2017届江苏省徐州、宿迁、连云港、淮安四市高三11月模拟化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

日常生活中硫、氮氧化物的排放可能导致“酸雨”。下列活动会导致“酸雨”危害加剧的是（    ）

A．种草植树，建设“海绵”城市        B．推广使用电动车

C．普及燃煤供暖，减少石油依赖         D．开发太阳能照明

2. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是 （    ）

A．中子数为1的氢原子：              B．氯原子的结构示意图：

C．N₂的电子式：                            D．乙醇的结构简式：C₂H₅OH

3. 难度：简单

下列物质性质与应用对应关系正确的是（    ）

A．次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒

B．纯碱能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药物

C．液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂

D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料

4. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是（   ）

A. 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）

B. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

D. Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同

5. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是（    ）

A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H^＋+NO₃^－＝Ag^＋+NO↑+H₂O

B．碳酸钙粉末加入醋酸溶液中：CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C．Ca（OH）₂溶液与过量NaHCO₃溶液反应：HCO₃^－+Ca^2＋+OH^－＝CaCO₃↓+H₂O

D．电解饱和NaCl溶液：2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑

6. 难度：中等

根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO₃的实验，需经过制取NH₃、制取NaHCO₃、分离NaHCO₃、干燥NaHCO₃四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（    ）

7. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A．镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈

B．标准状况下，22.4 L Cl₂与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2mol

C．水的离子积常数K_w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

D．Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂固体，CO₃^2－水解程度减小，溶液的pH减小

8. 难度：困难

真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

①Al₂O₃（s）+3C（s）＝2Al（s）+3CO（g）  △H₁＝1344.1kJ·mol^－1

②2AlCl₃（g）＝2Al（s）+3Cl₂（g）  △H₂＝1169.2kJ·mol^－1

③Al₂O₃（s）+3C（s）+3Cl₂（g）＝2AlCl₃（g）+3CO（g）  △H₃＝QkJ·mol^－1

下列有关说法正确的是（    ）

A．反应①中化学能转化为热能

B．反应②中若生成液态铝则反应热应大于△H₂

C．反应③中1molAlCl₃（g）生成时，需要吸收174.9kJ的热量

D．该生产工艺中能循环利用的物质只有AlCl₃

9. 难度：中等

下列物质的转化在给定条件下能实现的是（    ）

A．①③         B．①②           C．②④         D．③④

10. 难度：困难

下列图示与对应的叙述相符的是（    ）

A．图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态

B．图乙表示向0.1 mol·L^–1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化

C．图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化

D．图丁表示向CH₃COOH溶液中逐渐加入CH₃COONa固体后，溶液pH的变化

11. 难度：中等

化合物F是一种医药中间体，其结构简式如图所示，下列有关F的说法正确的是（    ）

A．所有碳原子可以共平面      B．分子中有1个手性碳原子

C．能与Na₂CO₃溶液反应        D．能发生加成、取代、消去反应

12. 难度：困难

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ）

选项	实验操作和现象	结论
A	将1mL乙酸乙酯分别加入6mL同浓度的NaOH溶液和稀H2SO4中，水浴加热相同时间后，碱溶液中酯层完全消失，而酸中有剩余	说明酯在NaOH溶液中的水解程度大于 H2SO4溶液中
B	向10mL0.2mol·L^−^1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L^−^1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L^−^1FeCl3溶液，生成红褐色沉淀	Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Fe（OH）3]
C	室温下，实验测得：0.1mol·L^－1Na2CO3溶液的pH约为11.6；0.1mol·L^－1 NaHCO3溶液的pH约为9.7	CO3^2^－结合H^＋的能力比 HCO3^－的强
D	用3mL稀盐酸分别与等质量的Zn粒、Zn粉反应，Zn粉产生气体的速率快	Zn粉的活泼性大于Zn粒

13. 难度：困难

室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是（    ）

A．0.1mol ·L^－1NH₄Cl溶液中：c（Cl^－）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^—）

