为1L，n=1mol，NO₂的转化率为50%，则此条件下（T₂），反应的平衡常数K=_________．

32. 难度：压轴

研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

Ⅰ．25℃，在0.10mol·L^-1H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S^2-）  关系如图（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）。

①pH=13时，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=           mol·L^-1.

②某溶液含0.020 mol·L^-1Mn²⁺、0.10 mol·L^-1H₂S，当溶液pH=            时，Mn²⁺开始沉淀。[已知：Ksp（MnS）=2.8×10^-13]

Ⅱ．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）（Q>0）

（1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是____________。

（2）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________（用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是______________（填写编号）。

a．加了催化剂  b．缩小容器体积  c．降低温度  d．增加SO₃的物质的量．

33. 难度：压轴

Ⅰ．已知：H₂A的A^2-可表示S^2-、SO₄^2-、SO₃^2-、SiO₃^2-或CO₃^2-。

（1）常温下，向20 mL 0.2 mol·L^－1 H₂A溶液中滴加0.2 mol·L^－1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A^2－）。请根据图示填空：

当V（NaOH）＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：____________。

②等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水____________（填“大”、“小”或“相等”）。

（2）若H₂A为硫酸：t℃时，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K_W＝____________。

Ⅱ.已知:在25 ℃时 H2OH++OH- K_W=10^-14

CH3COOHH++CH3COO- Ka=1.8×10-5

（3）醋酸钠水解的平衡常数K_h具体数值=________________,

（4）0.5 mol·L^-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a,1 mol·L^-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为___________, a与b的关系为______________。（填“大于”“小于”或“等于”）

Ⅲ.（5）25 ℃时,将a mol·L^-1的氨水与b mol·L^-1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示NH₃·H₂O的电离平衡常数为____________。

34. 难度：困难

（1）容积为2 L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

下列说法正确的是          （填序号）

①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH₃OH）＝ mol·L^－1·min^－1

②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时增大

（2） 用乙醇燃料电池做电源进行工作，KOH溶液做电解质，写出负极的电极反应式为：____________。电池工作一段时间后溶液PH值___________（变大，变小或不变）

（3） 若在常温常压下，1克乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热约为30KJ的热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式________________________。