2016-2017学年河南省高一上期中化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关化学基本概念的判断不正确的是

①溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应

②根据物质是否仅含一种元素分为纯净物与混合物

③氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化

④强电解质与弱电解质本质区别是水溶液中导电性强弱

⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

⑥MgO、Na₂O₂、CuO、Al₂O₃都是金属氧化物，也是碱性氧化物

A．①②④    B．③⑤⑥    C．④⑤    D．全部错误

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．HClO中氯元素化合价比HClO₄中氯元素化合价低，所以HClO₄的氧化性强

B．已知①Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；②2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，则氧化性强弱顺序为：Fe³⁺>Cu^2＋>Fe²⁺

C．已知还原性B^－>C^－>D^－，反应2C^－+D₂=2D^－+C₂和2C^－+B₂=2B^－+C₂都能发生

D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

3. 难度：中等

下列说法中，正确的是

A．一定状况下，N₂的摩尔体积可能恰好为11.2L/mol

B．在标准状况下1molN₂的体积是22.4L/mol

C．1molN₂的体积约是22.4L，则N₂的温度和压强一定是标准状况

D．在标准状况下H₂O的摩尔体积约是22.4L/mol

4. 难度：中等

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl₂

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^－

C．向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H^＋

D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl₂

5. 难度：中等

某学生用量筒量取液体，量筒放平稳后仰视液面读得数值为19mL，倾倒部分液体后，又俯视液面，读得数值为10mL．则该学生实际倾倒的液体体积是

A. 9mL    B. 小于9mL

C. 大于9mL    D. 因操作错误无法判断

6. 难度：中等

一定温度和压强下，用mg的CH₄、CO₂、O₂、SO₂四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是

A．气球②中装的是O₂

B．气球①和气球③中气体分子数相等

C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1

D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1

7. 难度：困难

N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂，每生成22.4LCl₂，转移的电子总数为2N_A

B．1molO₂在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4N_A

C．1molNa₂O₂与足量H₂O反应，转移电子数为2N_A

D．0.1mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15N_A

8. 难度：中等

下列说法中，正确的是

A．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量

B．1mol氯约含有6.02×10²³个微粒

C．水的摩尔质量是它的相对分子质量

D．1cm³铁所含有的铁原子数是ρ·NA/56（ρ是铁的密度，单位为g/cm³）

9. 难度：中等

某离子反应涉及H₂O、ClO^－、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^－六种微粒。其中NH₄⁺的浓度随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是

A．反应的氧化剂是ClO^－                    B．消耗lmol还原剂，转移电子3mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3     D．反应后溶液的酸性明显增强

10. 难度：中等

下列关于胶体和溶液的说法正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间

B．溶液呈电中性，胶体带有电荷

C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸

D．制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl₃溶液滴入沸水，然后长时间煮沸

11. 难度：中等

下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．Cu（OH）₂和盐酸；Cu（OH）₂和CH₃COOH

B．BaCl₂和Na₂SO₄；Ba（OH）₂和CuSO₄

C．NaHCO₃和NaHSO₄；Na₂CO₃和NaHSO₄

D．NaHCO₃（过量）和Ca（OH）₂；Ca（HCO₃）₂和NaOH（过量）

12. 难度：中等

将0.1mol/L的K₂SO₄溶液、0.2mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液和纯水混合，要使混合液中的K⁺、Al³⁺、SO₄^2－的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取的K₂SO₄溶液、Al₂（SO₄）₃溶液、纯水三者体积比

A．1∶1∶1         B．2∶1∶2          C．1∶1∶2           D．2∶1∶1

13. 难度：困难

已知S^2－+Br₂=S↓+2Br^－，2Br^－＋Cl₂=Br₂＋2Cl^－。在含等物质的量浓度的Na₂S和NaBr的溶液中缓慢通入Cl₂，下列离子方程式不符合实际情况的是