B．0.1mol ·L^－1Na₂CO₃溶液中：c（OH^－）＝c（H⁺）+c（HCO₃^－）+ c（H₂CO₃）

C．0.1mol ·L^－1Na₂CO₃溶液与同浓度等体积盐酸混合的溶液中：c（Na⁺）>c（Cl^－）>c（CO₃^2－）>c（HCO₃^－）

D．0.2mol ·L^－1H₂C₂O₄（弱酸）与0.1mol ·L^－1 NaOH溶液等体积混合的溶液中：2[c（H⁺）-c（OH^－）]＝3c（C₂O₄^2－）-c（H₂C₂O₄）+ c（HC₂O₄^－）

14. 难度：困难

80℃时，NO₂（g）＋SO₂（g）SO₃（g）＋NO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入NO₂和SO₂，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO₂的转化率为50%，下列判断不正确的是（    ）

起始浓度	甲	乙	丙
c（NO2）/mol ·L^－^1	0.10	0.20	0.20
c（SO2）/mol ·L^－^1	0.10	0.10	0.20

A．平衡时，乙中SO₂的转化率大于50%

B．当反应平衡时，丙中c（SO₂）是甲中的2倍

C．温度升至90℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应

D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol ·L^－1 NO₂和0.20 mol ·L^－1 SO₂，达到平衡时c（NO）与原平衡不同

二、填空题

15. 难度：困难

以粉煤灰（主要成分为Al₂O₃和SiO₂，还含有少量的FeO、Fe₂O₃等）为原料制备Al₂O₃的流程如下：

（1）“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和            ；滤渣的主要成分是            。

（2）“氧化”过程中，加入H₂O₂发生反应的离子方程式为              。

（3）“提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c（SO₄^2－）∶c（Na^＋）＝            。

（4）已知K_sp[Fe（OH）₃]＝1×10^－39。“提纯”过程中，当c（Fe³⁺）<10^－6 mol ·L^－1时，溶液中c（OH^－）>        mol ·L^－1。

（5）“沉淀”过程中，通入过量CO₂时发生反应的化学方程式为             。

三、推断题

16. 难度：困难

化合物G是生命合成核酸的必需前体物质，对机体免疫功能和修复具有重要作用。化合物G 的一种合成路线如下：

（1）化合物A中含氧官能团的名称为            和            。

（2）化合物E的分子式为C₅H₁₀O₃N₂，其结构简式为            ；由F→G的反应类型为           。

（3）一定条件下F可转化为H（ ），写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式            。

①能与FeCl₃溶液发生显色反应；

②能与盐酸反应；③分子中只含有3种不同化学环境的氢。

（4）已知：

四、填空题

17. 难度：困难

FeCl₃可用作印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等

（1）若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要1 mol·L^－1 FeCl₃溶液的体积为           mL。

（2）检验腐蚀电路铜板后的溶液中是否存在Fe³⁺的试剂是           。

（3）腐蚀电路铜板后的溶液中铜元素含量的测定：

取20.00mL腐蚀电路铜板后的溶液于碘量瓶中，先加足量NaF（发生的反应为Fe³⁺+6F^－＝[FeF₆]^3－），再加足量的10%KI溶液，摇匀。塞上碘量瓶瓶塞，置于暗处5min，充分反应后（有CuI沉淀生成），加几滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L⁻¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定到终点时，共消耗20.00mL标准液。测定过程中有关物质的转化关系如下：

若测定过程中碘量瓶敞口置于暗处5min，会导致测定结果               （填：“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

计算该腐蚀液中铜元素的含量（用g·L⁻¹表示），写出计算过程。

五、实验题

18. 难度：困难

实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·xH₂O）。过程如下：

已知：①pH>4时，Fe²⁺易被氧气氧化

相关物质的溶解度曲线如图。

（1）①废铁屑在进行“溶解”前，需要在5%的Na₂CO₃溶液中加热数分钟，并洗涤干净，Na₂CO₃溶液的作用是                 。

②用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的：一是抑制Fe²⁺ 和NH₄⁺的水解；二是            。

