2016-2017学年河北省高二上月考二化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，该反应为吸热反应

C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关

2. 难度：中等

根据下图所示的N₂（g）和O₂（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是

A．N₂（g）与O₂（g）反应生成NO（g）是放热反应

B．2molO原子结合生成O₂（g）时需要放出498kJ能量

C．1molNO（g）分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量

D．N₂（g）＋O₂（g）＝2NO（g）△H＝+1444kJ/mol.

3. 难度：中等

已知：常温下，0.01mol/LMOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H₂SO₄（aq） 反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol^－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为

A．－69.4 kJ·mol^－1     B．－45.2 kJ·mol^－1

C．＋69.4 kJ·mol^－1     D．＋45.2 kJ·mol^－1

4. 难度：困难

甲醇质子交换器膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH（g）+H₂O（g）→CO₂（g）+3H₂（g）    ΔH＝ +49.0 kJ

②CH₃OH（g）+1/2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂（g）  ΔH＝-192.9 kJ

根据上述反应，下列说法正确的是

A．反应①中的能量变化如上图所示

B．可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）    ΔH＝-483.8KJ/mol

C．1molCH₃OH充分燃烧放出的热量为192.9KJ

D．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收热量

5. 难度：中等

一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

A．加入少量水，产生H速率减小，H₂体积不变

B．加入NH₄HSO₄固体，产生H₂速率不变，H₂体积不变

C．加入CH₃COONa固体，产生H₂速率减小，H₂体积减小

D．滴加少量CuSO₄溶液，产生H₂速率变大，H₂体积减小

6. 难度：简单

下列说法正确的是

A．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

B．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

C．反应2Mg（s）+CO₂（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>0

D．常温下，反应C（s）＋CO₂（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH>0

7. 难度：简单

一定条件下，对反应C（s）＋CO₂（g）2CO（g）   ΔH>0分别进行下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著加快的是

A．①②③        B．①③④       C．①②   D．①③

8. 难度：中等

一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体，Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是

A．反应的化学方程式为2Y＝X

B．t₁时，Y的浓度是X浓度的1.5倍

C．t₂时，正、逆反应速率相等

D．t₃时，逆反应速率大于正反应速率

9. 难度：简单

在1L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N₂+3H₂2NH₃已达到平衡状态的是

A．c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2

B．一个N≡N 断裂的同时，有3个H-H生成

C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变

D．v正（N₂）═2 v逆（NH₃）

10. 难度：中等

将NO₂装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO₂（g）N₂O₄（g）达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是

A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体颜色变浅

C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

11. 难度：困难

在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 CO₂和0.2molCO₂，在不同温度下反应CO₂（g）＋c（s）2CO（g）达到平衡，平衡时CO₂的物质的量浓度c（CO₂）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是

A．反应CO₂（g）＋c（s）2CO（g） △S>0、△H<0

B．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）>2P总（状态Ⅰ）

C．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＞2c（CO，状态Ⅲ）

D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ）

12. 难度：中等

某密闭容器中充入一定量SO₂、O₂发生反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）, 测得SO₃浓度与反应温度关系如图．下列说法正确的是

A．该反应△H＞0

B．SO₂转化率：a＞b＞c

C．化学反应速率：c＞b＞a

D．平衡常数K：b＞c＞a

13. 难度：困难

根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是

化学式	电离常数
HClO	K=3×10^-8
H2CO3	K1=4×10^-3 K2=6×10^-11

A．向Na₂CO₃溶液中滴加少量氯水：CO₃^2-+2Cl₂+H₂O=2Cl^-+2HClO+CO₂↑

B．向NaHCO₃溶液中滴加少量氯水：2HCO₃^-+CI₂=CI^-+CIO^-+2CO₂↑+H₂O

C．向NaClO溶液中通入少量CO₂：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO

D．向NaClO溶液通过量CO₂：CO₂+2NaClO+H₂O=Na₂CO₃+2HClO

14. 难度：中等

在25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的HCl溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）

A．溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^－）

B．此时水的电离程度最大

C．此时溶液中NH₃·H₂O的物质的量浓度为1/2[（a-0.01）]mol/L

D．用含a 的代数式 NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b＝（mol/L）

15. 难度：简单

在一定条件下，Na₂CO₃溶液中存在CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-平衡。下列说法不正确的是

A．稀释溶液，[c（HCO₃^-）·c（OH^-）]/c（CO₃^2-）增大

B．通入CO₂，溶液pH减小

C．升高温度，平衡常数增大

D．加入NaOH固体，c（HCO₃^-）/c（CO₃^2-）减小

16. 难度：简单

将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是

A．所得溶液中c（Ag⁺ ）· c（Cl^－）＞K_sp（AgCl）

B．上述实验说明Cl^－与NH₄⁺间有很强的结合力

C．所得溶液中形成了难电离的物质

D．上述过程中NH₃·H₂O的电离常数增大

17. 难度：中等

等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H₂CO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NH₄HCO₃、⑤（NH₄）₂CO₃，下列关系或者说法正确的是

A．c（CO₃^2—）的大小关系为：②>⑤>③>④>①

B．c（HCO₃^—）的大小关系为：④>③>⑤>②>①

C．将溶液蒸干灼烧后只有①不能得到对应的固体物质

D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

18. 难度：困难

某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY^-的电离程度小于HY^-的水解程度，有关叙述正确的是

A．H₂Y在电离时:H₂Y+H₂OHY^-+H₃O⁺

B．在该盐的溶液中，离子浓度为:c（Na⁺）＞c（Y^2-）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．在该盐的溶液中，离子浓度为:c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（Y^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．HY^-水解方程式为:HY^-+H₂OY^2-+H₃O⁺

