| 1. 难度：简单 | |
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化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同 B．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化 D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制
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| 2. 难度：中等 | |
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O、Si、Al是地壳中含量最多的三种元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。下列说法正确的是 A．电解Al2O3和SiO2（少量）的混合物，可以制得较纯净的Al，且有氧气生成 B．从海水中制备Na、Mg、Al、Cl四种元素单质的反应都是氧化还原反应 C．普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三种元素 D．加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2
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| 3. 难度：中等 | |
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仅用提供的硅酸盐仪器（非硅酸盐仪器任选），不能达到相应实验目的的是 A．提纯粗盐：烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿 B．除去CO2气体中混有的的少量HCl：导管、洗气瓶 C．用CCl4提取碘水中的碘：分液漏斗、烧杯 D．用18．4mol·L-1浓硫酸配制100mL1．0mol·L-1硫酸：50mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
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| 4. 难度：简单 | |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0．1mol丙烯酸中含有双键的数目为0．1NA B．1mol/LFeCl3溶液中，阴、阳离子总数大于0．4NA C．12g金刚石中所含的C—C键数为2NA D．18g的D2O与NA个CH3－具有相同的电子数
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| 5. 难度：中等 | |
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某无色透明溶液中，由水电离出来的c（H+）=1×10-3mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是 A．K+、Na+、SO42-、NO3- B．Fe3+、A13+、Cl-、HS- C．Na+、A1O2-、Na+、HCO3- D．K+、Na+、MnO4-、NO3-
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| 6. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．把Mg粉放入FeCl3溶液中:2Fe3++3Mg+6H2O=2Fe（OH）3↓+3Mg2++3H2↑ B．用漂白粉溶液吸收尾气中SO2：Ca2+＋2ClO＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO C．氯化铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓ D．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32－
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| 7. 难度：中等 | |
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常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③Y2+既具有氧化性也具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是 A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③④⑤
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| 8. 难度：困难 | |
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美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力。一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－，下列对该燃料电池的说法不正确的是 A．在熔融电解质中，O2－由正极移向负极 B．该电池的总反应是：C3H8+5O2→3CO2+4H2O C．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H8－20e－+10O2－=3CO2+4H2O D．电路中每流过10mol电子，有11．2L丙烷被完全氧化
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| 9. 难度：困难 | |
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已知：RCH2OH 某有机物X的化学式为C6H14O，能和钠反应放出氢气。X经酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液氧化最终生成Y（C6H12O2）,若不考虑立体结构。X和Y在一定条件下生成酯最多有 A．4种 B．8种 C．32种 D．64种
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| 10. 难度：困难 | |
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下列关于电解质溶液的叙述不正确的是 A．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈紫色 B．在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-不能大量共存 C．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶 D．向0．1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH－）/c（NH3·H2O）减小
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| 11. 难度：中等 | |
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离子检验的常用方法有三种：
下列离子检验的方法不合理的是 A．NH4＋－气体法 B．I－－沉淀法 C．Na+－显色法 D．CO32-－气体法和沉淀法
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| 12. 难度：中等 | |
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一些治感冒的药物含有PPA成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，2000年11月，我国药监局紧急通知，停止使用含有PPA成分的感冒药，PPA是盐酸苯丙醇胺（phengpropanolamine的缩写），从其名称看，关于其有机成分的分子结构说法正确的是 A．可能含—OH、—C6H5 B．一定含—OH、—C6H5、—NH2 C．可能—C6H5、—COOH D．一定含—COOH、—C6H5、—NH2
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| 13. 难度：简单 | |
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用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V2>V1>V3，则所使用仪器可能是 A. 容量瓶 B. 量筒 C. 碱式滴定管 D. 以上仪器均可
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| 14. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列各组物质中，不是按
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| 15. 难度：困难 | |
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取ng某物质在氧气
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| 16. 难度：中等 | |
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一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g） A．c1：c2＝1：3B．X、Y的转化率不相等 C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2D．c1的取值范围为0<c1<0．14mo/L
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| 17. 难度：困难 | |||||||||||||
