2017届河北辛集中学高三上理综测试三化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

取少量MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述中正确的是

A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al（OH）₃ 酸性最强

B．向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解

C．溶液Y中的阳离子主要是Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、H^＋

D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）₃和Mg（OH）₂

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．配制硫酸亚铁溶液时，常向溶液加入少量稀硝酸和少量铁粉

B．用25.00mL碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液

C．用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润

D．可以用洒精萃取碘水中的碘单质

3. 难度：困难

向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和 Cu（NO₃）₂，在所得溶液中加入l.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu₂O的物质的量之比为2:1

B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D．Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为0.2mol

4. 难度：中等

利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是

A．电解时以精铜作阳极

B．电解时阴极发生氧化反应

C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu²⁺+2e^-

D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

5. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3N_A

B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-离子数目为0.1N_A

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A

D．5NH₄NO₃ 2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成28gN₂时，转移的电子数目为3.75 N_A

6. 难度：中等

热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解放的无水LiCl—KCl混合物受热熔融，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO₄+2LiCl+Ca=CaCl₂+Li₂SO₄+Pb。下列有关说法正确的是

A．正极反应式：Ca+2Cl^--2e^-=CaCl₂

B．放电过程中，Li⁺向负极移动

C．常溫时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转

D．每转移0.1mol电子，理论上生成10.35g Pb

7. 难度：简单

从矿物学资料査得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄。下列说法正确的是

A．Cu₂S既是氧化产物又是还原产物

B．5 mol FeS₂发生反应，有l0mol电子转移

C．产物中的SO₄^2-离子有一部分是氧化产物

D．FeS₂只作还原剂

二、推断题

8. 难度：困难

A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5个，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问題：

（1）以上八种元素中非金厲所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是_________（填化学式），E、F、H 所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_________（用离子符号表示）

（2）一定条件下，A的单质气体与C的单质气体充分反应生成W气体，W的结构式_____。由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为_____。固体化合物E₂D₂与化合物E₂H的水溶液按物质的量比1:1反应生成单质H的离子方程式为________________。

（3）G是非金厲元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G的最髙价氧化物与B的单貭在高温下发生置换反应的化学反应方程式____________________。

（4）10L的密闭容器中，通入2mol的HD₂气体和1molD₂的气体单质，一定条件下反应后生成HD₃气体，当反应达到平衡时，单质D的浓度为0.01mol·L^-1，同时放出约177KJ的热量，则平衡时HD₂的转化率为____________；该反应的热化学方程式____________。

三、实验题

9. 难度：困难

Ⅰ．下列实验操作或对实验亊实的描述不正确的是              （填序号）。

①分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe（OH）₃胶体

③石油的分馏实验中，需将温度计的水银球插入液面以下以控制液体

④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物

⑤测溶液大致的pH:用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照

⑥向NaOH溶液中滴加Al₂（SO₄）₃溶液和向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加NaOH溶液现象不同

⑦可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫

Ⅱ．某闻学设计了如图所示的套管实验装置（部分装置未画出）来制备SO₂并利用实验现象来 检验其还原性，制备SO₂时选用的试剂为Cu和浓H₂SO₄。回答下列问題：

（1）写出制取SO₂的化学方程式：________________________。

（2）该反应中浓H₂SO₄表现的化学性质有______________________。

（3）该同学利用实验现象来检验SO₂的还原性，则选用的试剂为___________。

A．双氧水（H₂O₂）

B．品红溶液

C．酸性高锰酸钾溶液

检验SO₂还原性的试管中的现象为______________。

10. 难度：困难

某研宄小组探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液的反应。

已知：1.0mol/L的Fe（NO₃）₃溶液的pH=l

请回答

（1）装置A中反应的化学方程式是__________________。

（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_____________。

（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是________，说明SO₂具有____________性。

（4）分析B中产生白色沉淀的原因：

观点1：__________________；

观点2：SO₂与Fe³⁺反应；

观点3：在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应；

①按观点2，装置B中反应的离子方程式是_________________，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是______________。

②按观点3，只需将装置B中的Fe（NO₃）₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是（填序号）________。

a．0.1mol/L 稀硝酸

b．1.5mol/L Fe（NO₃）₂溶液

c．6.0mol/L NaNO₃和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液

四、填空题

11. 难度：困难

Ⅰ．已知硫酸锰（MnSO₄）和过硫酸钾（K₂S₂O₃）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。请写出并配平上述反应的化学方程式_____________。

Ⅱ．在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO₄，当加入50mL 0.5 mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部氧化成Fe³⁺，KNO₃也反应完全，并有N_xO_y氮氧化物气体逸出。

□FeSO₄+□KNO₃+□H₂SO₄□K₂SO₄+□Fe₂（SO₄）₃+□N_xO_y+□H₂O

（1）x= ，y=_______。

（2）配平上述化学方程式并用单线桥表明电子转移的方向和数目（将配平后的系数填在相应的空格中）。