2017届云南曲靖市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关说法正确的是

A．臭氧被称为绿色氧化剂，无毒无害

B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、Pt

C．氨水能导电，说明氨气是电解质

D．新制备的氯水中存在3种分子、4种离子

2. 难度：中等

下列实验事实解释正确的是

A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸

B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO₄^2-

D．将铝片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铝在冷的浓硫酸中不反应

3. 难度：中等

下列操作，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂

②向NaAlO₂胶体中逐滴加入过量的稀盐酸

③氢氧化钡溶液中缓慢通入二氧化硫至过量

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①②    

B．①③     

C．①④     

D．②③

4. 难度：中等

类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是

A．Mg和Al较活泼，必须通过电解熔融MgCl₂和AlCl₃制取

B．金属Mg着火不能用干冰灭火，金属Na着火也不能用干冰灭火

C．SO₂能使品红溶液褪色，CO₂也能使品红溶液褪色

D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点依次升高，N₂、P₄、As、Sb、Bi的熔点也依次升高

5. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式，正确的是

A．FeCl₃溶液和Cu的反应：Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺

B．NO₂与氢氧化钠的反应：3NO₂+2OH^-=NO₃^-+NO₂^-+2H₂O

C．醋酸溶液水垢中的CaCO₃反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

D．向NaAlO₂溶液中通入过量SO₂：2AlO₂^-+SO₂+3H₂O=2A（OH）₃↓+SO₃^2-

6. 难度：中等

将足量SO₂通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．K⁺、SiO₃^2-、Cl^-、NO₃^-

B．Na⁺、NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^-

C．Na⁺、AlO₂^-、OH^-、SO₄^2-

D．Na⁺、C₈H₃O^-、CH₃COO^-、HCO₃^-

7. 难度：中等

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是氯碱工业的主要原料。下列说法正确的是

A. 原子半径：C＞D＞B＞A

B. C和E的单质常温下不能相互反应

C. C与B形成的两种化合物均属于离子化合物，且化学键类型完全相同

D. A、D、E的最高价氧化物对应水化物均为弱酸

8. 难度：中等

下列有关物质的分类或归类，正确的一组是

①液氨、硫磺、干冰、碘化银均为化合物      

②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

③胆矾、明矾、小苏打、苏打均为电解质   

④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体

⑤Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SiO₃均为钠盐

A．①② 

B．②③

C．③④

D．②③⑤

9. 难度：困难

有一种无色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、MnO₄^-中的一种或几种．为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入过量的Na₂O₂固体后白色沉淀溶解，②另取部分溶液，加入HCl酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是

A．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、Cl^-，

B．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-，

C．肯定有HCO₃^-、K⁺、MnO₄^-

D．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-

10. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．胶体与其他分散系的本质区别是粒子直径的大小在1-100nm之间

B．可以利于丁达尔效应区分胶体和溶液

C．胶体均能发生布朗运动和电泳现象

D．胶体在一定条件下能稳定存在

11. 难度：中等

如下图，CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成.下列说法不正确的是

A．咖啡酸分子中所有碳原子可能处在同一个平面上

B．1molCPAE与足量的溴水反应，最多消耗3molBr₂

C．1mol苯乙醇在O₂中完全燃烧，需消耗10molO₂

D．1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

12. 难度：困难

用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

①18gD₂O含有质子数为10N_A

②标准状况下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等

③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A

④在标准状况下，22.4L己烷的物质的量为1mol

⑤标准状况下，5.4mL的水所含的原子总数为0.9N_A

⑥0.1molOH^-含0.1N_A个电子

⑦1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A

A．③⑤⑥⑦         

B．③⑤    

C．①②④⑦         

D．③④⑤⑥

13. 难度：中等

推销净水器的人往往会当场做一个比较试验，拿两个电解器的装置分别放入两杯水中，一杯是自来水，一杯则是蒸馏水。通电几分钟后，自来水就会泛起黄沫，接着水中出现很多令人恶心的絮状物。而从净水器中接出来的水，通过电解后，水里只出现淡淡的黄色。在上述现象中，下列叙述正确的是

A．结果上述试验，说明自来水不能作为生活用水

B．电解质溶液的导电过程发生了化学变化

C．电解前后，两个杯子里溶液的总质量均不变

D．只饮用“净化水”更有利于身体健康

14. 难度：中等

下列关于图示如下图的说法，正确的是

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置采用排空气法收集已烯气体

C．图③表示可逆反应CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）的△H大于0

D．图④装置可以用来除去SO₂中的HCl

15. 难度：中等

将足量的CO₂不断通入KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为

16. 难度：中等

某铁的氧化物，用3.5mol/L的盐酸200mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入1.775g的氯气时，刚好使溶液中Fe²⁺完全转化为Fe³⁺．则该氧化物的化学式可表示为