A．S^2－＋Cl₂=S↓＋2Cl^－

B．S^2－＋2Br^－＋2Cl₂=S↓＋Br₂＋4Cl^－

C．2S^2－＋2Br^－＋3Cl₂=2S↓＋Br₂＋6Cl^－

D．3S^2－＋2Br^－＋4Cl₂=3S↓＋Br₂＋8Cl^－

14. 难度：困难

将3.72g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体。将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为

A．3∶2∶1          B．4∶2∶1            C．1∶1∶l          D．2∶l∶l

15. 难度：困难

在反应11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，已知Cu₃P中P为-3价，则15molCuSO₄可氧化的P的物质的量为

A．1.5mol        B．5.5mol         C．3mol          D．2.5mol

16. 难度：中等

下列说法正确的是

A．把100mL3mol/L的硫酸和100mLH₂O混合，硫酸的浓度变为1.5mol/L

B．把200mL3mol/L的BaCl₂溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl^－）仍然是3mol/L

C．把100g20%的NaCl溶液跟100gH₂O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH₂O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

二、填空题

17. 难度：中等

（1）下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质（酸、碱、盐均为溶液）。

根据该表回答问题：

①第Ⅲ组中有一种物质能与第___________组中的所有物质反应，这种物质是___________。

②第Ⅱ组物质中，跟第Ⅰ组所有物质都不能发生反应的是___________，该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其离子反应方程式分别为：___________，___________，___________。

（2）现有下列几种物质①铜②稀硫酸③氯化氢④氯气⑤空气⑥二氧化碳⑦盐酸⑧氯化钠⑨熔融的硝酸钾⑩硫酸钡，其中，属于混合物的有_________，（填序号，下同）属于电解质的有________，属于非电解质的有________。

三、推断题

18. 难度：困难

金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）。

（1）A与水反应的离子方程式：_______________。

（2）若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO₂，反应过程中转移的电子数为____________。

（3）200℃时，11.6gCO₂和H₂O的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为__________。

（4）写出一种“C→D”转化的离子方程式：_____________。

（5）某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：

，则下列说法正确的是

A．①发生了氧化还原反应

B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠

C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液

D．④只发生物理变化

四、填空题

19. 难度：困难

向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

（1）写出该反应的离子方程式：______________。

（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是（填序号）。

A．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液显中性

B．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2－恰好完全沉淀

C．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量

（3）若Ba（OH）₂溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用如下图1中的_________（填序号）曲线表示。

（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）₂溶液中央，如上图2所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba（OH）₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将__________。（填“上升”、“下降”或“保持不动”）

五、实验题

20. 难度：困难

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_________mol/L。（保留小数点后1位）

（2）该同学参阅此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL与市售物质的量浓度相同的“84消毒液”，下列说法中正确的是（填序号）。

A．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g

（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g/cm³）的浓硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①需用浓硫酸的体积为__________mL。

②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

A．溶液中H₂SO₄的物质的量B．溶液的浓度

C．溶液的质量D．溶液的密度

③对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于2.3mol/L有

A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中

B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

C．容量瓶中原有少量蒸馏水

D．定容时俯视观察液面

21. 难度：困难

实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热。下图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）上述反应中_________是氧化剂，_________是还原剂，若反应中氧化产物比还原产物多1mol，则转移的电子数目为__________。

（2）装置B的作用是_____________，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_________________。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________（选“a”“b”或“c”）。

（4）设计装置D、E的目的是为了比较Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱。已知Br₂的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，I₂难溶于水而易溶苯，且I2的苯溶液为紫红色。当向D中缓缓通入足量Cl₂时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明Cl₂的氧化性大于Br₂，请写出D中对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况：________________。打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色。该现象___________（填“能”或“不能”）说明Br₂的氧化性大于I₂。

（5）装置F的作用是除去污染性的物质（Cl₂、Br₂等），已知Cl₂与NaOH反应时产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO₃，且c（Cl^－）/c（ClO^－）的值与温度高低有关。若烧杯中装有500mL0.2mol/L的NaOH溶液，则最多可吸收标况下的Cl₂的体积为____________L（忽略Cl₂溶于水）。