2017届江苏省盐城市高三上学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

第四届“绿发会”主题是“绿色发展让世界更美好”，下列行为不符合这一宗旨的是

A．提高风能、太阳能等可再生清洁能源的使用比例

B．推广CO₂再利用技术，将其合成有价值的化学品

C．利用工业废水灌溉农作物，提高水资源的利用率

D．研发煤炭的洁净、高效利用技术，保护生态环境

2. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是

A．质子数与中子数相等的硫原子：S

B．Al³⁺的结构示意图：

C．CaO₂的电子式：

D．2-溴丙烷的结构简式：C₃H₇Br

3. 难度：中等

纤维素等生物碳源材料可以高产率制备石墨烯（如图），下列说法正确的是

A．石墨烯导电属于化学变化

B．石墨烯与金刚石结构相同

C．纤维素与淀粉互为同分异构体

D．纤维素属于天然高分子化合物

4. 难度：中等

用实验室制溴苯的废催化剂FeBr₃作原料，制取溴的苯溶液和无水FeCl₃。下列设计能达到相应实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙氧化FeBr₃溶液中的溴离子

C．用装置丙分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相

D．用装置丁将分液后的水相蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl₃

5. 难度：简单

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．臭氧具有氧化性，可用作自来水的消毒剂

B．活性炭具有还原性，可用作制糖业脱色剂

C．氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃的蚀刻剂

D．氨气具有弱碱性，可用作食品工业制冷剂

6. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．28g乙烯与丙烯的混合气体中含有双键数目为N_A

B．标准状况下，22.4L甘油中含有羟基的数目为3N_A

C．1L0.1mol·L^－1NaHS溶液中，HS^－与S^2－数目之和为0.1 N_A

D．0.2molCl₂与0.1molCH₄充分反应，生成HCl分子数为0.2 N_A

7. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Cl₂通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^－+ClO^－

B．铜丝插入稀硝酸：3Cu+8H⁺+2NO₃^－=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

C．向NaClO溶液中通入过量SO₂：ClO^－+SO₂+H₂O=HClO+HSO₃^－

D．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^－+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2－

8. 难度：中等

下列有关氨或铵盐的说法不正确的是

A．NH₃属于弱电解质

B．可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

C．用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c（NH₄⁺） = c（Cl^－）

D．常温时，0.1mol·L^－1NH₄Cl溶液加水稀释，的值不变

9. 难度：中等

在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

10. 难度：中等

2010年乔治华盛顿大学Licht和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学部分装置如图所示。下列说法正确的是

A．化学能转变为电能

B．阴极的电极反应为：CO₂+4e^－=C↓+2O^2－

C．阳极的电极反应为：2CO₃^2－-4e^－=2CO₂↑+O₂↑

D．阴极上每通过4mole^－，阴极区有1molCO₂参与反应

11. 难度：困难

制备5Ca（NO₃）₂·NH₄NO₃·10H₂O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液（pH＜1），向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是

A．加入过量Na₂CO₃溶液：Na⁺、Ca²⁺、NH₄⁺、NO₃^－、H⁺

B．加入适量NaHCO₃溶液：Na⁺、Ca²⁺、NH₄⁺、NO₃^－、HCO₃^－

C．加入适量NaOH溶液：Na⁺、Ca²⁺、NH₄⁺、NO₃^－、OH^－

D．加入过量FeSO₄和稀硫酸：Fe²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Ca²⁺、NO₃^－

12. 难度：中等

2016年诺贝尔化学奖由法国、美国及荷兰的三位化学家分获，以表彰他们在“分子马达”研究方面的成就，一种光驱分子马达结构如右图所示。有关该分子的说法正确的是

A．该分子中有两个手性碳原子

B．两个苯环可以处于同一平面

C．能与NaHCO₃和酸性KMnO₄溶液反应

D．1mol该分子最多可与2molH₂发生加成

13. 难度：困难

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，m是W的单质，r是X的单质，s是Y的单质，n、p及q是这些元素组成的二元化合物；t由其中的三种元素组成，其水溶液呈碱性；p是淡黄色固体，q是一种耐高温材料，它们的关系如右图所示。下列说法正确的是

A. Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同

B. 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

C. 简单氢化物的稳定性：X＞Y

D. Y与Z两种元素形成的化合物一定只含离子键

14. 难度：困难

根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	室温下，向苯酚钠溶液中滴入NaHSO3溶液，出现白色浑浊	C6H5O^－结合质子的能力比SO3^2－强
B	向待测液X中依次滴入氯水、KSCN溶液，溶液变红	待测液X中一定含有Fe^2+
C	向（NH4）2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn（NO3）2溶液和1滴AgNO3溶液（作催化剂），微热，溶液变紫色	S2O8^2－氧化性比MnO4^－强
D	浓硫酸与乙醇共热产生的气体Y，通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去	气体Y为纯净的乙烯

15. 难度：困难

最近中国科学院上海高等研究院在合成气直接制烯烃研究获重大突破。已知：

反应①：C（s）+1/2O₂（g）＝CO（g）  △H₁

反应②：C（s）+H₂O（g）＝CO（g）+H₂（g）  △H₂

反应③：CO（g）+2H₂（g）＝CH₃OH（g）  △H₃=－90.1kJ·mol^－1

反应④：2CH₃OH（g）＝CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）  △H₄=－134.0kJ·mol^－1

反应⑤：3CH₃OH（g）＝CH₃CH=CH₂（g）+3H₂O（g）  △H₅=－31.0kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A．△H₁－△H₂＜0

B．反应②为放热反应

C．3CH₃OCH₃（g）＝2CH₃CH=CH₂（g）+3H₂O（g）  △H=－103.0kJ·mol^－1

D．3CO（g）+6H₂（g）＝CH₃CH=CH₂（g）+3H₂O（g）  △H=－301.3kJ·mol^－1

二、实验题

16. 难度：困难

碘化钡（BaI₂·2H₂O）是一种白色粉末，常用于制取其他含碘化合物。一种制备流程如下：

（1）步骤Ⅰ制FeI₂溶液时，提高反应速率的可行措施有              （填序号）。

a．铁粉和碘粉用球磨机磨成细粉

b．增大n（铁粉）∶n（碘）的配料比

c．适当升高反应温度和搅拌速度

d．向反应器中加水至I₂全部溶解

（2）步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为             ；用pH试纸测定溶液pH的方法是             。

（3）步骤Ⅲ小心“煮沸”约20分钟，可使Fe（OH）₂颗粒长大，其目的是            ；步骤V加入活性炭的目的是             。

（4）从过滤2所得滤液中获得BaI₂·2H₂O（溶解度曲线如右图所示）的方法是             。

三、推断题

17. 难度：困难

盐酸赛庚啶是一类抗凝血、抗过敏类新药，其关键中间体H的合成路线如下：

（1）D中含氧官能团名称为          和          。

（2）D→E的反应类型为          。

（3）C还原可得到D，C的分子式为C₁₅H₁₂O₃，写出C的结构简式          。

（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式         。

①含有两个苯环且能发生银镜反应

②分子中只有4种不同化学环境的氢

（5）请以为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

四、实验题

18. 难度：压轴

PbO₂及2PbCO₃·Pb（OH）₂（碱式碳酸铅）均是生产铅酸蓄电池正极的原料。

（1）PbO₂可由NaClO氧化Pb（NO₃）₂溶液得到。

①Pb（NO₃）₂被氧化为PbO₂的离子方程式为              。

②Pb（NO₃）₂溶液中通入H₂S发生Pb²⁺（aq）+H₂S（aq）PbS（s）+2H⁺（aq），直至平衡，该反应的平衡常数为K=         [已知：Ksp（PbS）= 3.55×10^－28；H₂S电离常数Ka₁=1.3×10^－7，Ka₂=7.1×10^－15 ]。

（2）制备碱式碳酸铅的实验步骤如下：

①“碳化”时，发生反应的化学方程式为                    。

②“洗涤”时，经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是                   。

（3）为确定2PbCO₃·Pb（OH）₂（相对式量：775）的热分解过程，进行如下实验：称取一定量（2）实验制得的样品放在热重分析仪中，在氩气流中热分解，测得样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如下图所示。

①A→B过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为         （填化学式）；C→D过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为               （填化学式）。

②根据图中实验数据，计算并确定E点残留固体的化学式（写出计算过程）。

19. 难度：困难

Ca（H₂PO₂）₂（次磷酸钙，一元中强酸H₃PO₂的钙盐）是一种白色结晶粉末，溶于水（常温时，溶解度16.7g/100g水），其水溶液呈现弱酸性。可用作医药、抗氧化剂以及制备次磷酸钠等。由白磷（P₄）与石灰乳制备Ca（H₂PO₂）₂的实验步骤如下：