③操作I是为了得到（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O，则操作I应进行蒸发浓缩、结晶、过滤。那么过滤时适宜的温度为               。

④检验FeC₂O₄·xH₂O沉淀是否洗涤干净的方法是                 。

（2）通常用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液测定草酸亚铁晶体的纯度。已知酸性条件下MnO₄^－转化为Mn²⁺，写出MnO₄^－与Fe²⁺反应的离子方程式：                 。

（3）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）出发，先制备较纯净的FeSO₄溶液，再合成FeC₂O₄·xH₂O。请补充完整由硫铁矿烧渣制备纯净FeSO₄溶液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量硫铁矿烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，            ，过滤，得到较纯净的FeSO₄溶液。

六、填空题

19. 难度：困难

氢能是发展中的新能源。回答下列问题：

（1）氢气可用于制备绿色氧化剂H₂O₂。

已知：H₂（g）+X（l）＝Y（l）   ΔH₁

O₂（g）+Y（l）＝X（l）+H₂O₂（l）   ΔH₂

其中X、Y为有机物，两反应均为自发反应，则H₂（g）+O₂（g）＝H₂O₂（l）的ΔH<0，其原因是              。

（2）硼氢化钠（NaBH₄）是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO₂，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为                  。

（3）化工生产的副产物也是氢气的来源之一。电解法制取有广泛用途的Na₂FeO₄，同时获得氢气：Fe + 2H₂O + 2OH^－FeO₄^2－ + 3H₂↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO₄^2－，镍电极有气泡产生。若NaOH溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。

已知：Na₂FeO₄在强碱性条件下能稳定存在。

①a为            极（填“正”或“负”），铁电极的电极反应式为                  。

②电解一段时间后，c （OH^－）升高的区域在                （填“阴极室”或“阳极室”）。

③c（Na₂FeO₄）随初始c（NaOH）的变化如图2，

M、N两点均低于c（Na₂FeO₄）最高值，请分析原因。M点：              ；N点：         。

20. 难度：困难

[物质结构与性质]2016年9月南开大学学者首次测试了一种新型锌离子电池，该电池以Zn（CF₃SO₃）₂为电解质，用有阳离子型缺陷的ZnMn₂O₄为电极，成功的获得了稳定的大功率电流。

（1）写出Mn原子基态核外电子排布式              。

（2）CF₃SO₃H是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常用 CS₂、IF₅、H₂O₂等为主要原料制取。

①1molCF₃SO₃H分子中含有的σ键的数目为               mol。

②H₂O₂分子中O原子的杂化方式为               。与CS₂互为等电子体的分子为              。

③IF₅遇水完全水解生成两种酸，写出相关化学方程式：                。

（3）硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2，该晶胞中S^2－的配位数为          。

七、实验题

21. 难度：困难

[实验化学]对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到。

已知：100 mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100℃时可溶解6.67 g。

实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用右图所示实验装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下：步骤1：在一个250 mL三颈烧瓶中加入10 mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放在冰水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。在三颈烧瓶的两个瓶口上分别装冷凝管、温度计，另一个没有使用的瓶口用塞子塞紧。将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180℃，维持此温度2～2.5小时。

步骤2：将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使对氨基苯磺酸晶体析出。用该烧杯中的少量冷水将烧瓶内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到对氨基苯磺酸粗产品。

步骤3：将粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤，收集产品，晾干可得纯净的对氨基苯磺酸。

（1）实验装置中冷凝管由                 处（填“a”或“b”）通入冷凝水。

（2）步骤1油浴加热的优点有                。

（3）步骤2中用玻璃棒不断搅拌可促使对氨基苯磺酸晶体析出的理由是               ，用少量冷水洗涤的目的是              。

（4）步骤2和3均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先拆下连接泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头，其目的是                  。

（5）步骤3中若溶液颜色过深，可用               进行脱色处理。