2017届黑龙江大庆实验中学高三上期中化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列表述正确的有

①某物质经科学测定只含有一种元素，不能断定该物质一定是一种纯净物

②过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl₂

③浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

④漂白粉的成分为次氯酸钙，医疗上用的“钡餐”其成分是亚硫酸钡

⑤高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，可做航标灯

⑥能与酸反应生成盐的氧化物一定是碱性氧化物

A．2个        B．3个          C．4个         D．5个

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．淀粉、纤维素、蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖

B．可以用Na₂CO₃溶液或者NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

C．天然油脂是混合物，主要成分是饱和和不饱和的高级脂肪酸

D．蛋白质溶液中加入Na₂SO₄可使其析出，再加水蛋白质又会重新溶解

3. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、I^-、ClO^-

B．Al³⁺能大量存在的溶液：Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、I^-

C．与Al反应放出H₂的溶液：Mg²⁺、Ca²⁺、NO₃^-、HCO₃^-

D．c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-12的溶液：K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、Na⁺

4. 难度：中等

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是

元素代号	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径（×10^-10m）	0.37	1.86	1.43	0.99	0.75	0.74
主要化合价	最高正价	+1	+1	+3	+7	+5	\
最低负价	-1	\	\	-1	-3	-2

A．元素X、Z、R的离子均能影响水的电离平衡

B．Y、Z、M、R四种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会发生反应

C．化合物XM、YM都是电解质，熔融状态下都能导电

D．离子半径大小：M>Y>Z>R

5. 难度：困难

根据下表数据，下列选项正确的是

化学式	CH3COOH	H2SO3	NH3·H2O
电离常数K（25℃）	Ka=1.8×10^﹣5	Ka1=1.23×10^﹣2；Ka2=6.6×10^﹣8	Kb=1.8×10^﹣5

A．Na₂SO₃溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO₃^2﹣+2CH₃COOH=SO₂↑+H₂O+2CH₃COO^﹣

B．25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离被促进

C．NaHSO₃溶液呈酸性，是因为K_w/K_a1＞K_a2

D．0.1mol/L的CH₃COOH溶液与等浓度等体积的CH₃COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系：

c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^﹣）+ c（OH^﹣）

6. 难度：困难

某同学做如下实验：

装 置
现象	电流计指针未发生偏转	电流计指针发生偏转

下列说法正确的是

A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀

B．铁片Ⅳ的电极反应式可能为Fe-3e^-=Fe³⁺

C．用K₃[Fe（CN）₆]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断装置的正、负极

D．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，所以二者的腐蚀速率相等

7. 难度：中等

中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如下图，关于酚酞的说法不正确的是

A．1mol酚酞最多与2molNaOH发生中和反应

B．酚酞分子中所有碳原子不可能共平面

C．酚酞结构中有三个苯环，属于芳香烃

D．酚酞的分子式为C₂₀H₁₄O₄

8. 难度：简单

下列化学用语正确的是

A．中子数为18的硫原子：

B．次氯酸的结构式：H-Cl-O

C．H₂O₂的电子式：

D．乙烯的结构简式：CH₂CH₂

9. 难度：中等

下列实验事实以及所得出的相应结论不正确的是

	实  验  事  实	结    论
①	SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色	可证明SO2有漂白性
②	浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶不能保存NaOH溶液	都发生了氧化还原反应
③	取少量Na2SO3样品加入Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，沉淀不溶解	证明Na2SO3已氧化变质
④	某溶液只含一种溶质，加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，向该溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成	确定该溶液中存在CO3^2-
⑤	某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红	该溶液一定有NH4^＋

A．①②④⑤       B．①②③⑤       C．①③④⑤        D．全部

10. 难度：中等

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A. 元素X分别与Y、Z、R可以形成多种二元共价化合物

B. 元素Y、Z、R形成的化合物的水溶液可能呈酸性、碱性或者中性

C. 热稳定性：X_mY强于X_mR，沸点：X_mY高于X_mR

D. 五种元素的单质在常温下有两种是气态、两种是固态、一种是液态

11. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．向次氯酸钙溶液通入过量CO₂：Ca^2＋＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂=CaCO₃↓＋2HClO

B．向Ca（HCO₃）₂溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－=CaCO₃↓+CO₃^2－+H₂O

C．硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：S₂O₃^2－+6H⁺+2SO₄^2－=4SO₂↑+3H₂O

D．酸性溶液中KIO₃与KI反应生成I₂：IO₃^－＋5I^－＋6H^＋=3I₂＋3H₂O

12. 难度：困难

下列对实验装置图、实验操作及结论描述正确的是

A．打开弹簧夹，由漏斗中加水至产生液面差，液面高度差不变时，说明装置气密性良好

B．打开弹簧夹一段时间后，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了析氢腐蚀

C．滴入浓硫酸后一段时间，高锰酸钾溶液褪色，说明产生了还原性气体

D．加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯

13. 难度：困难

某温度下，将6 mol CO₂和8 mol H₂ 充入2 L密闭容器中发生反应CO₂（g） +3H₂（g）CH₃OH（g） + H₂O（g）  ΔH < 0，容器中H₂的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是

A．从反应开始至a 点，ν（CO₂）=0.9 mol·L^-1·min^-1

B．曲线Ⅰ对应的条件改变可能是减小压强

C．曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氢气

D．该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5

14. 难度：困难

取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu₂O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g ，另一份加入1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L，则所用硝酸的物质的量浓度为