步骤1.在三口烧瓶中加入白磷和石灰乳，先通入N2，然后在约98°C下充分搅拌1h，同时收集产生的PH₃。

步骤2.将反应液静置、过滤。

步骤3.向滤液中通入适量CO₂，再过滤。

步骤4.用次磷酸溶液调节步骤3滤液的pH，浓缩、冷却结晶、干燥得次磷酸钙。

（1）步骤1先通入N₂的目的是           ；搅拌的目的是               。

（2）步骤1石灰乳与 P₄（白磷）发生反应的化学方程式为           ；步骤2过滤所得滤渣成分为            。

（3）步骤3的目的是            。

（4）请补充完整由产品进一步制备NaH₂PO₂·H₂O的实验方案：取产品次磷酸钙加入烧杯中，加适量的水溶解，           ，干燥得到NaH₂PO₂·H₂O。（已知：在常压下，加热蒸发次磷酸钠溶液会发生爆炸，100℃时NaH₂PO₂·H₂O的溶解度为667g/100g水）

五、填空题

20. 难度：困难

从含铜废料（如：覆铜板、印刷线路板及铅冰铜等）中提取铜，既可提高资源的利用率又可减少重金属污染。

（1）废覆铜板（Cu和Sn组成）可用CuSO₄和H₂SO₄混合溶液作电解质溶液，直接电解回收精铜，阳极上发生的电极反应为           。

（2）废印刷线路板中的铜常用含盐酸的FeCl₃溶液或H₂O₂-HCl- NaCl混合溶液浸取回收。

①用FeCl₃溶液浸取铜时发生反应的离子方程式为           ；若加盐酸不足，反应一段时间后线路板表面有红褐色沉淀，产生红褐色沉淀的原因是           。

②将粉碎后的废印刷线路板放入三口烧瓶中，分别加入由0.3mol·L^－1盐酸、0.5mol·L^－1NaCl及不同浓度的H₂O₂组成的混合溶液，在温度、搅拌速率及固液比等均相同时，铜的浸取率随H₂O₂的浓度和时间的变化如图-1所示。当c（H₂O₂）= 0 mol·L^－1时，也有少量的铜被浸出，其原因是                   。

③用H₂O₂-HCl- NaCl混合溶液浸取时，其浸取过程包括：

（Ⅰ）Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

（Ⅱ）Cu²⁺+Cu2Cu⁺

（Ⅲ）Cu⁺+nCl^－CuCl_n^{（n－1）－}

（Ⅳ）2CuCl_n^{（n－1）－}+2H⁺+H₂O₂=2Cu²⁺+2H₂O+2nCl^－

其他条件相同时，增大下列离子浓度可以加速Cu从废电路板中浸出的是            （填序号）。

a.Na⁺    b.Cu²⁺    c.Cl^－   d.OH^－

（3）铅冰铜（PbS、Cu₂S及FeS的混合物）可用HCl-H₂O₂混合溶液浸取。

①Cu₂S被HCl-H₂O₂混合溶液浸取得到硫酸铜和氯化铜溶液的化学方程式为                   。

②若由H₂SO₄代替HCl-H₂O₂中的HCl，其他条件相同，铜的浸取率随硫酸浓度的变化如图-2所示。当H₂SO₄浓度大于3.1mol·L^－1时，硫酸浓度越大，铜的浸取率反而越小，其原因可能是                    。

21. 难度：中等

亚硝酸盐与钴（Ⅲ）形成的一种配合物1Co（NH₃）₅NO₂]Cl₂的制备流程如下：

（1）Co²⁺基态核外电子排布式为               。

（2）配合物1Co（NH₃）₅Cl]Cl₂中与Co³⁺形成配位键的原子为        （填元素符号）；配离子 1Co（NH₃）₅NO₂]²⁺的配体中氮原子的杂化轨道类型为         。

（3）与NO₂^－互为等电子体的单质分子为              （写化学式）。

（4）H₂O₂与H₂O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为               。

（5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图所示，1molNDMA分子中含有键的数目为         mol。

六、实验题

22. 难度：困难

氧化石墨烯（结构如图所示）是一种性能优异的新型碳材料。实验室制备氧化石墨烯的一种方法如下：

（1）将浓硫酸“冷却至0℃”可采用的方法是              。

（2） 步骤②采用100目鳞片状的石墨，其主要目的是              ；图示的“搅拌”方式为        。

（3）步骤③④中加NaNO₃和KMnO₄的作用是                           。

（4）步骤⑧H₂O₂还原剩余的KMnO₄反应的离子方程式为                     ；检验洗涤已无SO₄^2－的方法是                    。