19. 难度：简单

现有两瓶温度分别为15℃和35℃，pH均为1的H₂SO₄溶液，两溶液的物理量相等的为

A．c（H⁺）                   B．c（OH^-）

C．K_W                     D．水电离的氢离子浓度c水（H⁺）

20. 难度：中等

一定温度下，向amol/LNaOH溶液中通入足量的二氧化碳，下列说法正确的是

A．溶液中K_w减小

B．溶液中的CO₃^2-离子浓度一直增大

C．微热反应后的溶液，溶液的pH会升高

D．当恰好生成NaHCO₃时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：c（Na⁺）+c（H^-）═c（HCO₃）+c（OH^-）

21. 难度：困难

用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是

A．20 mL 2 mol/L FeCl₃溶液              B．40 mL 1 mol/L NaHCO₃溶液

C．20 mL 1 mol/L Na₂SO₃溶液             D．40 mL 2 mol/L NH₄HCO₃溶液

22. 难度：中等

在NH₄Cl与NH₃·H₂O组成的混合液中，下列关系一定正确的是

A．c（NH₄⁺）＞c（Cl^—）                           B．c（H⁺）＝c（OH^—）

C．c（NH₄⁺）＋c（NH₃·H₂O）＞c（Cl^—）              D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^—）＋c（OH^—）

23. 难度：中等

1L某溶液中含有的离子如下表：

离子	Cu^2+	Al^3+	NO3^-	Cl^-
物质的量浓度（mol/L）	1	1	a	1

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole^-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是

A．电解后溶液呈酸性               B．a=3

C．阳极生成1.5molCl₂                           D．阴极析出的金属是铜与铝

24. 难度：困难

用惰性电极电解一定浓度的额CuSO₄溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu₂（OH）2CO₃后恰好恢复到电解前的浓度和PH（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移的电子的物质的量为

A．0.4mol            B．0.5mol            C．0.6mol            D．0.8mol

二、填空题

25. 难度：困难

（1）将等质量的Zn粉分别投入：a: 10ml0.1mol/L HCl和b: 10mL 0.1mol·L^﹣1醋酸中。

①若Zn过量，产生H₂的量：a           b（填“＞、＜或=”,下同）

②若Zn不足量，则反应速率：a          b

（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的a：盐酸和b：醋酸中。

①若Zn过量，产生H₂的量：a           b

②若Zn不足量，则起始反应速率：a         b

26. 难度：困难

利用X射线对BaSO₄穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO₄作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．

（1）医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO₃？ （用离子方程式表示）             ．

（2）某课外活动小组为了探究BaSO₄的溶解度，分别将足量BaSO₄放入：

A．5mL水；

B．40mL 0.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液；

C．20mL 0.5mol•L^-1Na₂SO₄溶液；

D．40mL 0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液中，溶解至饱和．

①以上各溶液中，Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为            ．

A．b＞a＞c＞d        B．b＞a＞d＞c

C．a＞d＞c＞b        D．a＞b＞d＞c

②已知25℃时，K_ap=1.1×10^-10，上述条件下，溶液b中的SO₄^2-浓度为           mol•L^-1，溶解c中Ba²⁺的浓度为         mol•L^-1．

③某同学取同体积的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为          （设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）

27. 难度：困难

在常温下，下列五种溶液：

①0.1mol/L NH₄Cl溶液

②0.1mol/L CH₃COONH₄溶液

③ 0.1mol/L NH₄HSO₄溶液

④0.1mol/L NH₃·H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合溶液

⑤0.1mol/L NH₃·H₂O溶液

请根据要求填写下列空白：

（1）在上述五种溶液中，pH最小的是           ；c（NH₄⁺）最小的是           （填序号）

（2）比较溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小关系是②           ③（填“＞”、“＜”或“＝”）

（3）在溶液④中，         的浓度为0.1mol/L；NH₃·H₂O和        的物质的量浓度之和为0.2 mol/L

（4）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH₃COO^－的水解程度_________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH₄⁺ 的水解程度，CH₃COO^－与NH₄⁺浓度的大小关系是：c（CH₃COO^－）          c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“＝”）

28. 难度：困难

常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验编号	HA物质的量浓度/	NaOH物质的量浓度/	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？____________．

（2）乙组混合溶液中粒子浓度c（A^-）和c（Na⁺）的大小关系____________．

A．前者大        B．后者大      C．两者相等          D．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________．

（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na⁺）-c（A^-）=_________mol•L^-1．

29. 难度：困难

如图所示，横轴为溶液的pH，纵轴为Zn²⁺或ZnO₂^2-物质的量浓度的对数。回答下列问题：

（1）往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为__________。

（2）从图中数据计算可得Zn（OH）₂的溶度积K_sp＝________________。

（3）某废液中含Zn^2＋，为提取Zn^2＋可以控制溶液pH的范围是________。

30. 难度：困难

在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

（1）一定温度下，向1L 0．l mol/L^-1 CH₃ COOH溶液中加入0.1molCH₃COONa固体，溶液中

[c（CH₃COO^-）·c（H⁺）]/c（CH₃COOH）            （填“增大”、“减小”或“不变”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式            。

（2）土壤的pH一般在4-9之间。土壤中Na₂CO₃含量较高，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因            ，加入石膏（CaSO₄ 2H₂O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为

（3）常温下在20ml 0.1mo l·L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂）因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如图所示。

回答下列问题：

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-           （填“能”或“不能”）大量共存；

②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为         ，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系

为            ；

③已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h=2×10^-4mol·L^-1，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，溶液的pH=            ；