2017届河南省高三上期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是

A. 储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量

B. Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

C. Ba²⁺浓度较高时危害健康，但 BaSO₄可服人体内，作为造影剂用于 X-射线检查肠胃道疾病

D. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb²⁺、Cu²⁺、Cd²⁺、Hg²⁺等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

2. 难度：简单

下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

A．海带提碘       B．氯碱工业       C．氨碱法制碱       D．海水提溴

3. 难度：中等

O₂F₂可以发生反应：H₂S+4O₂F₂ = SF₆+2HF+4O₂，下列说法正确的是

A．氧气是氧化产物

B．O₂F₂既是氧化剂又是还原剂

C．若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1∶4

4. 难度：中等

实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。下列分析正确的是

A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去

B．操作Ⅱ是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠

C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤

5. 难度：中等

设 N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．23g Na与足量 H₂O反应完全后可生成 N_A个H₂分子

B．1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成 N_A个SO₃分子

C．标准状况下， 22.4L N₂和 H₂混合气中含N_A个原子

D．3mol 单质 Fe完全转变为 Fe₃O₄，失去 8N_A个电子

6. 难度：困难

现有两份氨水。一份质量分数为 w%，物质的量浓度为c₁ mol· L^-1；另一份质量分数为2w%，物质的量浓度为c₂ mol· L^-1。下列说法不正确的是

A．c₂<2c₁

B．将两溶液等体积混合后，所得溶液的物质的量浓度为0.5（c₁+c₂）mol· L^-1

C．将两溶液等质量混合后，取100mL 混合溶液，可恰好与 0.05（c₁+c₂）molCuSO₄反应使Cu²⁺完全沉淀

D．向 100g 质量分数为 2w%的氨水中加入 100g水，即得质量分数为 w%的氨水

7. 难度：困难

下列图示与对应的叙述不相符合的是

A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

8. 难度：中等

向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是

A．碳酸钙粉末     B．稀硫酸      C．氯化钙溶液     D．二氧化硫水溶液

9. 难度：困难

一定条件下， CH₄与 H₂O（g）发生反应： CH₄（g） + H₂O（g）＝CO（g） + 3H₂（g）。设起始n（H₂O）/n（CH₄）=Z，在恒压下，平衡时 CH₄的体积分数 φ（CH₄）与Z和 T（温度）的关系如右图所示，下列说法正确的是

A．该反应的焓变△H＞0

B．图中 Z 的大小为 a＞3＞b

C．图中 X 点对应的平衡混合物中 n（H₂O）/n（CH₄）=3

D．温度不变时，图中 X点对应的平衡在加压后 φ（CH₄）减小

10. 难度：中等

向 500mLFeCl₃溶液中通入一定量的 H₂S气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来增重1g，则原 FeCl₃溶液的物质的量浓度为

A．1 mol· L^-1   B．1.5 mol· L^-1     C．2 mol· L^-1         D．2.5 mol· L^-1

11. 难度：简单

运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．NH₄F水溶液中含有 HF，因此 NH₄F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D．增大反应物浓度可加快反应速率， 则用浓硫酸与铁反应能增大生成 H₂的速率

12. 难度：中等

下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是

13. 难度：简单

利用1L 3mol· L^-1的盐酸、1L 3mol· L^-1的氢氧化钠溶液和足量的铝单质，最多可以制备得到氢氧化铝的物质的量为

A．1mol      B．3mol      C．4mol       D．6mol

14. 难度：中等

通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H₂O（l）＝2H₂（g）+O₂（g）ΔH₁=+571.6kJ·mol⁻¹

②焦炭与水反应制氢：C（s）+H₂O（g）＝CO（g）+H₂（g）ΔH₂=+131.3kJ·mol⁻¹

③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）+H₂O（g）＝CO（g）+3H₂（g）ΔH₃=+206.1kJ·mol⁻¹

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH₃减小

D．反应CH₄（g）＝C（s）+2H₂（g）的ΔH₄=+74.8kJ·mol⁻¹

15. 难度：中等

将 BaO₂放入密闭真空容器中，反应 2 BaO₂（s）2BaO（s） + O₂（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

A．平衡常数减小      B．BaO量不变     C．氧气压强不变      D．固体总质量不变

二、推断题

16. 难度：困难

A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素 A 最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。 B在 D中充分燃烧能生成其最高价化合物 BD₂。 E^＋与D^2－具有相同的电子数。 A 在 F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。

回答下列问题：

（1）A 在周期表中的位置是             ，写出一种工业制备单质 F的离子方程式__________________。

（2）B、D、E 组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为_______________，其水溶液与等物质的量的 F单质反应的化学方程式为_______________；在上述反应的产物中加入少量 KI，反应后加入 CC1₄并振荡，有机层显           色。

（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

a 的化学式为____________；b 的化学式为____________；

c的电子式为____________；d的晶体类型是____________。

三、简答题

17. 难度：压轴

有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO₃的稀硝酸反应，反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：

（1）甲取样品①，反应后的溶液中铁只以 Fe³⁺离子的形式存在，则样品①的质量为_________g。

（2）乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe³⁺、又含有Fe²⁺离子，则样品②的质量 （设为ag）范围是________。

（3）丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^⁻三种离子中的一种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外两种离子的物质的量的变化曲线。

四、实验题

18. 难度：困难

LiPF₆是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl₅为原料，低温反应制备LiPF₆，其流程如下：

已知： HCl的沸点是-85.0℃，HF的沸点是 19.5℃。

（1）第①步反应中无水 HF 的作用是_____________、___________。反应设备不能用玻璃材质的原因是_______________（用化学方程式表示）。

（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF₅极易水解，其产物为两种酸，写出PF₅水解的化学方程式：____________。

（3）第④步分离采用的方法是__________；第⑤步分离尾气中 HF、 HCl 采用的方法是__________。

19. 难度：压轴

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一 焦亚硫酸钠的制取

采用右图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅。装置 II 中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：Na₂SO₃+SO₂→Na₂S₂O₅

（1）装置 I 中产生气体的化学方程式为_________________。

（2）装置 III 用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为________（填序号）。

实验二 焦亚硫酸钠的性质

Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。

（3）证明NaHSO₃溶液中 HSO₃⁻的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是___________（填序号）。

a．测定溶液的 pH

b．加入 Ba（OH）₂溶液

c．加入盐酸

d．加入品红溶液

e．用蓝色石蕊试纸检测

（4）检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是______________。

实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（5）葡萄酒常用 Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）的方案如下：

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂+I₂+2H₂O→H₂SO₄+2HI）

①按上述方案实验，消耗标准 I₂溶液 25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）为____________g· L^-1。

②在上述实验过程中，若有部分 HI 被空气氧化，则测得结果_____________（填“偏高”、 “偏低”或“不变”）。

五、填空题

20. 难度：压轴

丙烯腈（CH₂=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH₂=CHCHO）和乙腈 CH³CN 等，回答下列问题：

（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（ C3H3N）和副产物丙烯醛（ C3H4O）的热化学方程式如下：

①C₃H₆（g）+NH₃（g）+1.5O₂（g）=C₃H₃N（g）+3H₂O（g）   △H=-515kJ·mol^－1

②C₃H₆（g）+O₂（g）=C₃H₄O（g）+H₂O（g）   △H=-353kJ·mol^－1

两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是____________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_______________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是___________。

（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率___________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是______________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是___________（双选，填标号）。

A．催化剂活性降低     B．平衡常数变大       C．副反应增多     D．反应活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与 n（氨） /n（丙烯）的关系如图（b所示。

由图可知，最佳 n（氨） /n（丙烯）约为_____________，理由是______________________。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为____________。