A．0.8mol/L        B．1.6mol/L        C．0.9mol/L        D．1.8mol/L

二、实验题

15. 难度：压轴

氯元素的单质及其化合物在生产生活中应用极其广泛。请完成下列填空：

Ⅰ：氯气性质探究

设计下图实验装置来制备并验证氯气的性质（部分夹持装置未画出）。

（1）A中放置固体二氧化锰的装置名称是___________________。

（2）装置B的作用是___________________。

（3）硬质玻璃管C中事先装有两个沾有相关试剂的棉球，左侧棉球的实验现象为                。

（4）D中的NaOH溶液用来吸收尾气，向反应后的D中加入足量稀硫酸会产生气体，写出该反应的离子方程式                             。

Ⅱ：制备HClO

（5）设计装置E代替上图的装置C，用于制备较高浓度的HClO溶液。在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙。

          

①该方案可以制得较高浓度HClO的原因是（结合必要的化学语言回答）                。

②反应结束后将塑料网中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液与稀盐酸混合，立即产生大量CO₂气体，则反应所得溶液中的溶质除HClO外，还含有             、            （写两种钙盐的化学式，一种正盐，一种酸式盐）；该小组同学测得反应中碳酸钙质量减少M g，反应后从所得的200mL溶液中取用10mL与足量稀盐酸混合，连接F装置测得产生的气体体积为V L（已换算成标准状况），则原溶液中含钙正盐的浓度为       mol·L^－1（用含M、V的代数式表示）。

三、填空题

16. 难度：压轴

亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl₂在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g）。

（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

①4NO₂（g）+2NaCl（s）2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）    K₁

②2NO₂（g）+NaCl（s）NaNO₃（s）+ClNO（g）     K₂

③2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g）     K₃

则K₁，K₂，K₃之间的关系为K₃=______________。

（2）T℃时，2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g）的正反应速率表达式为v_正= k cⁿ（ClNO），测得速率和浓度的关系如下表：

序号	c（ClNO）/mol·L^-1	v/mol·L^-1·s^-1
①	0.30	3.6×10^-8
②	0.60	1.44×10^-7
③	0.90	3.24×10^-7

n=____________；k=____________（注明单位）。

（3）在2L的恒容密闭容器中充入4molNO（g）和2molCl₂（g），在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A：

     

①温度为T₁时，能作为该反应达到平衡的标志的有              ；

a．容器体积保持不变

b．容器压强保持不变

c．平衡常数K保持不变

d．气体颜色保持不变

e．v（ClNO）= v（NO）

f．NO与 ClNO的物质的量比值保持不变

②反应开始到10min时Cl₂的平均反应速率v（Cl₂）=____________；

③温度为T₂时，10min已经达到平衡，该反应的平衡常数K=____________（注明单位）。

（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl₂（g），平衡时ClNO的体积分数φ随n（NO）/n（Cl₂）的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最小的是__________点，当n（NO）/n（Cl₂）=2.8时，达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的_________点。

四、推断题

17. 难度：压轴

框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

请问答下列问题：

（1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是______________（填序号）。

（2）反应⑤的化学方程式为____________________________。

（3）甲与B反应的离子方程式 _______________________________。

（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是______________________。

（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：__________________。

（6）已知：酚酞在c（OH^－） 为1.0×10^－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色。向3.9g A和50g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去（假设过程中液体体积不变）。

①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH^－）过大造成的，上述观点是否正确            。

②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A + B = 碱 + H₂O₂ ，H₂O₂具有氧化性和漂白性导致的，设计实验证明烧瓶内溶液中含H₂O₂，简述实验方法                      。

五、填空题

18. 难度：困难

燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题。

（1）我国北方冬季烧煤供暖所产生的废气是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O₂/CO₂的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：

2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）    △H

若①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）    △H₁=+180.5kJ·mol^－1

②2CO（g）═2C（s）+O₂（g）    △H₂=+221kJ·mol^－1

③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）    △H₃=﹣393.5kJ·mol^－1

则△H=               kJ·mol^－1。

（2）为了提高燃料的利用率，可以将甲醇设计为燃料电池，写出熔融K₂CO₃做电解质时，甲醇燃料电池的负极反应式：___________________；该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种方法叫做________________。

（3）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO₂将其氧化为CO₂，然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO₂与甲醇反应的离子方程式：___________________。

（4）机动车的尾气也是雾霾形成的原因之一。

①近几年有人提出在催化剂条件下，利用汽油中挥发出来的C₃H₆催化还原尾气中的NO气体生成三种无污染的物质。请写出该过程的化学方程式：                 ；

②电化学气敏传感器法是测定汽车尾气常用的方法之一。其中CO传感器的工作原理如上图所示，则对电极的电极反应式为                       。

六、实验题

19. 难度：困难

粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO₄等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：

（1）用CuSO₄做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄和         。

（2）碱浸渣的主要成分是               、              。（写化学式）

（3）操作I的主要步骤为                            。

（4）写出用SO₂还原AuCl₄^-的离子方程式                       。

（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液2并入硝酸进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法                     。

（6）已知298K时，K_sp（PbCO₃）=1.5×10^-13，K_sp（PbSO₄）= 1.8×10^-8，将1 mol PbSO₄固体放入1L Na₂CO₃溶液中，充分反应后达到平衡，溶液中c（CO₃^2-）为5mol/L，溶液体积在反应前后保持不变，则平衡后c（SO₄^2-）=            。