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反应速率V和反应物浓度的关系是用实验的方法测定的，化学反应：H2+Cl2=2HCl的反应速率V可以表示为：v=k·Cm（H2）·Cn（Cl2），式中的k为常数，m和n的值以可用下列表中数据确定之。
由此可以推得，m和n的值正确的是 A．m=1，n=2 B．m= C．m=1，n= D．m=
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| 18. 难度：中等 | |
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将AlCl3和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是 A．1：3 B．1：4 C．2：5 D．2：7
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| 19. 难度：困难 | |||||||||||||
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某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是
A．盐酸的物质的量浓度为5．0mol·L－1 B．根据表中数据计算出混合物中NaHCO3的物质的量分数为50% C．9.2g混合物中NaHCO3和KHCO3分别为5．0g和4．2g D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
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| 20. 难度：中等 | |
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常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。下列叙述正确的是
A．所用HCl的浓度是0．09mol·L─1，NaOH溶液浓度为0．03mol·L─1 B．在B点，溶液中离子浓度关系为：c（Cl─）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH─） C．A、B、C三点由水的电 D．滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低
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| 21. 难度：困难 | ||||
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A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成。B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答： （1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为 A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键 （2）下表为B与F实验的部分内容
写出B与稀H2SO4反应的离子方程式 写出②中反应的化学方程式 （3）．现由6种粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-（C中含有的阴离子），XY42-完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1molMnO4-需氧化剂的物质的量为mol （4）．化合物D和E相互转化D
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| 22. 难度：压轴 | |
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Ⅰ．比较分析是化学学习中重要的学习方法，也是我们学习中解决问题的重要思想．某同学在进行镁铝性质实验时，发现用铝分别与H＋浓度相同的稀硫酸和稀盐酸反应时，实验现象明显不同，在铝与硫酸反应中，产生的气泡很少，从反应本质看，两者的实验现象应该相同，在不考虑实验条件、操作和药品纯度的情况下，请你对产生上述现象的原因提出假设，并设计一简单的实验来验证你的假设。你的假设是，实 Ⅱ．以下是著名的碘时钟实验 已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应 ①IO3-+3HSO3-=3SO42-+3H++I-（慢）②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O（慢） ③I2+HSO3-+H2O=2I-+SO42—+3H+（快） 分别配制下面三种溶液． 溶液A：0．9g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500mL． 溶液B：0．45g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500mL． 溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25mL冷水，搅拌成悬浊液．另取200mL水加热至沸，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解．到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12．5mL浓硫酸，最后也稀释到500mL． 溶液D：200mL水+50mLA液+50mLC液 溶液E：225mL水+25mLA液+50mLC液 试回答下列问题、 （1）根据实验原理，化学反应速率由那步反应决定．[填①、②、③] （2）当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色______．（选填：I—、HSO3—、H+、IO3—） （3）在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50mLB液．D、E两烧杯哪个溶液先变蓝色__________（填：D、E） （4）为研究温度对化学反应速率的影响准备三份E液（各30OmL，配法同上）、用三支量筒分别量取50mLB液，同时把三份B液分别加入下述不同温度的三份E液中。 a第一份放在石棉网上加热到50℃左右，b第二份维持在室温，c第三份浸在冰水里冷却到近冰点．先变蓝色的是___________。（填：a、b、c）
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| 23. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||
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碳及其化合物有广泛应用。 （1）工业冶炼铝，以石墨为阳极。阳极反应式为，可能发生副反应有。 （2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为。如果理论输出电压为1．50V，能量密度E= 。 （3）向75mL4mol•L-1KOH溶液中缓慢通入4480mLCO2气体（标准状况）恰好完全被吸收。①写出该反应的离子方程式：。 ②该吸收溶液中离子浓度大小排序为。 ③常温下，amol•L-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3的水解常数约等于。（用含a式表示）。 （4）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=—571．6kJ•mol-1 ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=—566．0kJ•mol-1 ③CO（g）+2H2（g） 计算甲醇蒸气的燃烧热△H＝ 。 （5）某温度下，发生可逆反应：CO（g）＋H2O（g） ①向某容器中充入1．0molH2和1．0molCO2（g），在一定条件下发生上述反应。混合气体中CO2的物质的量与时间关系如下列所示：
相对实验I，实验II可能改变的条件可能是，该温度下，平衡常数=。 ②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应。 下列图像正确且说明可逆反应达到平衡状态的是。（填序号）
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| 24. 难度：压轴 | ||||||||||||||||
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某化工厂冶炼金属、回收硫的工艺流程如下：
I．回收硫 （1）工业上，采用饱和亚硫酸钠溶液吸收烟气中二氧化硫，写出离子方程式：。 然后，加热吸收液收集SO2。将二氧化硫、空气在稀硫酸中构成原电池，负极反应式为。 II．冶炼铜 （2）工业上，火法冶炼铜分两步：第一步，含铜矿（主要成分是Cu2S）在空气中煅烧生成氧化亚铜和刺激性气味气体；第二步，氧化亚铜和铜矿在高温下反应生成铜和刺激性气体。写出冶炼铜的总反应方程式：。 （3）用电解法精炼粗铜（含银、金、铁、锌杂质），装置如图所示。下列说法不正确的是。
A．Y极为粗铜、X极为纯铜 B．X极净增质量等于Y极净减质量 C．铜盐溶液都可以作精炼铜的电解质溶液 D．若电路有1mol电子转移，则X极净增32g （4）几种金属离子的沉淀pH：
铜盐溶液中Fe2，Zn2+对精炼铜可能会产生影响。工业上，除去Fe2+方法是，在酸性混合溶液中加入（选填：双氧水、次氯酸钠、氯水或高锰酸钾溶液）将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为。加入碱调节溶液pH范围为。 III．冶炼铁 （5）化工厂利用菱铁矿（主要成分是碳酸亚铁）冶炼铁的原理是（用化学方程式表示）：。生铁炼钢的主要原理是。 （6）生铁在湿润空气中发生电化学腐蚀最终生成红色铁锈，金属电化腐蚀类型为。
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