A．FeO     

B．Fe₃O₄        

C．Fe₄O₅         

D．Fe₅O₇

17. 难度：简单

“天宫二号”于2016年9月15日发射成功，是我国科技发展的集中体现。关于能源和材料，下列说法错误的是

A．光导纤维在信息产业中有广泛的应用，制造光导纤维的主要材料是二氧化硅

B．煤的干馏、气化和液化均属于化学变化

C．即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能等很可能成为主要能源

D．复合材料属于有机分子材料

18. 难度：中等

下列各项内容，排列顺序正确是

①固体的热稳定性：Na₂CO₃ ＞CaCO₃＞NaHCO₃

②常见离子的还原性排序：S^2->SO₃^2->I^->Fe²⁺

③微粒半径：K⁺＞S^2-＞F^-

④给出质子的能力：CH₃COOH>C₂H₃OH>H₂O

⑤氢化物的沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O

A. ①③

B. ②④

C. ①②

D. ③⑤

19. 难度：简单

下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，不正确的是（有关装置的夹持仪器略去未画）

A．实验室用大理石

B．制取SO₂、检验

C．提纯氢氧化铁胶体  

D．实验室用乙醇和浓硫酸制已烯与盐酸正确CO₂、SO₂的漂白性

20. 难度：压轴

取三份不同组成镁铝混合物分别加入1mol/L的盐酸，待混合完全溶解后，往溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下所示．下列说法中错误的是

A．图I中a的取值范围为0≤a＜≤50

B．图I中的最大值为2.5

C．图II中a的取值范围为80＜a＜96.7

D．图III中a的取值范围为75＜a＜80

二、填空题

21. 难度：困难

雄黄（As₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：

（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为______。

（2）上述反应中的氧化剂是______，反应产生的气体可用______吸收．

（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O，若生成1.5mol S，则反应中转移电子的物质的量为______。被1molAs元素还原的硝酸的物质的量为______。

（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量______（选填编号）。则（3）涉及的反应中生成的S的物质的量为______。

A．小于0.5mol     

B．等于0.5mol     

C．大于0.5mol     

D．无法确定

三、实验题

22. 难度：困难

2016年9月8日iphone7发布，软磁铁氧体是生产手机必不可少的材料,这种材料的原料之一是四氧化三锰。四氧化三锰的制法有焙烧法和还原法,某生产流程4：

（1）写出反应②的化学方程式：____________________________。实验室焙烧固体时用到的硅酸盐仪器是______________。

（2）通常所说的四氧化三锰中，锰元素的价态既有+2，可能也有+3和+4价。

假设一：锰的价态是+2和+4价。

假设二：锰的价态是____________。

假设三：锰的价态是_______________。

（3）查阅资料得知硫酸铵-硫酸溶液可选择性溶解试样中的二价锰。基于假设一成立，某化学兴趣小组同学进行如下表的研究，请完成表中的内容：

实验步骤（不要求写详细的操作过程）	预期的实验结果和结论
①准确称取6.87克Mn3O4样品
②
③
④称量剩余固体的质量

（4）用高锰酸钾标准溶液滴定未知浓度的草酸氢钾溶液，滴定终点的标志是_______________。

四、推断题

23. 难度：困难

下列物质转换关系如下图，反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题：

（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ的实验现象是苍白色火焰，瓶口出现白雾。

①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种强腐蚀性的物质，则工业上生产甲的一般方法是______。（填序号）

A．热分解法         

B．热还原法           

C．电解法

②反应Ⅱ中，乙与H₂O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是_______________________。

③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性______（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是__________________（写出一种即可）。

（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。

①反应Ⅲ的离子方程式是_____________________。

②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是___________。

③已知次氯酸的酸性弱于碳酸，则在饱和氨水中加入少量石灰石，其反应的离子方程式是___________。

24. 难度：困难

有机物A-G之间的转化关系下图所示，按要求回答下列问题：

（1）A的名称为______；C分子在核磁共振氢谱中有______个吸收峰．D的结构简式为______；F含有的官能团名称是______．

（2）指出下列反应④类型_____________________。

（3）反应⑤的化学方程式为____________________________。

（4）反应⑥的化学方程式为____________________________。

（5）F有多种同分异构体，其中满足以下条件的同分异构体有___________种。

①与FeC1₃溶液发生显色反应

②苯环上最多有三个取代基。且苯环上的一卤代物只有两种

③能发生银镜反应

④1mol该有机物与足量的钠反应，生成标准状况下22.4L的气体